5.2 铁的冶炼 学案 沪教版九年级上册化学

1、课题2 铁的冶炼考试要求：1. 了解各类金属矿物质和常见得到冶炼方法2. 实验室研究铁冶炼的原理3. 金属的防护和回收考点一、常见的金属矿物考点二、钢铁的锈蚀和防护及废金属的回收利用考点三、探究实验：一氧化碳还原氧化铁反应实验考题形式：填空题、选择题分 值：选择3分、填空题2-7分，填空2-7个 课 时：2小时 一 . 常见的金属矿物及冶炼方法1. 自然界中金属元素少数不活泼的金属元素以 形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在。2. 大多数以 的形式存在，金属化合物以 的形式存在。 .原因：化学性质较 。 .常见的金属矿物（全为混合物，写出其主要成分的化学式）.铁矿石： 赤铁矿 ，磁铁矿 ，褐铁

2、矿 ，黄铁矿 菱铁矿 。 .铜矿：黄铜矿 ，孔雀石 ，赤铜矿 。.铝矿：水铝石 ，明矾石 。其他矿石：方铅矿 。3. 地壳中金属元素含量（质量分数） 7.73 ， 4.75 3.454. 常见的金属冶炼方法 ： ， ， ， ， 。二 . 实验室研究铁冶炼的原理1. 金属冶炼： 使 变成金属的过程 。2. 铁的实验室冶炼（1）：实验开始，要先通入一会儿CO气体，然后再用酒精喷灯给玻璃管中的氧化铁粉末（颜色为 ）加热，目的是 。 （2）：在实验过程中，要对尾气进行处理，目的是 ，通常用酒精灯点燃尾气的方法来处理，该方法的方程式是 酒精灯应该在酒精喷灯点燃之 （填前、后）点燃。你认为还有哪些处理尾气

3、的方法？ 。（3）：在加热过程中，玻璃管中观察到的现象是 。（4）：澄清石灰水的作用是 ，在实验过程中会观察到的现象是 ，反应的方程式是 。（5）：为防止生成的铁再次被氧化，获得纯净的铁粉，在实验结束，要采用的操作是先 ，后 ；如果先后顺序颠倒还可能导致 。（6）：如果要检验玻璃管中的黑色粉末是铁粉，请说出物理方法和化学方法各一种。3. 工业炼铁设备： 原料： 焦炭的作用： 高炉中发生反应的化学方程式： 、 三 .金属的防护和回收 1 .（1） 铁生锈的条件：铁与 和 同时接触。 （2） 铁锈：红褐色混合物，主要成分为 。（3） 铁锈 ，更易吸附氧气和水，所以要及时除去。2.金属生锈的防护：（

4、1）保持金属表面的 。（2）最常用的方法-在金属表面覆盖保护层： ， ， 。 （3）形成致密的氧化膜：烤蓝、烤黑。（4）改变金属内部成分。如： 。注：铝自我保护的原理是 。 3.废金属的回收利用 （1）.废金属来源- 。 （2）.危害： ； （造成镉、汞、铅、银等重金属对环境的污染）。 4.解决废金属的方法是 。 全球钢产量的45%是对废钢的 完成；全球铜产量的40%是对废铜的冶炼完成我国金属产品三分之一原料来自于 。 练习1. 下列扩石中，其主要成分不属于氧化物的是 （ ）A. 赤铁矿 B.磁铁矿 C.菱铁矿 D.铝土到2.炼铁的原料是 （ ）A、铁矿石、一氧化碳、空气 B、铁矿石、烟煤、生

5、石灰C、铁矿石、焦炭、空气 D、铁矿石、焦炭、石灰石、空气3.下列说法中，正确的是 （ ）A.地壳中含量最多的金属元素是铁B.赤铁矿、磁铁矿是重要的金属资源C.铝比铁活泼，所以铁比铝耐腐蚀 D.纯铜的熔点小于铜锌合金4.下列疫化过程不属于金属冶炼的是 （ ）A.电解氧化铝 B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应 D.高温下CO还原 CuO5.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是 （ ）A.主要原理为利用焦的还原性置换出铁矿石中的铁B.主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等C.主要设备为高炉 D. 主要产物为生铁6.炼铁高炉中发生了下列反应高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁;高温煅烧石灰石;灼热的

6、焦炭和二氧化碳反应;焦炭充分燃烧;其中属于化合反应的是 （ ）A.和 B.和和 C.和 D.只有7.下列关于炼铁过程的说法中正确的是 （ ）A.炼铁的过程是含铁的化合物在高温下分解而得到铁B.炼铁过程是由碳和含铁的化合物发生置换反应得到铁C.在高温条件下用一氧化碳从铁的氧化物中还原得到铁D.高炉炼铁时，主要原科是铁矿石和一氧化碳8 .现有 础铁矿（主要成分FsO4） 黄铁矿（主要成分FeS）赤铁矿（主要成分F6O）， 请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁，（填写序号） 原因 1. 用 CO与赤铁矿石炼铁的实验步骤 (1) 加热 通 CO 熄灭酒精灯 停止通 CO(2). 尾气要处理的原

7、因 （3）如果将 CO改为H2还要进行尾气处理吗? 课题2 铁的冶炼答案 一 . 常见的金属矿物1. 单质 2. 化合物 。 矿物 （1）.活泼 。 （2）. Fe2O3 。 Fe3O4 。Fe2O3 ·x H2O 。 FeS2 。 FeCO3 。 . CuFeS2 。 Cu2(OH）2CO3 。 Cu2O . AlO(OH) （读作 碱式氧化铝 或 偏氢氧化铝 或 羟基氧化铝 ）。KAl3(SO4)2(OH)6 . PbS 3. 铝 。 铁 。 钙 。4. 电解法 。 加热法 。 热还原法 。 物理方法 。 湿法冶炼法。二 . 实验室研究铁冶炼的原理1. 金属矿石 。2. 铁的实验

8、室冶炼（1） . 红棕色 。 排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合，加热时发生爆炸。（2） . 一氧化碳有毒，防止污染空气 。2 CO + O2 2 CO2 。 前 。吸收法 ，收集法 ，重复利用法 。（3） . 红棕色粉末逐渐变成黑色 。（4） . 检验二氧化碳的存在 。 澄清的石灰水变浑浊 。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（5） 熄灭酒精喷灯 。 停止通CO气体 。 生成的铁再次被氧化 。（6） 将磁铁放在产物上方，若吸引，则为铁粉 。 放入试管，加适量的稀盐酸，可以产生气泡，则是铁。3. （1）. 高炉 （2）. 铁矿石 。 焦炭 。 石灰石 。 （3）. 提供热量（碳和氧气反应生成二氧化碳，放热）和生成还原剂一氧化碳 （4）. C + O2 CO2 （放热反应） C + CO2  2 CO Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2三 .金属的防护和回收1 .（1）. 水 。 氧气 。 （2）. Fe2O3 。 （3）. 疏松多孔2 . （1）洁净，干燥 。（2） 喷漆 涂防锈油 烤瓷 电镀（4）. 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O33. （1）.工业碎块 ，锈蚀和报废金属（2