高二化学选修3《物质结构与性质》

1、高二化学选修三模块测试题第卷 选择题(共50分)一 选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型A B C D2某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是( )A只有x+1 B可能是x+8或x+18C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+253下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C熔点由高到低:Na>Mg>Al D晶格

2、能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸5下列各组元素属于p区的是( )A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+C向反应后的溶液

3、加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F周围最近距离的Ca2+数目为( )A2 B4 C6 D89某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是( )A金属 B非金属 C可溶性碱 D可溶性盐10下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨

4、道上有三个未成对的电子的Y原子D最外层都只有一个电子的XY原子二选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1-2个选项符合题意)11下列表达方式错误的是( )A B甲烷的电子式 C硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6 D碳12原子构成12 6C12已知XY元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX13下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的( )A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3

5、杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14下列说法中正确的是( )ANO2，SO2，BF3，NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个；D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子15最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )A该晶体类型是原子晶体B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为12D晶体的

6、空间最小环共有6个原子构成16三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是氨(NH3)和氟(F2)在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是( )ANF3是一种极性分子 BNF3的还原性比NH3强CNF3中的N呈+3价 DNF3中的N采取sp2杂化成键17下列有关金属的说法正确的是( )A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D温度升高，金属的导电性将变小18下列叙述正确的是( )AHFHClHBrHI的熔点沸点依次升高B具有相同质子数和电子数的两

7、种粒子，有可能一种是分子，一种是离子C氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClOD元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化19已知XYZ三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12 20金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( ) A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀 第II卷 非选择题 (共50分)三 填空题(共28分)21(3分)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s

8、1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。22(8分)mnxy四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：(1)元素n的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 。(2)m与y所形成的化合物含 键，属 分子。(填“极性”或“非极性”)(3)x位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。(4)由ny的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，此物质在固态时属于 晶体。23. (7分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合

9、物 CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe(CO)5羰基镍Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一对孤对电子，CO原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。A. 水 B. 四氯化碳 C. 苯 D. 硫酸镍溶液(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 。(3)用价层电子对互斥理论预测H2Se和

10、BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 。A. 直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形 C.直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形24. (10分)下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素请回答下列问题：(1)写出元素I的基态原子的价电子排布式 ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的 周期 族。(2)请列举F的金属性比C强的实验事实： ，并用原子结构理论解释其原因： (3)在标准状况下，根据M=m/n测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是 (4)HAG三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为

11、 ；在该晶体中，G离子的配位数为 。四实验题(共15分)25(6分)(1)碘在不同溶剂中呈现紫色棕色一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为 。(2)在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象： 五计算题(共7分)27(12分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点，Y位于立方体中心。试分析：晶体中每个Y同时吸引着_个X，每 个x同时吸引着_

12、个Y，该晶体的化学式为_ (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol1，晶体密度为g·cm3，阿伏加德罗常数为NA mol1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离。(单位取“cm”) 高二化学选修三模块测试题(2)2 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷 选择题 (共50分)一 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

13、( ) A. 3s1和3s23p4 B.3s23p4 和2s22p4C.3s2 和2s22p5 D. 2s22p2 和2s22p42下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )A晶体硅>金刚石>碳化硅 BCsCl>KCl>NaCl CSiO2>CO2>He DBr2> I2>He3下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )ANaOH BS03 CCsCl DSi02 4.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )ASO2与Si02BC02与H20CNaCl与HClDCCl4与KCl5科学家对原子结构的认识顺序正确的是( ).道尔顿原子模

14、型 .卢瑟福原子模型 .汤姆生原子模型 .电子云模型A BC D6下列不能根据元素电负性判断的是( )A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素正负价C判断化学键类型 D判断化合物溶解度7下列叙述中正确的是( )A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C当各轨道处于全满半满全空时原子较稳定D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大8向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(    )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的

15、浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C. Cu(NH3)4 2+的空间构型为正四面体型D. 在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )AK：1s22s22p63s23p64s1 BF-：1s22s22p6C26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p610.某物质的晶体中含TiOCa三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中TiOCa的中原子个数之比为( )A1:3:1B2:3:1C2:2:1D1:3:3 11.下列配合物

16、的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )ACo(NH3)4 Cl2 Cl BCo(NH3)3 Cl3 CCo(NH3)6 Cl3 DCu(NH3)4Cl212根据等电子原理，等电子体之间结构相似物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是()ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4 和C2H413根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是( )化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能( KJ·mol-1)436431299247193AHCIBHBrCH2DBr214氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛

17、分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点沸点的相对大小关系是( )A前者>后者B前者<后者C前者=后者D无法估计15.面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 16. NaMgAl的有关性质的叙述正确的是： A还原性：Na> Mg >Al B第一电离能：Na< Mg <AlC电负性：Na> Mg >Al D碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)317. (2008·上海)化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确

18、的是ACO2的电子式 BCl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37的氯原子 17 37ClXYZW18. XYZW均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是AY的气态氢化物的稳定性较Z的强B原子半径：WZYXCW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D四种元素的单质中，Z的熔沸点最高19下列说法正确的是ACO2H2O都是非极性分子B乙酸蔗糖都是弱电解质CC6H6OC7H8O一定互为同系物D石英食盐金属钠干冰的熔点依次降低20现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合

19、物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SNB分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点D该物质与S2N2互为同素异形体21用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形22前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A3种B4种C5种D6种23. 下列叙述正确的是A原子晶体中可能存在极性共价键B干冰升华时分子内共价键发生断裂C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低D离子晶体中只含离子键，不含共价键24XYZ为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序： ZXYBZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质DYZ元素