第二十三讲原子结构

1、 第二十三讲 原子结构 （第一课时原子核外电子的运动）课标解读： 1. 了解核外电子的运动状态。2. 知道电子层（能层）、原子轨道（能级）、电子自旋的涵义。3知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式。4知道电子云的涵义知道不同电子层（能层）含有的原子轨道的类型、数目和不同能级（原子轨道）最多可容纳的电子数。知识梳理：一、原子核外电子的运动（一）原子核外电子的运动特点1原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内作永不停止的运动。2核外电子的运动不遵循宏观物体所具有的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。描述核外电子运动通常采用统计的方法-电子云对“电

2、子云”图的认识：（二）核外电子的运动状态1电子层（n）1 2 3 4 5 6 7 符号 分层依据：2原子轨道分 类： s、p、d、f分类依据：同一电子层中电子运动的能量仍有区别，电子云的形状也不相同（1）原子轨道形状-决定轨道的类型s-球形 p-仿锥形 d、f轨道较复杂（2）原子轨道的空间伸展方向-决定该种轨道类型的个数s- p- d- f-填表电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数1234n3电子的自旋：原子核外电子有种不同的自旋方式。通常“”和“”用表示小结：（1）原子核外电子的运动状态是由该电子所处的电子层、原子轨道（包括形状和伸展方向）、电子自旋几个方面决定（2）从能量角度看，不同

3、的电子层具有不同的能量（因此电子层也称为不同的能层）；同一电子层（即同一能层）中不同形状的轨道也具有不同的能量（因此一定电子层中具有一定形状的轨道也称为能级），但同一能级的不同伸展方向的能级具有相同的能量（3）轨道能量（能级）的高低顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s（注意从3p开始出现能级交错现象）典型例题: 1、实验测定6.02×1023个由氕、氘、氚组成的氢分子的质量时所得数值可能有（） A 、3种 B、 4种 C、 5种 D、 6种2、以下能级符号正确的是 （ ）A. 6s B.2d C.3f3、某元素x组成的气态双原子单质分子有三种，其分子量分别为70、72、74，此三

4、种分子的物质的量比为9：6：1，则：（）A、 x有三种同位素B 、x的一种同位素原子的质量分数为36C 、质量数为35的x的同位素原子的质量分数为73%D 、x2的平均相对分子质量为714、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是：A、 不能由此确定该元素的原子量B 、这种元素的原子量为m+nC 、若碳原子质量为Wg，则此原子的质量为（m+n）gD 、核内中子的总质量小于质子的总质量课堂训练：1、硅元素有28Si、29Si、30Si三种同位素，硅的近似原子量为28.1，自然界中28Si的含量为92%，则29Si与30Si的原子个数比为多少？2、某原子中的第x电子层，当把它

5、作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为：A L层 B。 M层 C 。N层 D。 任意层3对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ；各能层最多容纳的电子数为 。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E（s）E（p）E（d）E（f） 。4下列说法正确的是 （ ）A 、原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为2n2个B 、原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个C、 原子的最层有1 2个电子的元素都是金属元素D 、用电子云描述核外电子运

6、动时，小黑点的疏密示核外电子运动速度得快慢5下列能级中轨道数为5的是 （ ）As能级能级 C.d能级 能级6下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(05上海化学.18) ( )A. D3O+ B. Li+ C. OD- D. OH- 7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(05MCE1) ( )A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl58、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）1s,3d (2) 3s,3d ,4s (3)2p,3p,4p 第二十三讲 原子结构 （第二课时原子核外电子的排布）课标解读： 1知道多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理

7、（能量最低、泡利不相容原理和洪特规则）2了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布3能用电子排布式表示136号元素的核外电子排布4知道核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单的应用知识梳理：二、原子核外电子的排布（一）原子核外电子排布遵守的原理1构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。构

8、造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。2能量最低原理：3泡利不相容原理：4洪特规则：5洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道形成全空（s0、p0、d0、f0）、半满（s1、p3、d5、f7）全满（s2、p6、d10、f14）时，原子能量、稳定。（二）原子核外电子的表示1电子排布式电子排布式的书写格式：元素符号；轨道符号；轨道顺序按电子层由里到外和s 、p、d、f的顺序；电子个数（右上角）如Na：2轨道表示式轨道表示式的书写格式元素符号；轨道框（一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起）；电子自旋状态（用“”、“”表示）；轨道

9、符号（轨道框下面）如Na：（三）几个名词1原子实：原子核外内层电子已达到稀有气体结构的部分2外围电子排布式：原子电子排布式中省去原子实的剩余部分3价电子：主族元素的外围电子排布式，也就是主族元素的最外层电子4基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。5激发态：6光谱：典型例题: 1、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ） A B C D2、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原

10、子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子3、写出下列元素基态原子的电子排布式： （1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge 课堂训练：1下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p22写出下列基态原子的电子排布式和轨道表示式（1）N （2）Ne（3）29Cu （4）Ca3若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子4下列微粒的核外电子的表示方法是否正确？若不正确请说明理由并改正（1）C （2）P原子外围电子轨道式 1s 2s 2p 3s 3p（3）Cr原子的外围电子排布式 3d44s1（4）Fe2+ 1s22s22p63s23p63d44s25 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p