人民教育出版化学选修4第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》第2能力提高

1、1(2012·阳江高二期中测试)下列有关实验操作的说法正确的是()A中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度B中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定C用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液D用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸解析：选C。A项，应用水冲洗干净才能测量NaOH溶液的温度。B项，Fe与酸反应放热且铁丝易导热，会使测定结果误差大。D项，用pH试纸测溶液pH，用蒸馏水润湿可能影响测定结果。2下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7

2、，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C将1 L 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6解析：选B。强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH7，A错误；pH4.5的溶液中c(H)104.5mol·L1，pH6.5的溶液中c(H)106.5mol·L1，B正确；C项，0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH)mol·L10.1 mol·L1，c(H)1013mol·L1，pH13；D

3、项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。3(2011年高考四川卷)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B155×1095×108C1201010109 D110104109解析：选A。25 时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H)1014mol·L1；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.05 mol·L1×20.

4、1 mol·L1，根据KWc(H)·c(OH)1.0×1014获得，由水电离出的c(H)1013mol·L1；pH10的Na2S溶液中由水电离出的c(H)104mol·L1；pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H)105mol·L1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为101410131041051101010109，即选项A正确。4用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()A标准液在“0”刻度线以上，未予

5、调整就开始滴定B滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视D酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定解析：选C。由c(HCl)可知：标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，导致NaOH溶液读数偏低，测定值偏低，A错；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小，V(NaOH)偏小，测定值偏低，B错；碱式滴定管内滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，V(NaOH)偏大，测定值偏高，C正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能HCl并未完全反应，V(NaOH)偏小，测定值偏低。5(2012·太原高二测试)下列说法正确的是()ApH3

6、的盐酸和pH5的硫酸溶液等体积混合，pH4B室温下，pH9的碱性溶液中，存在HC中性溶液中必然有c(H)c(OH)1×107mol·L1D在0.1 mol·L1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小解析：选B。等体积混合两强酸，pH相差2，混合后pHpH小0.3，则A项pH3.3。水溶液中存在H和OH，B对。中性溶液中c(H)c(OH)但不一定为1×107mol·L1，C错。稀释0.1 mol·L1HCl溶液，c(OH)增加，D错。6在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好

7、在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：选A。本题考查的是酸碱中和滴定的有关知识。若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图所示：滴定管最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。应注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。故正确答案为A。7(2010·高考大纲全国卷)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液

8、的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0×103mol/L盐酸的pH3.0,1.0×108mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析：选D。醋酸加水稀释时，酸性减弱，pH增大，A项错误；酚酞的变色范围为810，当pH8时溶液呈现无色，B项错误；C项中1.0×108mol/L盐酸溶液显酸性，其pH7，C项错误；D项中盐酸与NaOH溶液恰好反应：1×103L×0.1 mo

9、l/L0.1 L×c(NaOH)，c(NaOH)103mol/L，pH11，D项正确。8室温时，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D14解析：选D。Ba2恰好沉淀完全，即NaHSO4把Ba(OH)2中的Ba2全部沉淀下来。此时pH11，说明溶液显碱性。pH12的Ba(OH)2溶液中c(OH)102mol·L1，则c(Ba2)0.5×

10、;102mol·L1，设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则n(Ba2)n(SO)，V1·c(Ba2)V2·c2103联立得：V1V214。9. 常温下，pH11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D若9a11，则X、Y都是弱碱解析：选D。因为pH11的X、Y两种碱稀释100倍时，pH：YX，所以

11、物质的量浓度：c(Y)c(X)，稀释后碱性：YX，故A、B均错误；因为c(Y)c(X)且V(Y)V(X)，故n(Y)n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9a11，说明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。10已知水在25 和100 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混

12、合后，混合溶液的pH5。请分析原因：_。解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25 时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H)、c(OH)小。(2)25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)×105mol·L1V(H2SO4)×104mol·L1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)在曲线B对

13、应温度下，因pH酸pH碱21012，可得酸碱两溶液中c(H)c(OH)，混合溶液的pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明酸过量，所以说酸HA是弱酸。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)曲线B对应100 ，此时水的离子积为1012，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H，使溶液pH511(2012·咸宁高二月考)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW1×1014a1×1012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_1×1014(

14、填“”、“”或“”)，作此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104mol·L1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为c(OH)水_。(4)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。解析：(1)升温，KW变大。(2)c(SO)5×104mol·L1，则c(Na)2c(SO)1×103mol·L1，稀释10

15、倍，则c(Na)1×104mol·L1。25 时Na2SO4溶液中c(OH)1×107mol·L1，稀释10倍后仍然为1×107mol·L1，则c(Na)c(OH)1031。(3)pH10的NaOH溶液c(H)1010mol·L1，NaOH溶液中c(H)来于水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(4)t2时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t2时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 mol·L1，0.01 mol·L19V211V1，。答案：(1)水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变

16、大，离子积增大(2)10001(3)1×1010mol·L1(4)91112(1)有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。若加入蒸馏水，应加_mL。若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_mL。(2)在25 时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。问：当xy14，则_(填数值)；当xy13，则_(填数值)；当xy14，则_(填表达式)，且Vx_Vy(填“”、“”或“”)(题中的x6，y8)。解析：(1)加水稀释pH12的NaOH溶液至pH11，体积增大到10倍