人教版九年级化学3.2原子的结构 学案(无答案)

1、3.2 原子的结构（1）一、知识准备1分子在化学变化中可以化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？2.1911年，卢瑟福进行了著名的粒子散射实验，如下图粒子是带正电荷的微观粒子，粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有以下信息？ (1)大部分粒子能畅通无阻地穿过金属箔。(2)少量带正电的粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。 (3)极少量带正电的粒子发生大角度偏转甚至被弹回。由此看出，原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？二、自学课本1、科学实验证明，原子是由居于原子中心的 和核外的 构成。原子核由 和 构成。(1).

2、构成原子的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？(2).为什么整个原子不显电性？(3).不同的原子，其核内的质子数和中子数是否相同？2相对原子质量(1).相对原子质量的标准是什么？标准是多少？计算公式呢？(2).相对原子质量的单位是什么？(3).已知下列原子的质量，计算其相对原子质量O原子质量为2.657*10-26千克 Fe原子质量为9.288*10-26千克三、指导学习1、用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：（带 电） 带 电（带 电）原子带 电2、原子不显电性是因为_原子序数=核电荷数=_ _ =_3、相对原子质量的计算公式A、相对原子质量= B、相对原子

3、质量= 4分析表可获得的信息有：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817（1） ；（2） ；（3） ；四、随堂演练1.下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）A.构成原子核必不可少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性D.原子的空间主要被原子核所占据2下列有关原子结构的说法中错误的是（ ）A构成原子核必不可少的粒子是质子B在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C原子核都是由质子和中子构成的D同类原子核中的质子数一定相同3.原子中决定相对原子质量大小的是（ ）A质子数和中子数B质子数和电子数C中子

4、数和电子数 D核电荷数和电子数4.下列有关相对原子质量的说法中正确的是（ ）A.相对原子质量就是一个原子的真实质量B.相对原子质量决定了原子的种类C.氧原子的相对原子质量是16gD.相对原子质量是一个比值，单位不是g或kg5据中央电视台对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家通过测定古生遗骸中碳14的含量来推断古城的年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中错误的是（ ）A中子数为6 B质子数为6 C核外电子数为6 D质子数和中子数之和为146.原子核（ ）。A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和7. 在原子里质子数等

5、于（ ）。A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数8. 碳的相对原子质量是（ ）。A.12 g B.12 C.1.66×10-27kg D.1/12g9.在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：(1)能保持物质化学性质的粒子；（2）带正电荷的粒子；（3）带负电荷的粒子；（4）质量最小的粒子；（5）决定原子质量大小的粒子主要是；原子中和的数目一定相等。10.硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是_，核外电子数是_，核电荷数是_。11.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕

6、等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数，中子数，核外电子数。12.填表：原子种类原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数氢11磷1531铁2630硫1616分析上表得出的结论：（1）；（2）；（3）；（4）。13. 从p153附录中查出钠、镁、铝的相对原子质量分别为、。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子最多，所含的原子最少。 14. 一种碳原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg,计算该铁原子的相对原子质量（写出计算过程，保留

7、小数点后一位）3.2 原子的结构（2）一、复习提问1、 构成原子的基本粒子有哪些？各自带电情况如何？2、 什么是相对原子质量？计算公式？二、知识引入原子是由位于中心的原子核与核外电子构成的，虽然原子的质量几乎全部集中在原子核上，但是原子核的体积却非常小，只占整个原子体积的十万分之一，在原子核的外面有“很大”的空间，核外电子就在这空间里做 _。电子的运动 _固定的轨道却经常出现的区域，科学家把这经常出现的区域称为 _可见电子在核外是 _运动的，电子的分层运动叫 _三、自学课本1、在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较 ，离核远的电子能量越 。2、电子经常出现的区域叫

8、电子层，已知元素的原子核外最少的只有几层？最多的有几层？什么叫最外层？3、原子结构示意图中，小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上面的数字表示 。4、核外电子的排布规律：仔细观察教材1-18号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子排布的一般规律A、第一层最多排多少个电子？B、第二层最多排多少个电子？C、最外层最多排多少个电子？D、第n层最多排多少个电子?电子层由内到外，电子层上电子的能量逐渐 ， 内层排满后再排外层 。5、 电子层与元素性质的关系A、 元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是 的数目有着密切的关系。什么是稳定结构？B、氦、氖等稀有气体化学性质比较 ，最外层电子数为 ，

9、属于 结构。 得失电子；C、镁、铝等金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 ；D、氧、氯等非金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 。四、指导学习1、 某元素原子的原子结构示意图（如右图），则该原子的的核电荷数为 ，核外共有个 电子，分为 个电子层，第一层有 个电子，第二层有 个电子，最外层上有 个电子，该元素属于 （填“金属、非金属或稀有气体”）元素，在化学反应中，该原子易 电子 。2、 试画出1-20号元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N OF Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca五、小结1、2、元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气

10、体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属元素一般 个 易 电子不稳定 元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。最外层电子数相等的元素，它们的化学性质 ，如锂和钠。六、随堂练习1.在原子结构中不一定含有的粒子是（  ）A 、质子   B、中子   C 、电子  D、.原子核2. 某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子相对原子质量为( )A、50 B、86 C、136 D、2223.决定原子种类的是( )A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、

11、原子核4.不显电性的一组粒子是（ ）A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子 C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子5.原子的质量主要集中在（ ）A、质子上 B、中子上 C、电子上 D、原子核上6.已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（ ）A、26 B、56 C、82 D、867某原子的结构示意图为，则：该粒子有个电子层， X的值为。是原子。该粒子的化学性质与下列（填序号）原子的化学性质最相似。试判断下列两组元素的原子化学性质是否相似。（是或不） A B8.下列粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子的是（ ） A. B. C. D. 21.铝原子（

12、Al）结构示意图为， 其中表示，核外电子数为，有个电子层，最外层有个电子，化学反应中铝原子容易电子。3.2 原子的结构（3）一、情境导入朗读漫游原子世界，理解原子核外电子是如何运动的？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”但是总有一天我会长大，我要出去闯荡！二、复习旧知元素的性质，特别是元素的化学性质，是由

13、 决定的。最外层电子数相等的元素，它们的化学性质 ，如锂和钠，氯和溴等。 氦、氖等稀有气体化学性质比较 ，最外层电子数为 ，属于 结构。 得失电子； 镁、铝等金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 ； 氧、氯等非金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 。过度：通过前面的学习我们已经知道原子核与核外电子所带电荷，电量相等电性相反，所以整个原子不带电。金属元素原子和非金属元素原子在化学反应中都容易得失电子，那么得失电子后的原子还是不带电吗？三、自学课本1、 什么是离子？2、 离子是如何形成的？3、 离子分为哪两种？4、 离子如何表示？5、 离子符号的含义？6、 数字的含义： 离子符号右上方

14、数字的含义？ 离子符号前面有数字时又是什么含义四、指导学习离子化合物的形成过程,以氯化钠为例从图中，我们可以发现(1) 离子：带电荷的原子或原子团叫离子。如Na、Cl、OH、SO42等(2) 离子的形成：原子发生电子得失(3)离子的分类： 阳离子：带正电的离子 质子数 电子数离子 阴离子：带负电的离子 质子数 电子数（4）离子符号写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ 表示一个镁离子 离子符号右上方数字的含义：一个镁离子带2个单位的正电荷 离子符号前面有数字的含义3Mg2+ ：表示三个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子个

15、数。）五、小结：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数_核外电子数质子数_核外电子数质子数_核外电子数粒子电性_电性显_电性显_电性符号用_符号表示如Na、Cl用 离子 符号表示如Na、Mg用 离子 符号表示如Cl、S2联系阳离子 原子 阴离子六、课堂检测1.构成物质的粒子有、和等。例如，氢气是由成的，铁是由构成的，氯化钠是由和构成的。3. 根据图下列粒子结构示意图，回答问题：(1)其中表示原子的是，表示阳离子的是，表示阴离子的是。 (2)具有相对稳定结构的粒子是，其中表示稀有气体的粒子是；(3) 在化学反应中，容易失去电子的粒子是，容易获得电子的粒子是；4.核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）A. 分子 B原子 C阳离子 D阴离子5.某原子失去1个电子一定