人教版化学必修3化学平衡 电离平衡期末专题复习提纲

1、必修三 化学平衡 电离平衡 知识点一：化学反应速率1定义公式：反应速率c/t（c浓度变化量；t反应时间）cn/V（n物质的量；V反应容器体积）2一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。3浓度变化量求算：c·t 反应时间的求算：tc/4反应方程式系数的确定：系数比等于各物质反应速率比5影响反应速率因素： (1)浓度：浓度越大，反应速率越快(固体不能改变其浓度)； (2)温度：温度越高，反应速率越快(注意：正逆反应速率同时增大)； (3)压强：增大压强(减小体积)，反应速率增大； (4)催化剂：加快反应速率(正逆反应速率同时同倍数增大)。知识点二：化学平衡1化学平

2、衡状态在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。2化学平衡的特征：(1)动：动态平衡；(2)等：正逆反应速率相等；(3)定：各物质含量保持不变； (4)变：条件改变，平衡移动。3平衡状态的标志：正=逆 各成分含量保持不变 练习：在一定温度下,可逆反应2 NH3 (g) N2 (g)+ 3H2 (g)达到平衡的标志是 N2的消耗速率等于N2的生成速率； H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍；NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍；单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolNH3；1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成；容器中压强不随时间

3、发生变化；容器中气体总物质的量不随时间发生变化。4化学平衡的移动勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动(1)浓度：增反应物浓度或减生成物浓度，平衡正向移动；减反应物浓度或增生成物浓度，平衡逆向移动；(2)温度：升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热方向移动；(3)压强：加压，平衡向气体体积缩小方向移动；减压，平衡向气体体积扩大方向移动；(4)催化剂：对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间。练习：在反应2 NH3 (g) N2 (g)+ 3H2 (g)；H0 中，其它条件不变的情况下，填下列空白（填增大、减小、不变、正反应、逆反应、不移动）(

4、1)增大N2 浓度，可使反应速率_，平衡向 方向移动；(2)减小压强，可使反应速率 ，平衡向 方向移动；(3)降低温度，可使反应速率 ，平衡向 方向移动；(4)使用催化剂，可使反应速率_ ，平衡 移动。5反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：(1)若反应物只有一种：aA(g)bB(g) + cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：若a= b + c：A的转化率不变；若a > b + c：A的转化率增大；若a < b + c：A的转化率减小。(2)若反应物不只一种：aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)：

5、在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大；若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如 a+b = c + d，A、B的转化率都不变；如 a+ b>c+ d，A、B的转化率都增大；如 a + b < c + d，A、B的转化率都减小。6合成氨条件选择：温度：500(为什么?) 压强：2×107 5×107 Pa(为什么?)浓度：及时分离氨气，补充N2和H2 催化剂：铁触媒知识点三：等效平衡1概念：在同一条件下，对同一可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始

6、，还是从正、逆反应同时开始，只要起始时加入物质的物质的量相当，达到平衡时同种物质的含量均相同，这样的平衡称为等效平衡。2在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：条 件等 效 条 件结 果恒温恒容(n(g)0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容(n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化恒 温 恒 压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化练习： 1在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)

7、，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol，达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）A10 mol和10% B20 mol和20% C20 mol和40% D20 mol和80%2在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB,发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L1的是（ ）A4molA2molB B2mo

8、lA1molB3molC1molDC3molC1molD1molB D3molC1molD3可逆反应A(g)B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ ）Am>n Bm<n Cm=n D无法比较4体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器

9、中SO2的转化率为（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断5一定温度下，将a mol PCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是（ ）A2P1P2 B2P1P2 C2P1P2 DP12P2知识点四：强电解质和弱电解质 1电解质和非电解质 电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱和盐类。 非电解质在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物。如：非金属氧化物 2强电解质和弱电解质：强电解质：电离过程是完全的，如强

10、酸、强碱和大部分盐类。弱电解质：电离过程是部分电离的。如弱酸、弱碱等。 电解质溶液导电能力比较离子浓度越大，所带电荷越高，导电能力越强。与电解质强弱无关。 3弱电解质和电离平衡：电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等的状态练习：写出下列各物质的电离方程式：NaHCO3 ；KHSO4 ；NH3·H2O ；CH3COOH 。4影响电离程度的因素(1)浓度的影响：浓度越稀，电离程度增大；(2)温度的影响：温度升高，电离程度增大。练习：能证明HA为弱电解质的事实有：溶液中有电解质的 、 共存；相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力 ；0.1mol/L HA溶液pH 1；0.1mol/LN

11、aA溶液pH 7；同pH的HCl、HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl ；同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2 ；同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数 ；升高温度，HA溶液的导电能力 ；升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色 。知识点五：水的电离和溶液的pH值 1水的电离：水是一种极弱的电解质。只要有水存在，就必然存在水的电离平衡。2H2OH3O+ + OH 简写成：H2OH+ + OH 25时，纯水中c(H+)=c(OH)= 1×107mol/L，任何物质的水溶液，不论其呈酸性还是呈碱性，常温时（25）Kw=c(H+)·c(

12、OH)= 1×1014如：对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，pH ；对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，pH 。向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的c(H+) 107 mol/L；向水中加能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的c(H+) 107 mol/。pH4的HCl中水电离出的c(H+) mol/L；pH4的NH4Cl溶液中水电离出的c(H+) mol/L；某溶液中由水电离产生的c(H+)1012mol/L，该溶液的pH值为 。练习：某溶液中由水电离的c(H+)10a。若a7，则溶液中的溶质可能是 或 ； 若a7，则溶液中的溶质可能是

13、水解显 的盐；若某溶液中由水电离的c(H+)·c(OH)1024，则水电离产生的c(H+) ；常温下，0.1mol/L的某碱ROH溶液，若c(H+)/c(OH)1012，则ROH为 。2溶液的酸碱性和pH值：pH=lgc(H+)测定pH值的方法是把待测试液滴在PH试纸上，试纸上显出的颜色跟标准比色卡相比。知识点六：盐类的水解 1盐类的水解：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH生成弱电解质的反应。 盐类的水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应。酸 + 碱盐 + 水 2盐类水解的规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”强酸强碱盐，不水解；强碱弱酸盐，能水解，呈碱性；

14、强酸弱碱盐；能水解，呈酸性。3弱酸、弱碱与其对应盐的混合液（物质的量之比为11）一般规律是：酸、碱的电离程度其对应盐的水解程度。CH3COOHCH3COONa混合液呈酸性：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)NH3·H2ONH4Cl混合液呈碱性：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)特殊情况：HCNNaCN混合液呈碱性：c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)知识点七：酸碱中和滴定 1中和反应中酸碱之间的定量计算：c(A)·VAc(B)·VB 2酸碱中和滴定的概念和操作： (1)概念：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。

15、(2)使用仪器：酸式和碱式滴定管、锥形瓶、移液管、滴定台等。 (3)具体操作：一查漏、二洗涤、三润洗、四装液、五排气、六滴定、七读数、八计算 (4)误差分析：练习：1同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较(用序号填写)：(1)c(H+)的大小关系为 ； (2)完全中和所消耗NaOH的量 。2同体积同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较(用序号填写)：(1)与相同的锌粒反应的起始速率大小 ；(2)完全反应放出H2的量 ；(3)若放出相同量的H2所需酸的体积关系是 ；时间关系是 。(4)稀释相同倍数后pH值的大小关系： 。3等体积的HCl与NH3·H2

16、O混合后溶液显中性，则c(NH3·H2O) c(HCl)；混合前HCl中c(H+)与NH3·H2O中c(OH)的关系c(H+) c(OH)。4同体积、同浓度的NaCl、NaF溶液中离子总数大小关系是 。5H2AH+HA，HAH+A2，则H2A是强酸，HA、A2中能水解的离子是A2，NaHA溶液显酸性，若0.1mol/L NaHA溶液PH2，则0.1mol/LH2A溶液中，c(H+) 0.11mol/L6物质的量浓度相同的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3中，c(NH4+)浓度大小顺序是 ，若c(NH4+)浓度相同时，它们的物质的量浓度大小顺序是 70.1mol/LH2A溶液pH4，则NaHA与Na2A溶液中离子的种类 (填“相同”或“不同”)。8A、B两种物质都是