2018高三化学月考

1、1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰2某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mgL）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的 Ca，K，Mg，Zn，F是指 （ ）A. 单质 B. 元素 C. 金属离子 D. 分子3我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A. 中描述的化学反应是可逆反应B. “曾青”是含有C

2、u2的溶液，如硫酸铜溶液C. “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜4下列说法正确的是A. pH小于7的雨水属于酸雨B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-C. pH大于7的溶液中： Na+、Ba2+、SO32、ClO一定能大量共存D. 向0.1 mol/L、pH2的NaHA溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：HOH = H2O5下列离子方程式正确的是()A. 少量 SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2 ClOH2O=SOCl2HB. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na Cu2=Cu 2NaC. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液

3、混合：HCOOH=COH2OD. 硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SOBa2=BaSO46溶液中含有较高浓度的NH4+、F、HSO3、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（ ）A. NH4+ B. F C. HSO3 D. ClO7向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A. 滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1mol白色沉淀B. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D. 通入SO2后溶

4、液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性8下列说法正确的是A. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物C. Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质D. 在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物9下列粒子在相应条件下可大量共存的是A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-C酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-D含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-10 阿伏加德罗常数约为6.021023 mo

5、l-1，下列说法正确的是A标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.021023 B标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.156.021023 C1 mol甲基（CH3）中所含电子数为96.021023 D2 L 1 molL-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为26.021023 11某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当它依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4（无明显现象）、灼热的CuO（变红）和无水CuSO4（变蓝）。（假定每处均完全反应）下列结 论正确的是（ ）A肯定有CO2、H

6、Cl，可能有NH3和H2或者其中之一B肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸气C肯定有H2，肯定没有CO2D肯定有CO、O2、H2，可能含有HCl12在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液A B C D13通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）现象解释A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定B浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加

7、入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性14关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）A装置中，d为阴极、c为阳极B装置可用于收集H2 、NH3 、CO2 、Cl2 、N2、HCl、NO2 等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，（NH3 和HCl不溶于CCl4 ）并可防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3 ，并吸收多余的NH315下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（ ）A. Na和O2 B. Fe和稀HNO3 C. Cu和FeCl3溶液 D. Na2CO3

8、和稀HCl16向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（ ）A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L17某溶液中可能存在Fe3、Fe2、I、HCO、Cl、NO六种离子中的几种。进行下列实验：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是()A. I B. HCO C. Cl D. NO18下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2蛋

9、白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A和 B和 C和 D和19水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32+ O2 + aOH= Y+ S4O62 + 2H2O，下列说法中不正确的是( )Aa4 BS2O32-是还原剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol20下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是A. CH3COOH B. SO3 C. NH4HCO3 D. C

10、l221某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是单质 氧化物 酸 碱 盐A. B. C. D. 22一定量Fe和Fe2 03的混合物投入250 mL 2 molL HN03溶液中，固体全部溶解后，生成1.12 L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一种）。再向反应后的溶液中加3molL的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A150 mL B 200 mL C250 mL D无法确定23实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是选项I

11、中的物质II中收集的气体III中的物质ACu和浓硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和高锰酸钾Cl2NaOH溶液C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D浓氨水和CaONH3滴加酚酞的水A. A B. B C. C D. D24（12分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。 下列叙述中正确的是(填序号) 。A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多D.当硝酸密度大于1.3 gcm-3时，还

12、原产物主要为NO、NO2当硝酸溶液的密度为1.36 gcm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号） 。A.2Fe + 10HNO3 = 2Fe(NO3)3 + NO3NO25H2OB.4Fe + 18HNO3 = 4Fe(NO3)3 + 3NO3NO29H2O C.3Fe + 12HNO3 = 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 2NO2NO23H2O密度为1.26 gcm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是 molL-1。限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 gcm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简

13、单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。第1步：反应并收集生成的气体：实验中气体发生装置应选择哪种装置及理由是 。装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)： 8 9 。检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。第2步：验证E中有NO。 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。确认生成的气体中有NO的现象是 。25过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3

14、+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出上述反应的离子方程式并配平 如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_mol。（4） H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业

15、胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物A的化学式为_。26氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题：（1）氯气的制备氯气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为_（按气流方向，用小写字母表示）。（2）Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应 随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后由红色变为黄色。装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）实验探究为了探究A装置中溶液由

16、红色变为黄色的原因，该小组进行了如下实验：实验一：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。实验二：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。该兴趣小组根据实验现象，猜想是SCN可能被Cl2氧化了，他们又进行了如下研究。查阅资料显示：SCN的电子式为。该兴趣小组认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是_。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是_（填元素名称）。通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3，他们的实验方案是_。根据以上实验探究结论写出SCN与Cl2反应的离子方程式为_。27亚氯酸钠（N

17、aClO2）是一种重要的消毒剂。已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：（1）NaClO3中Cl的化合价为 。（2）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。A稀释C1O2以防止爆炸B将SO2氧化成SO3，增强酸性C将NaClO3氧化成C1O2（3）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是 （填序号）。ANa2S BNa2O2 CFeCl2 DKMnO4（4）从滤液中得到NaClO23H2O晶体的实验操作依次是 （填操作名称）A蒸发浓缩 B蒸馏

18、C过滤 D灼烧 E冷却结晶（5）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要480 mL l60 gL的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有 。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O，ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，HClO2在25时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的

19、作用可能是(选填序号)。A将SO2氧化成SO3增强酸性B稀释C1O2以防止爆炸C将NaClO3氧化成C1O2(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60gL的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是(4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是(填序号)。ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4(5)从滤液中得到NaClO23H2O晶体的实验操作依次是（填操作名称）（1） (

20、2分) B(1分)（2）80.0(1分) 500ml容量瓶 胶头滴管(1分)（3）酚酞溶液或溶液等(1分) （4）A(1分)(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤(1分)【解析】试题分析：（1） ，ClO3-中氯元素为+5价，遇到具有还原性的SO2反应做氧化剂，化合价降低，根据图意生成ClO2，而SO2中S价态升高，生成SO42-；鼓入空气的作用是稀释ClO2，而A的反应需要加催化剂，而C选项，需要还原剂。（2）根据公式计算，m=n*M=C*V*M=80g ；容量瓶必须标明量程。而没有标准的450ml的容量瓶，而选用500ml配置。胶头滴管用于定容。（3）检验碱是否过量用酸碱指示剂，或者用氢氧化铁，现

21、象为有红褐色沉淀。（4）在吸收塔中需要氧化剂，过氧化钠与双氧水氧化性能相似。（5）从溶液中得到晶体的一般过程为加热浓缩，冷却结晶，过滤。试卷第7页，总7页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1B【解析】试题分析：A、无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，错误，不选A；B、硫酸亚铁具有还原性，在反应中铁元素的化合价升高，能防止食物被氧化，正确，选B；C、实验不能防止食物被氧化，错误，不选C；D、生石灰具有吸水性，常用做干燥剂，不能防止食物被氧化，不选D。考点：常见的食品添加剂的组成，性质和作用2B【解析】由Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02

22、可排除C,D两项。元素是指具有相同核电荷数的一类原子的统称，也就是说铁离子，铁原子都是铁元素; 而单质是由同种元素组成的物质，就是我们生活中的铁，镁这些金属。通俗的来讲，元素看不见，而单质能看见。排除A,因此选B.3B【解析】A中描述的化学反应是红色的硫化汞晶体(丹砂)在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同条件下发生的反应，不能称之为可逆反应，故A错误；B反应是Fe置换溶液里的Cu，说明“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸铜溶液，故B正确；C“积变又还成丹砂”是汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色的硫化汞晶体，可理解为被氧化，故C错误；D曾

23、青为硫酸铜，水银能和硫酸铜发生置换反应生成铜，故D错误；故选B。4B【解析】A. pH小于5.6的雨水属于酸雨，A错误；B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42-，B正确；C. pH大于7的溶液中Ba2+、SO32、ClO之间发生氧化还原反应生成硫酸钡和氯离子，一定不能大量共存，C错误；D. 0.1 mol/L、pH2的NaHA溶液中氢离子浓度是0.01mol/L0.1mol/L，因此HA不能完全电离，则加入NaOH溶液，离子方程式为：HAOH =A2H2O，D错误，答案选B。5C【解析】A向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，次氯酸根离子具有强氧化性能氧化二氧化硫为

24、硫酸，同时生成HClO，SO2+3ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+2HClO，故A错误；BNa要先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，无Cu析出同，故B错误；C碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合时发生的离子反应为HCOOH=COH2O，故C正确；D硫酸镁溶液与氢氧化钡反应时除生成BaSO4沉淀，还有Mg(OH)2沉淀生成，故D错误；答案为C。6A【解析】由于向溶液中加入次氯酸钠后，NaClO有强氧化性，氧化HSO3，本身被还原成HCl，酸性增强，NH4+H2O NH3H2O+H+反应向左移动，NH4+肯定增加，A项正确；由于向溶液中加入次氯酸钠后，NaClO有强氧化性，氧化HSO3，本

25、身被还原成HCl，酸性增强，又有F+H2OHF+OH-反应向右移动，氟离子数目减小， B项错误；向溶液中加入次氯酸钠后，尽管存在HSO3+H2OH2SO3+OH这一反应，但由于次氯酸钠具有强氧化性，将HSO3离子氧化为SO42，使得HSO3减小， C项错误；当向溶液中加入次氯酸钠后发生NaClONa+ClO反应，而使溶液中ClO根离子的浓度增加，但由于次氯酸钠具有强氧化性，将HSO3离子氧化为SO42，使ClO离子数目减小，D项错误。点睛：根据电解质的电离、盐的水解、离子反应发生的条件解决。解题关键在于HSO3离子有还原性，次氯酸钠具有氧化性，发生氧化还原反应，将HSO3离子氧化为SO42。

26、7B【解析】A滴加KI溶液时，反应为2Cu2+4I-=2CuI+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；B由反应2Cu2+4I-=2CuI+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为Cu2+I2SO2，故B正确；C通入SO2时，S02与I2反应，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故D错误；故答案为B。点睛：把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意利用信息判断发生的反应及反应中元素的

27、化合价变化，向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，发生2Cu2+4I-=2CuI+I2，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，发生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，结合氧化还原反应来解答。8D【解析】A项，根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，如CH3COOH，1个酸分子中含有的H原子个数为4个，但只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故A错误；B项，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；C项，Na2O的水溶

28、液能导电，是因为Na2O与水反应生成的NaOH电离出自由移动的离子，而Na2O是电解质，是因为其在熔融状态下能导电，故C错误；D项，只有离子化合物存在着阴阳离子，熔融状态下阴阳离子能够自由移动，从而能够导电，故在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，D正确。9B【解析】略10C【解析】正确答案：CA不正确，还会发生2NO2N2O4。B不正确，标准状况下3.36 L CCl4是液体；C正确；D不正确，2 L 1 molL-1 的盐酸中不含氯化氢分子。11B【解析】正确答案：B当它依次通过澄清石灰水，无浑浊现象，可能含有CO2和HCl,、氢氧化钡溶液，有浑浊现象说明含有CO2、浓H2SO4,无明显

29、现象，说明无NH3、灼热的CuO,变红说明含有H2，和无水CuSO4，变蓝进一步说明含有H2。可能含有CO，和水蒸气。所以B正确。12B【解析】略13A【解析】略14B【解析】略15C【解析】A钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故A错误；B铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，产物与稀硝酸用量有关，故B错误；C铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化，故C正确；DNa2CO3和稀HCl，氯化氢少量生成碳酸氢钠和氯化钠，氯化氢过量生成氯化钠和水、二氧化碳，产物与氯化氢用量有关，故D错误；故答案为C。16

30、C【解析】还原性强弱：I-Fe2+，往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入4.48L(标准状况)氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为：4.48L22.4L/mol=0.2mol，发生反应离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘离子完全氧化后，溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c(I-)=2c(FeI2)=2c、c(Fe2+)=cmol/L，所以与碘离子反应消耗的氯气为n(Cl2)=12n(I-)=122cV=0.1c mol，反应完成后溶液中有12的F

31、e2+被氧化成Fe3+，则与亚铁离子反应消耗的氯气为n(Cl2)=1212n(Fe2+)=14cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.2mol，解得c=1.6mol/L，故答案为C。17D【解析】取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定含Fe3+；则I-、HCO3-与其反应，一定不能存在；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，则含Fe2+、NO3-，在酸性条件下发生氧化还原反应使Fe3+浓度增大，即一定含Fe3+、Fe2+、NO3-，一定不含I-、HCO3-，可能含Cl-，则溶液里一定含有的阴离子为NO3-，故答案为D。18C【解析】试题分析：NO不是酸

32、性氧化物，故错误；蛋白质属于高分子化合物，属于混合物，盐酸是HCl的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，均为混合物，故正确；常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水，明矾、小苏打和硫酸钡是盐，HClO是酸，均为电解质，故正确；碘酒、漂粉精是溶液，牛奶和豆浆是胶体，故错误；液氯是单质，故错误；故选C。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析。对于酸性氧化物和碱性氧化物的判断应注意：（1）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物

33、。（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO、NO2。（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。19D【解析】试题分析：从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Y+S4O62-+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O。A、从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；B、反应中Fe和S元素的化合价升高，被

34、氧化，Fe2+、S2O32-是还原剂，故B正确；C、1100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为-2价，所以转移电子数为4mol，故D错误；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。20B【解析】A. CH3COOH 是酸，属于电解质，A错误；BSO3溶于水发生反应：SO3+H2O=H2SO4, 硫酸是电解质，在水溶液中电离产生离子，溶液可以导电，SO3是非电解质，B正确；CNH4HCO3是电解质，C错误；D氯气溶于水发生反应：C

35、l2H2OHClHClO，水溶液中含有盐酸和次氯酸是电解质，溶液可以导电，但是氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选B。点睛：判断电解质时必须明确化合物能否自身电离出阴阳离子，能自身电离出离子的化合物才是电解质，否则不是，能否导电只是实验现象，不能作为判断依据。21C【解析】单质Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸；所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，正确；氧化物如SO2溶于水生成亚硫酸；所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，正确；酸符合要求；所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，正确；碱不能使石蕊试纸变红；也不能与碳酸盐反

36、应生成气体，错误；盐可以是酸式盐如NaHSO4，显酸性和碳酸盐反应生成二氧化碳；所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，正确；答案选C。22A【解析】试题分析：一定量Fe和Fe2 03的混合物投入250 mL 2 molL HN03溶液中，固体全部溶解后，生成1.12 L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一种），此时溶液中硝酸根离子的物质的量是0.25L 2 molL0.45mol；加3molL的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，此时溶液中的溶质只有硝酸钠，所以需要NaOH的物质的量是0.45mol，溶液的体积最少是0.15 L，故A正确。考点：本题考查化学计算

37、。23B【解析】试题分析：A铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不会获得一氧化氮，一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，也不能使用氢氧化钠溶液吸收多余的一氧化氮气体，故A错误；B浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，尾气用NaOH吸收，故B正确；C碳酸钙与硫酸反应生成二氧化碳气体，但硫酸钙微溶，反应无法进行到底，故C错误；D氨气的密度比空气小，收集装置的导管应该改为短进长出，且氨气极易溶于水，应该使用防止倒吸装置，故D错误；故选B。考点：考查化学实验基本原理(气体的制备)、实验装置、仪器的使用，题目难度中等。24【解析】略25（1）D C（2）Ag2OH2O2K2CrO4（3）2MnO4+5 H2O2+6H2Mn2+

38、5O2+8H2O 0.6（4）KHCO3【解析】试题分析：（1），A中各元素在反应前后没有化合价的变化，所以是非氧化还原反应；B反应中，双氧水中氧元素失电子化合价升高作还原剂，所以体现还原性；C反应中，双氧水中的氧元素既有化合价的升高又有化合价的降低，所以既体现氧化性又体现还原性；D反应中，双氧水中氧元素失电子化合价降低作氧化剂；上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是D，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。（2）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2OH2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K

39、2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2OH2O2K2CrO4；（3） H2O2只发生了H2O2O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，方程式为，2MnO4+5 H2O2+6H 2Mn2+5O2+8H2O；双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价，当生成6.72L（标准状况）即0.3mol氧气时，则失电子数目为：0.3mol2（1-0）=0.6mol，（4）反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3遵循原子守恒，所以A为KHCO3。考点：本题考查氧化还原反应。 26 B MnO2 4HCl（浓） MnCl2Cl2 2H2O或A 2KMnO416HCl（浓）2MnCl25Cl28H2O2KCl（或KClO36HCl（浓）3Cl23H2OKCl）（第一空