化学选修iv人教新课标《化学反应原理》模块综合测评（a卷）

1、人教版选修4化学反应原理模块综合测评（A卷） (时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1下列说法中正确的是()A某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D温度有可能对反应的方向起决定性作用解析：化学反应能否自发进行要依据HTS。答案：D2符合如图所示的热化学方程式是()ACOH2O=CO2H2H41 kJ/molBCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molCCO2(g)H

2、2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJ/molDCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJ/mol解析：从图中可看出，反应物为二氧化碳和氢气，且反应物总能量比生成物总能量低，故该反应为吸热反应，则C项正确。答案：C3如图拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色，该金属条可能是()ACuBAlCZn DMg解析：金属条一边溶液出现粉红色，说明附近溶液显碱性，相当于铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，铁比金属条活泼，因此金属条为Cu。答案：A4如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为300mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作

3、一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A溶液的pH变化：增大，减小B为原电池，为电解池C电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2中负极：2H2e=H2D产生的气体：0.005 mol，0.01 mol解析：池是电解池，在阴、阳两极的电极反应分别为：阴极：Cu22e=Cu阳极：4OH4e=2H2OO2池是原电池，负极：Zn2e=Zn2正极：2H2e=H2A项pH变化是中OH放电，pH减小，中有H放电，pH增大；D项通过0.02 mol电子后，产生的气体中为0.005 mol，中为0.01 mol，所以D正确。答案：D525

4、时，向1 mL pH1的硫酸中滴加10 mL pHb的NaOH溶液，形成的混合溶液中n(Na)2n(SO)，则b可能为()A10 B11C12 D13解析：根据n(Na)2n(SO)可知，NaOH有剩余，故有10×1014b1×101解得b12，故选D。答案：D6在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。以下叙述正确的是()A达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率B达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合

5、气体的压强C两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同解析：该反应为气体分子数不变的反应，故途径和途径建立了等效平衡。达到平衡时，各组分的量虽不同，但体系内各组分的百分含量相同，故选C。答案：C7将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加少量CH3COONa晶体，都会引起()A溶液的pH增加BCH3COOH电离程度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小解析：加水稀释时，CH3COOH溶液浓度变小，c(H)和c(CH3COO)也都变小，CH3COOH电离程度变大。在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，由于

6、CH3COONa是强电解质，能够完全电离CH3COONa=CH3COONa，溶液中c(CH3COO)增大，抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH电离程度变小，c(H)变小，但溶液中总离子浓度变大，因此溶液导电能力增强。答案：A8500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K)为2 mol/LB上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到铜的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 mol/

7、L解析：电解KNO3和Cu(NO3)2阳极电极反应式：4OH4e=2H2OO2，得O2 22.4 L(标准状况)，则转移电子数为4 mol，阴极电极反应为：先发生：Cu22e=Cu，后发生：2H2e=H2，得H2 1 mol，则后式转移电子数为2 mol，前式转移电子数为(42)2 mol，故n(Cu2)1 mol，nCu(NO3)21 mol。总共n(NO×63 mol，故n(KNO3)3n(Cu2)×21 mol。A项c(K)2 mol/L；B项转移电子数为4 mol，C项n(Cu)1 mol；D项c(H)，故c(H)为4 mol/L。答案：A9甲乙两位同学一起做水果电

8、池的实验，测得数据如下：实验编号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝3900续表实验编号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV2锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学回答不正确的是()选项甲同学乙同学A实验5中谁作负极？铝作负极B实验1、6电流计指针偏转方向为何不同？实验1锌比铜活泼，锌为负极；实验6中铝比锌活泼，铝为负极C水果电池的电压与哪些因素有关？只与水果品种有关D仍用上述材料，如何组装一个电压更高的水果电池？用铝、铜作电极，菠萝作介质解析：实验5中，铝比锌活泼，则铝作负极；电池电压与介质(水果品

9、种)有关，也与两极活泼性有关，活泼性相差越大，电压越高；若利用上述材料组装一个电压更高的电池，需用铝、铜作电极，菠萝作介质。答案：C10已知反应：mX(g)nY(g)qZ(g)H0，mnq，在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低解析：A项，通入稀有气体，压强增大，但浓度不变，化学平衡不移动；C项，降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应方向是气体体积缩小的方向，所以混合气体的平均相对分子质量变大；D项，增加X的物质的量，平衡向

10、正反应方向移动，Y的转化率增大答案：B11某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示物质的平衡转化率)。根据以上规律判断，下列结论中正确的是()A反应：H0，p2p1B反应：H0，T1T2C反应：H0，p2p1D反应：H0，T2T1解析：反应中同一压强下，温度升高，反应物的平衡转化率较低，说明正反应是放热反应；同一温度下，p2对应的平衡转化率高，说明压强大，转化率高，选项C正确，选项A不正确。反应中首先看平衡，T1达到平衡的时间短，说明此时温度高；温度越高，n(C)越小，说明升高温度平衡向左移动，逆

11、反应是吸热反应，正反应是放热反应，选项D不正确。答案：BC12下列表述中正确的是()ANH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO2H2OH2CO32OHC可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32HCOD配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度解析：选项A中NH4Cl是强电解质；选项B中纯碱是分步水解；选项C中碳酸是弱酸，应分步电离。答案：D13(2011·徐州高二检测)t，水的离子积为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积积混合，要使混合液呈中性，

12、必要的条件是()A混合液中c(H)B混合液的pH7CabD混合液中c(B)c(A)c(OH)解析：要保证溶液显中性，只要保证c(H)c(OH)即可，因为KWc(H)·c(H)·c(OH)c2(H)，则c(H)，A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，其条件是25，B错误；ab时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C错误；D项一定不正确，因电荷守恒等式为c(H)c(B)c(A)c(OH)。答案：A14已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ

13、/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为()A488.3 kJ/molB224.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的。我们可从题目中所给的有关方程式分析知：×2×2得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)，所以反应的焓变为：(393.5 kJ/mol)×2(285.8 kJ/mol)×2(870.3 kJ/mol)488.3 kJ/

14、mol。答案：C15物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是()Ac(Na)c(H)c(X)c(OH)Bc(HX)c(X)2c(Na)C若混合液呈酸性，则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)D若混合液呈碱性，则c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)解析：根据电荷守恒，A选项是正确的。根据元素守恒，B选项是正确的。HX电离使溶液显酸性，NaX水解使溶液显碱性，溶液的酸碱性取决于上述两过程何者是主要的：若混合液呈酸性，则HX的电离是主要的，可以不考虑NaX的水解，c(HX)略小于0.1 mol/L，c(X)略大于0.1

15、mol/L，c(Na)0.1 mol/L，c(H)c(OH)，故C选项正确；若NaX的水解是主要的，不考虑HX的电离，即c(X)略小于0.1 mol/L，c(HX)略大于0.1 mol/L，c(Na)0.1 mol/L，则c(HX)c(Na)c(OH)c(H)，故D选项错误。答案：D第卷(非选择题，共55分)二、非选择题16(8分)已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 mol/L10101010101010101010101010101010101010101010龍璳廘廘廘³101010101010

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