北京市区县二模化学试题分类汇编

1、2012北京市区县二模试题分类汇编1化学与生活（含一模）一.生活化学2012东城二模-6.下列说法正确的是A. 碘、铁都是人体必需的微量元素B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装2012丰台二模-6化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2012海淀二模-6下列做法不符合“绿色化学”思想

2、的是A将工业废水直接排放到海洋中B生产中尽可能提高能源的利用率C生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用2012-顺义二模-6化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A合金材料中可能含有非金属元素B铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2012昌平区二模-6下列说法不正确的是A人体缺碘易引起甲状腺肿大B我国应禁止使用食品添加剂C肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的D维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好2012

3、朝阳二模-6. 下列说法不正确的是A. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱B. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质 D. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的2012-朝阳一模-6. 下列与生产、生活相关的说法不正确的是A.CO2和CH4都是温室气体B.酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇C.天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D.使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N22012-东城一模-6. 下列说法正确的是A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B.在日常生活中，化学

4、腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2012-丰台一模-6化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C.PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO22012-海淀适应练习-6环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A.通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B.垃圾焚

5、烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C.减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D.可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2012-海淀一模-6下列做法对改善大气质量无益的是A.推广使用无铅汽油B.在农田中焚烧秸秆为土地施肥C.开发利用太阳能、氢能等新能源D.在汽车尾气系统中安装催化转化器2012-怀柔适应练习-6.工业废水中常含有不同类型的污染物，需要采用不同的方法进行处理。以下处理措施和方法不正确的是选项污染物成分试剂/原理处理方法A.悬浮颗粒明矾/吸附混凝法B.重金属离子(Hg2+)硫化钠/沉降沉淀法C.有机物(苯)活性炭/吸附生物法D.废酸液石

6、灰水/反应中和法2012-门头沟抽测-6下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是 A合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质2012-石景山一模-6下列说法不正确的是A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志 2012-西城一

7、模-6下列说法不正确的是A二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维B食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液二.2012北京市区县二模试题分类汇编2-物质结构2012海淀二模-11甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是甲乙丙戊丁A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能 属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C. 若丙、丁混合产生白烟

8、，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 < 丙 < 戊2012西城二模-7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是XYZWAW位于第三周期IV族BY的气态氢化物分子中含极性共价键CX的最高价氧化物的电子式是D常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液2012丰台二模-9X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知H=H1+H2，则X、Y可能是WH2WH1C 、CO  

9、0;S、SO2    AlCl3、Al(OH)3 Na2CO3、NaHCO3 X Y Z WHA              B  C   D2012丰台二模-25（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答：（1）推断B在元素周期表中的位置 ，写出E2D的电子式 。（2）写

10、出A与D形成的10电子阳离子的化学式 。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 。 （4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g。下列说法正确的是 。（1） 第二周期 A族(2分） (2分）（2） H3O+ (2分）（3） S2ClNa+（2分） （4） H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H=286kJ·mol1（2分）

11、（5） AC（2分）2012东城二模-26.（15分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于 族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。a.自然界中的含量 b.相应氯化物水溶液的pHc.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去

12、的电子数从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。灼烧洗涤、干燥过量NaOH溶液过量稀H2SO4混合物质量m g收集气体y mol溶液沉淀固体n g能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）。a. m、n b.

13、m、y c. n、y（1）A （2）Na （3） b c 电子层数相同，质子数Y > X （4）HN3NaOHNaN3H2O c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) （5）a b c 2012-顺义二模-25. (14分)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：序号元素结构及性质AA的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料DA、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF元素最高正价与

14、最低负价的代数和为4请用化学用语回答下列问题：（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐 ；用原子结构解释其原因 。（2）一定条件下，将4.0 mol FE2和3.0 mol E2 通入到体积为 2 L的密闭容器中。反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4 mol ，则此反应的平衡常数是 。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 （填字母）。 a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X和Y。实验编号温度/加入试剂加入Y的量52滴 1 mol/L FeCl3溶液4 mL 10% 的Y溶

15、液402滴1 mol/L FeCl3溶液4 mL 10% 的Y溶液402滴1 mol/L FeCl3溶液2 mL X欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择 组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据。（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的方程式为 。（1）减弱 （1分） Na、Mg、Al电子层数相同， 核电荷数的递增，吸引电子能力增强，原子半径逐渐减小，金属性减弱。 （2分）（2）135 （2分） a d （2分）（3）和 （1分

16、） 2 mL 10% 的H2O2溶液 （2分）（4）37g （2分） 10Cl2 + 10Ca(OH)2 = 7 CaCl2+ 2Ca(ClO)2 + Ca(ClO3)2 + 10H2O （2分）2012房山区二模-25.（13分）已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系： （1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是 。 （2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是 。（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是 。（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧

17、D产生黄色火焰，则：如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是 。如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O2燃料电池。其正极反应 ；负极反应 。如B分子含有32个电子，B的电离方程式是 ；（1）HClO （1分）（2） （2分）高温（3）C + H2O CO + H2 （2分）（4）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 （2分）O2 + 4H+ + 4e- = 2 H2O (2分) CH3OH + H2O - 6e- = 6H+ + CO2 （2分）CH3COOH CH3COO- + H+ （2分）三.2012北京市区县二模试题分类汇编3化学能与电能20

18、12-顺义二模-11. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1 135.7kJ/mol下列说法正确的是A. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式： N2H4 4e + 4OH

19、N2 + 4H2OD. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大2012东城二模-KAB食盐水XFe9. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H22012东城二模-10. 氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物

20、+ H2+ 2H2+ 3H2氢化热 DH (kJ·mol-1)-119.7-232.7-208.4下列说法正确的是A. 环己二烯与H2的反应最剧烈B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强D. 上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ2012朝阳二模-9. 某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下： NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H = -273kL/mol NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) H = -73kL/mol下列叙述不正确的是A. 1mol

21、的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子B. 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，则NaNO2溶液显碱性C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=-346kJ/molD. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱2012朝阳二模-11. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）

22、 B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A2012房山区二模-8某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是Aa和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- =CuBa和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ C无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_ 4e- = 2H2O + O2 201

23、2丰台二模-9X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知H=H1+H2，则X、Y可能是WH2WH1C 、CO   S、SO2    AlCl3、Al(OH)3 Na2CO3、NaHCO3 X Y Z WHA              B  C   D2012丰台二模-11下列关于右图装置的说法正确的是A若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠B若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C若断

24、开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极2012昌平区二模-11 已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJmol1下列说法正确的是 ACH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 B反应中，反应物的总能量高于生成物总能量 C根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H >1929 kJ m

25、ol1D反应中的能量变化如右图所示2012海淀二模-26. （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。天然气H2H2OCO2N2NH3尿素CO(NH2)2CO2H2O混合气H2O（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。p1：3.0×104 kPap2：1.0×104 kPap3：1.0×103 kPa平衡混合物中氨的体积分数（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂AB

26、··条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平p1衡混合物中氨的体积分数。p2若分别用A(NH3)和B(NH3)表示从反应p3开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则A(NH3) B(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。 在250、1.0×104 kPa下，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后1位）。（4）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式

27、为 。（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为 。催化剂（1）CH4 + H2O CO + 3H2（2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成（3） < 不变 66.7% （3分）（4）2NH3(g) + CO2(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = -134 kJ/mol（3分，H 错扣1分，未标状态扣1分）（5）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2Cu(NH3)42+ + 4OH-2012海淀二模-28.（15分）

28、最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2O = CH3CH2OH + CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 （填化学式）气体。（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极： 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O 阴极： CH3CHO + 2e- + 2H2O = CH3CH2OH + 2

29、OH- （3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 （填字母序号）。a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍 b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-) d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-) （

30、5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8、78.4。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留小数点后1位）。（1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH + 2H+ 4H+ + 4e- = 2H2或4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- （写成“2H+ + 2e- = H2”不扣分）（3）不变（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）（5）蒸馏（6）1.92012房山区二模

31、-26（13分）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2、Mg2、SO42等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤。其加入药品顺序合理的是 。a. Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 bNaOH、BaCl2、Na2CO3溶液cNaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 dBaCl2、Na2CO3、NaOH溶液（2）流程中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 。从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是 。（3）流程中，通过化学反应得到NaHCO3晶体。右图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表

32、示NaHCO3溶解度曲线的是 ，化学反应方程式是 。（4）流程中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下： 将碳酸钠样品加适量水溶解、 、 、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO310H2O。 对Na2CO310H2O脱水得到无水碳酸钠。已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) H1= + 58.73 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) H1= +473.63 kJ·mol-1如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考

33、虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) H= 。电解（1）b d （2分）（2）2Cl- + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH- （2分） H+半径小于Na+半径，H+比Na+得电子能力强 （2分）（3）d（1分），CO2 + NaCl + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl （2分，分两步写正确给分）（4）加热蒸发、冷却结晶 （2分）44kJ/mol （2分）2012东城二模-28. （15分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的

34、方法。（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下： 烟气 SO2回收氯碱工业NaHSO3HCl吸收装置回收装置合成塔 “吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ；合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92.3 kJ（25 、101 kPa），反应的热化学方程式是 ；上述流程中循环利用的物质是 。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。 该反应的离子方程式是 （反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。分

35、析推测实验步骤甲：生成了Fe(OH)3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+6SO2 Fe(SO2)（反应b）.制备Fe(OH)3胶体并检验.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 利用胶体的 （填性质）可以检验步骤中是否得到了Fe(OH)3胶体； 根据反应b，说明步骤中液体颜色变化的原因是 （用离子方程式及必要的文字说明）； 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是 。（1） SO2OHHSO3 H2(g)Cl2(g)2H

36、Cl(g) DH-184.6 kJ·mol-1 NaCl溶液 （2） 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+ 丁达尔效应 加入铁粉时发生反应2Fe3+Fe3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应b逆向移动 由于化学反应速率：ba，化学反应限度：ab，所以产生上述现象 2012朝阳二模-26.（14分）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：请回答： （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是 价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·

37、;SiO2，则Fe(CrO2)2 可写成 。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下： 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。 混合溶液乙中溶质的化学式是 。（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱

38、发肺癌和鼻咽癌， 所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72必须除去。 工业上可用电解法来处理含Cr2O72的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。 a电极的电极反应式是 ，b电极附近反应的离子方程式是 。（1）+2（2）FeO·Cr2O3（3）粉碎矿石、升高温度（4） 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。 Na2Cr2O7和Na2SO4（5）2H+2e-=H2，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2

39、O四2012北京市区县二模试题分类汇编4化学平衡2012海淀二模-8高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列说法正确的是O C OACO2的电子式为BFe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率2012东城二模-n(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 10246811. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g

40、)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A. 反应开始至a点时v(H2)1 mol·L-1·min-1B. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应DH0C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T 时，该反应的化学平衡常数为0.1252012昌平区二模-12在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2 C（g）（H0），0.05.010.015.020.00.05.010.015.0时间/min1.02.03.04.05.06.0浓度/(mol·L-1)AC1.000.620.762

41、.003.00B1.86改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示，下列说法中正确的是A 第阶段用C表示的平衡前的反应速率v (C)=0.1 mol/(L·S)B 第阶段中B的平衡转化率(B)为0.019C第阶段的平衡常数K与第阶段平衡常数K的大小关系是：KK D由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C 2012朝阳二模-12. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H = Q kJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变

42、化关系图，下列说法正确的是：A01min，(CO)=1 mol/(L·min)；13min时，(CO)= (CO2)B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且C3min时温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时D5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化2012房山区二模-12一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H0，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是 Aa点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等 Bb点和c点H2的转化率相等 C

43、若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数不变D若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）小于0.4mol/L2012丰台二模-10在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A该反应正反应的反应热H >0 B增大压强，平衡向正反应方向移动 C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)2012海淀二模-26. （16分）合

44、成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。天然气H2H2OCO2N2NH3尿素CO(NH2)2CO2H2O混合气H2O（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。p1：3.0×104 kPap2：1.0×104 kPap3：1.0×103 kPa平衡混合物中氨的体积分数（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂AB··条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平p

45、1衡混合物中氨的体积分数。p2若分别用A(NH3)和B(NH3)表示从反应p3开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则A(NH3) B(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。 在250、1.0×104 kPa下，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后1位）。（4）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环

46、境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为 。催化剂（1）CH4 + H2O CO + 3H2（2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成（3） < 不变 66.7% （3分）（4）2NH3(g) + CO2(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = -134 kJ/mol（3分，H 错扣1分，未标状态扣1分）（5）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2Cu(NH3)42+ + 4OH-2012西城二模-25（12分）碳单质在工业上有多种用途。（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸

47、气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式是 。（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质T/ n/molT/活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2。计算K1= 。根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）_。aT1T2 bT1T2 c无法比较 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。a增大c(NO) b增大压强 c升高温度 d移去部分F（3）工业上可用焦炭冶炼金属。若0.5 mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6 mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是 。（1）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.6 kJmol1（2