人民教育出版化学选修3第二章第三节《分子的性质》能力提高

1、1.下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A范德华力是一种很弱的化学键B任何分子间在任意情况下都会产生范德华力C范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量D从F2到I2在常温下的状态由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大解析：选D。范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，约比化学键能小12数量级，范德华力不是化学键，A错；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生范德华力，B错；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，C错。2.(2011·高考海南卷改编题)下列分子中，属于非极性分子的是()SO2BeCl2BBr3C

2、OCl2ABC D解析：选B。对于ABn型分子，若A原子的最外层电子均参与成键，该分子为非极性分子，否则为极性分子。BeCl2和BBr3为非极性分子，SO2为极性分子。COCl2的分子结构为，键角约111.8°，是平面三角形分子，但正负电荷中心不是重合的，因此是极性分子。3.下列各组酸中，酸性前者小于后者的是()AH2CO3、H2SiO3 BHCl、H2SCHNO3、H3PO4 DH2SO3、H2SO4解析：选D。同主族元素最高价含氧酸的酸性：H2CO3H2SiO3、HNO3H3PO4；HCl是强酸，H2S是弱酸；H2SO3和H2SO4都是S元素的含氧酸，S元素的化合价越高，酸性就越

3、强。4.下列事实，不能用氢键知识解释的是()A水和乙醇可以完全互溶B氨容易液化C固体碘易升华D液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式解析：选C。水和乙醇分子间可形成氢键，所以二者可互溶；氨分子间易形成氢键，所以氨易液化；液态HF分子间存在氢键，故有时写成(HF)n；固体碘分子之间只有范德华力，范德华力很弱，易克服，故易升华。5.下列几种氢键：OHO；NHN；FHF；OHN。氢键从强到弱的顺序正确的是()A BC D解析：选A。F、O、N的电负性依次降低，FH、OH、NH键的极性依次降低，故FHF中的氢键最强，其次是OHO，再次是OHN，最弱是NHN。6.(2012·哈尔滨高二质检)

4、下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()ANH3 BCH2S DC2H5OH解析：选B。形成氢键的分子含有：NH、HO或HF键。NH3、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B中的OH间可在分子间形成氢键，OH键与可在分子内形成氢键。7.(2012·郑州一中高二质检)NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C在ABn分子中每个共价键的键长都相等D在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量解析：选B。A项如

5、CH4为非极性分子却含有氢原子。B项如NH3电子式为，价电子中有孤电子对，而分子中的中心原子所有价电子都参与成键，故B正确。C项如NH3、H2S分子中每个共价键的键长都相等却为极性分子。D项如CH4中C的相对原子质量大于H的相对原子质量却为非极性分子。8.经验规律表明(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用相似相溶原理解释的是()AHCl易溶于水 BI2易溶于CCl4CCl2可溶于水 DNH3易溶于水解析：选C。Cl2溶于水是与水反应的结果。HCl和NH3易溶于水是它们与H2O同为极性分子的结果，

6、I2易溶于CCl4是I2与CCl4同为非极性分子的结果。9.下列分子中，不含手性碳原子的是()解析：选B。手性碳原子上应连接4个不同的原子或原子团。B中碳氧双键的碳原子不是手性碳原子，两个甲基上的碳原子也不是手性碳原子。在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_。解析：HF是含有极性键的双原子分子，为极性分子；H2O中含有极性键，是V形结构的极性分子；NH3中含有极性键，是三角锥形结

7、构的极性分子；CS2与CO2相似，含有极性键，是直线形结构的非极性分子；CH4中含有极性键，是正四面体构型的非极性分子；N2是由非极性键结合的非极性分子；BF3中含有极性键，是平面三角形结构的非极性分子。答案：(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3已知N、P同属于元素周期表的A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107.3°。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，PH_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定

8、性更强的是_。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A键的极性NH比PH强B分子的极性NH3比PH3强C相对分子质量PH3比NH3大DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力解析：(1)N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似，PH键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3热稳定性强。(3)“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与范德华

9、力的关系，范德华力与物质的物理性质的关系分析，应该是PH3比NH3沸点高，PH3比NH3易液化。现实是NH3比PH3易液化，这种反常现象是由于NH3分子之间存在特殊的分子间作用力氢键。答案：(1)相似有有(2)NH3(3)D20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(mn)有如下关系：mn0123含氧酸强度弱酸中强酸强酸超强酸实例HClOH3PO4HNO3HClO4(1)按此规律判断：H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_。(2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相

10、似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断有关酸的结构简式：H3PO3_；H3AsO3_。解析：(1)H3AsO4的非羟基氧有1个，H2CrO4和HMnO4非羟基氧分别有2个和3个，故按鲍林提出的规则，酸性：HMnO4H2CrO4H3AsO4。(2)由于H3PO3为中强酸，查上表可知，其非羟基氧有1个，而分子中却有3个氢原子，说明必有一个氢原子是直接与P原子相连的，该分子的结构简式应为。H3AsO3为弱酸，所以其分子中不存在非羟基氧，故其结构简式为。答案：(1)HMnO4H2CrO4H3AsO4(2) (2012·天津高二质检)A、B、C、D四种元素处

11、于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。请填空：(1)在B的单质分子中存在_个键，_个键。(2)已知B的气态氢化物很容易与H结合，B原子与H间形成的键叫_，形成的离子立体构型为_，其中B原子采取的杂化方式是_。(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是_(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：_。(4)A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是_。解析：解答该题，首先根据题给各元素的原子结构和性质正确推导各元素；然后根据各小题所考查的知识分析作答。根据题给信息，A为短周期元素，其气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、D为第二周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N，C的电负性介于A、B之间，则C为O，A为F；D与B相邻则为碳。(1)B单质即N2，其结构式为NN，三键中有一个键，2个键。(2)NH3分子中N原子上有一对孤电子对，可与H以配位键结合成NH，据价层电子对互斥理论知，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp3杂化。(3)F的氢化物只有一种HF，电子数为10，其他有10个电子的氢