化学高考模拟题

1、化学高考模拟题题号-一-二二三总分分数说明：本试卷分第I卷选择题和第n卷非选择题两局部，总分值100分考试时间：90分钟.可能用到的相对原子质量：第I卷选择题，共 42分一、选择题此题包括7小题，每题6分，共42分.每题只有一个选项符合题意.6. 以下做法不利于改善环境的是A .燃烧农作物秸秆B .提倡使用农家肥C.用出作复原剂冶炼金属D .限制燃油汽车数量的增加7. 脑白金的主要成分的结构简式为：金主要成分的推论错误的选项是A.其分子式为C13H16N2O2B .能水解生成乙酸C.能与溴水发生加成反响D .其营养成分及官能团与葡萄糖相同&以下实验能获得成功的是A .用含结晶水的醋酸钠

2、和碱石灰共热制甲烷气体B .将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色9.据最新报道钦的放射性同位素666ho可有效地治疗肝癌.该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 32B . 67C. 9910.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，以下表达正确的选项是D . 166)A. H2Y的电离方程式： H2丫 2H：Y2 B. HY 离子的水解方程式： HYH2O 'H3O 丫2一C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：Na HY - OH H D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：Na 丫2 HY O

3、HT H 11 以下实验操作方法正确的选项是A .在试管中参加 2mL10%的CuS04溶液，然后参加 4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再参加几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B .测定CuSO4晶体结晶水含量时，当灼烧晶体至全部变为白色粉末后，露置在空气中冷却至室温称取其质量C.用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D .向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素12.反响A2 - B2 :2AB + Q,在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的AB %生成情况如以下图：a为500C时的情况；b为300C时的情况；c为反响在300C时从时间t3开始A2、B2及AB均为

4、气体，Q>0A.B.AB为气体，A 2、B2中至少有一种为非气体，Q>0C.AB为气体，A 2、B2中有种为非气体，Q v 0D.AB为固体，A 2、B2中有一种为非气体，Q > 0第n卷非选择题，共58分26. 13分在Inorganic Syntheses一书中，有一装置是用以制备某种枯燥的纯洁气体.如 以下图所示：其 A中应盛放一种密度比 B中密度小的液体.下表中为几种液体的密度溶液名称浓盐酸浓硫酸浓氨水浓氢氧化 钠溶液浓醋酸密度g/mL1.191.840.891.411.06现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出枯燥纯洁气体.(a) 制备出的气体其化学式是

5、.(b) 应选用的试剂(写名称)：A中盛B中盛.(c) 装置中毛细管的作用是 NaOHisA25rnLABC(2) 某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备NazCOs溶液为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCOs，他设计了如下实验步骤：取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；小心煮沸溶液12分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；在得到的溶液中参加另一半(25mL) NaOH溶液，使溶液充分混合.(a) 他能否制得较纯洁的 Na2CO3?.理由是按它的设计，第步实验装置如以下图所示：(b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液.可否使用纯碱代替石灰石?原因是

6、 .(c) 装置B使用的试剂是 ，作用是 (d) 有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗?为什么？27. (12分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反响可以表示为：Cd 2NiO(OH) 2H2O战电.(1) 以下有关镍镉电池总反响的说法中，正确的选项是 (填序号); 以上反响是可逆反响 以上反响不是可逆反响 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能(2) Ni(OHL和Cd(OH)2均难溶于水有资料说明，一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重这是因为 ;7),

7、由于(3) 另一种常用的电池是锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为般使它的比容量单位质量电极材料所能转换的电量特别大而广泛应用于心脏起搏器,用时间可长达十年.电池总反响可表示为：Li MnO2 = LiMnO 2 .试答复： 锂电池比容量特别大的原因是 ; 锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液请用化学方程式表示其原因 .28. 本小题共15分某化学反响2A=B + D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0,反响物A的浓度mol/L 随反响时间min的变化情况如下表：实验序号温度/C010203040506018001.00.800.670.570

8、.500.500.502800C10.600.500.500.500.500.503800C20.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成以下填空；1在实验1,反响在lOmin至20 min时间内平均速率为 mol/L min2 在实验2, A的初始浓度C2= mol/L，反响经达平衡，可推测实2中还隐含的条件是.3 设实验3的反响速率为u 3,实验1的反响速率为u 1,那么u 3 u 1 ；填、=、v=，且 C31.0mol/L 填、=、v.4 比拟实验4和实验1 ,可推测该反响是 反响选填吸热、放热三.选做

9、题 有机题选五29. 18分在有过氧化物存在的条件下，不对称烯烃与HBr加成的规律是：溴原子加在含氢多的碳原子上，如：CH3 CH=CH 2 + HBrCH3 CH? CHzBr现有分子式为C8H13O2CI的有机物A，在一定条件下发生如以下图所示的系列变化：A分子中不含有甲基，试答复以下问题：1写出以下有机物的结构简式：X, Y, A,D, E, F。(2)写出以下反响的化学方程式(有机物用结构简式表示)： A和NaOH溶液共热：。 X C: 。 E F: 。选修三物质结构29. (18分) 有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有 6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含 量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫 ，其晶体类型是 。B的氢化物的电子式为 ，属分子。(极性或