物质的量、摩尔质量、气体体积、

1、第一章物质的量第一节物质的量单位摩尔一、【知识梳理】：1、物质的量（n） 物质的量是国际单位制中七个基本 物理量之一。 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔， 即一个微观粒子群为1摩尔。 摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaC2可以说含1molCa+，2molCF或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电 子。摩尔不能量度宏观物质

2、，如果说“ 1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微 粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2阿伏加德罗常数（Na）： 定义值（标准）：以0.012kg（即卩12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含 的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02X 1023,单位是mol-1,用符号Na表示。3.与物质的量n和微粒数N的关系式:n=N/N a4.易混易错点1摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的

3、 物质，不能描述宏观物质，如不能说 1 mol苹果、1 mol芝麻等。2. 使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。如1 molH2、1 molO2、1 mole等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称, 不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。3. 阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为 molB，能够通过实验测得精确 的值。误认为6.02X 1023就是阿伏加德罗常数。二、【例题】：1.0.5 mol水中含有 个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子,个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子

4、,个硫酸根离子。4.1 mol HCI溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢？6、1mol H2O 含 个 H2O;mol H mol 质子。7、0.5 mol H2SO4 中有相同原子总数的9、0.2molNaOH 含 Na+5.七个基本物理量课时作业（一）物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安培热力学温度开尔文发光强度坎德拉物质的量摩尔子。8 0.2mol H3PO4 有相同mol，有相同氧原子数的个，有相同的分子数的H原子数的HNO 3H， molO， mol 电mol，含 OH NH3H2SO4HCl有mol。mo

5、l,mol，与 mol Ba (OH ) 2所含 OH-相一、判断正误1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、 1摩尔小麦含有6.02 X 1CP个麦粒（）5、3mol 氢（）6、 4.5molNH3（）7摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量（）8摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol （）9. 我们把含有约6.02X 1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔（）10. 1mol 氧含 6.02X 1（f 个。2（）、计算1、某物质中含有6.02X 1022个Na+,则Na+物质的量为多少?2、2.5molQ多少个0原子？3、 已知1mo

6、l Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al所含Al原子的个数为， 2mol Al所含 Al原子的个数为 。4、9.03X 1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为所含氧原子的物质的量为.三、填空1、 1.5molH$O4的物质的量为，所含H +的物质的量为.硫酸根离子的物质的量为 所含硫酸分子的数目为 .2、 1mol CO和mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molHQ 中有mol 原子.第二节摩尔质量一、【知识梳理】：1 .摩尔质量(M):定义：1mol某微粒的质量定义公式:摩尔质重= 摩尔质量的单位：g/mol。 数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该

7、物质的原子量、分子量或化学式式量。注意：摩尔质量有单位，是 g/mol ，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。二、【例题】：1、相对原子质量计算例1设一个12C的质量为a g, 个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为Na,贝U R的相对原子质量为（ ）A 12a/bB 12b/aC aNAD bNA练习1若一个氖原子的质量为a g一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为Na,则下列说法正确的是（ ） （多选）A 氖元素的相对原子质量一定是 12a/bB 该氖原子的摩尔质量为 aNA gC Wg 该氖原子的物质的量一定为 W/（ aN A）molD Wg 该氖原子所含的质子数是 10W/

8、a2、n、M、m、NA、N 等物理量之间的关系例2 :含有6.02X 1023个氧原子的H2SO4的物质的量是练习2： 1.5mol H2SO4的质量是g,其中含有mol H,含有g O。练习3: 1.6g某物质中含有6.02X 1023个分子，该物质的相对分子质量 3. 已知相对原子质量,求单个微粒的质量例 3、已知铁的相对原子质量是 56,则一个铁原子的质量为 g练习4:若一个原子的质量为2.657X 10'26g，则该原子的的相对原子质量为 练习5:若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A a Na gB NA /a g C a/ N A g D 1/

9、a N A g4. 已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例4:已知xgHzO中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）-1A 9x/y mol -1B 9y/x molC x/y molD y/x mol-1练习 6若 m 克氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数是 ( )A. 2n B. n/m C. 2n/m D. n练习 7：若 1gN2 中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是：A、x/28 mol-1B、x/14 molC、 14x mof1D、 28x mof1练习8:如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCQ中所含的分子数是A x B 4x C 0.5x D 3x三、【课堂练习】1、

10、Na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 80g硝酸铵中含有氮原子数为NaB. 0.lmolNs+离子中所含的电子数为3.4 NaC. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了 4Na个电子D. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为Na2、 氢气、甲烷（CH4）、水各1g,其中含分子数最多的是 ;含氢原子最多的是 氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ;含氢原子数最多的是 。3、 6.02 x24|个Na+约含mol Na+，其质量为g；49gH2SQ约含有个H，共含有mol原子。与16gQ所含的分子数相同的氨气 g，与16gQ所含有的原子总数相同的氨气 g。9.03 x 1

11、个氨分子质量为 g含摩尔氨分子， 尔氢原子，摩尔质子，电子。mol CO2中含有3g碳。22.2gCaQ溶于g水中，才能使每10个水分子中溶有1个C课时作业（二）一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是A. 1: 1B.1: 3C.3: 1D.2: 32、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A. 0.3moLHNO3B.3.612X 1严个 HNO 3分子3PO443、比较1molN2和ImolCO的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数，其中相同的是A.B.C.D.4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A. CH4B.N2C

12、.COD.O25、某盐的混合物中含有 0.2mol Na+.0.4mol Mf.0.4mol C-，贝U SO42为A. O.ImolB.0.3molC.0.5molD. 0.15mol6 2.16g X2O5中含有O.lmol氧原子，则X的相对原子质量为A. 21.6B.28C.14D.31、填空题7、填写下列表格:物质微粒数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)He8SO42-3.01 X 10H2O0.5H +1.5NaCl18、试回答下列问题:(1) 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量 填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数，所含原子数。(2) 9.03X 1

13、025个NH 4，物质的量为 mol，所含电子数为 个，质子数为个。(3) 0.3mol NH3分子中所含质子数与 mol HO分子中所含质子数相等。(4) 196gH2SO4分子中有个原子， g氧原子， mol电子。(5) 某气体物质质量为6.4 g,含有6.02X 1022个分子，则该气体的相对分子质量为 。(6) 71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为6.02X 1呼，写出该物质的化学式为 。、计算题9、54gAI投入到足量稀盐酸中充分反应，产生的 AlCb的物质的量是多少？产生的氢气的质量是多少？第三节 气体摩尔体积知识梳理】：1. 影响体积大小的因素： 微粒本身的大小 微粒间的间

14、隔 微粒的数目注意：对于气体来说，由于分子间的间隔较大，所以每个气体分子可以看做是质点，本身大小忽略不计。且由于在同温同压下气体分子间的间隔相等，所以对于气体体积的影响只与气体分子的数目有关。2 气体摩尔体积（V） 定义：在标准状况下（OC, 101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。V亠 定义公式为：皿 n 数值：气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol。 注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT） 一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可） 一个近似值（书写时应注意“约”）。 理解：我们可以认为22.4 L/mol是特定

15、温度和压强（OC, 1O1kPa下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273C，1O1kPa时，气体的摩尔体积为44.8 L/mol。3 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也 成立。阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体4 阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n、p、p M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）=jPl _ Ml同温同压下：'Y%赣2同温同体积：心 巳5 标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识，密度=质量宁体积，下面

16、我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式:标况下气体的密度（g-1）L=气体的摩尔质量（g - moH标况下气体的摩尔体积（L-1）mQl二、【例题】：选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取 O.lmol,其体积最大的是（）A. 原子半径为0.152nm的金属锂B. 原子半径为0.227nm的金属钾C. 原子半径为0.158nm的硫原子D. 原子半径为0.128nm的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（）A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3.

17、标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（）A.气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同答案： 1. B2. C3. D判断正误：1. 温度为0C,压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol（）2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为 22.4L（）3. 标准状况下， 1molH2O 的体积约为 22.4L（）4. 当温度高于0C时，1mol任何气体体积都大于22.4L（）5相同条件下，ImolCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同（）有关气体摩尔体积的计算：例题1:在标准状况下，3.2gSQ的体积是多少？例

18、题2:在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量例题3:标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少 mol水？课时作业（三）1. 用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有Na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB. 25C, 1.01 X5P0，, 64gSQ中含有的原子数为3NaC. 在常温常压下，11.2L C2含有的分子数为0.5NaD. 标准状况下， 11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A. 原子数B. 体积C. 质子数D. 质量3. 相同状况下，下列气体

19、所占体积最大的是（精选文本A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2SD. 3g H24. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol NH3 标准状况下 22.4L He 4°C 9mL 水 0.2mol H3PO4A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下 22.4L/mol 就是气体摩尔体积B. 非标准状况下， 1mol 任何气体的体积不可能为 22.4LC. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02 X I3个分子D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6. 在一定温度和压强下的理想

20、气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少7. 在0C 1.01 X 5 Pa下，有关出、02、CH4三种气体的叙述正确的是（）A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比m 倍，则 A8. A 气体的摩尔质量是 B 气体的 n 倍，同温同压下， B 气体的质量是同体积空气的 的相对分子质量为（ ）A. m/nB. 29m/nC. 29mnD. 29n/m9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A. 密度比为 16:11B. 密度比为 11:16C. 体积比为 1:1D. 体积比为 11:1610. 24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余 3mL气体，则原混合气体中分子个数比为(A. 1:16B. 16:1 C. 17:7 D. 7:511. 在标准状况下6.72L CH43.01 X彳个HCI分子 13.6g H2S0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a. 体积b. 密度c. 质量d. 氢原子个数3购A. abcB. bed