一对一个性化辅导教案九年级化学总复习物质构成的奥秘

1、 教学讲义 物质构成的奥秘课题1  原子的构成 一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。 核电荷数质子数核外电子数二、相对原子质量学习相对原子质量请注意以下两点：（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。原子核的质量决定原子的质量。（3）相对原子质量没有单位。三、注意点原子在化学变化中不可分，但在其它条件下还可以再分。课题  2元素 一

2、、元素的概念元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点：（1）元素只讲种类，不讲个数；一般用“组成”，而分子用“构成”（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同；（3）原子和元素的比较 原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义 （4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。（5） 地壳中元素按质量计，由多到少分别是氧

3、、硅、铝、铁。生物体内含量最多的是氧。二、元素符号1.元素符号的含义：表示一种元素；表示该种元素的一个原子。如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。表示一种物质，如Fe、C、P2.元素符号的书写，注意第一个字母大写，第二个字母小写。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子课题3离子 一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。  右图表示的是铝原子的结构核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个

4、电子，第三电子层上有3个电子。 2、电子电子层的规律：（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。（2）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。二、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“

5、2”的意义）。2.原子和离子的比较  原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子 三、物质与其构成粒子之间的关系   课题4 化学式与化合价 一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价的确定，

6、可以通过不变价元素按化合价规则求得。（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。（4）常见的化合价。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。下表是一些常见原子团的化合价：根的名称根的符号化合价根的名称根的符号化合价氢氧根 OH碳酸根 CO3硝酸根 NO3硫酸根 SO4碳酸氢根铵根NH4 氯酸根&

7、#160;二、化学式的意义和书写1.化学式的意义表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。2.化学式的书写单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁。三、关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：相对分子质量；物质组成元素的质量比；物质中某元素的质量分数。公式为四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：在元素

8、上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。五、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0 求得X的值为4，则C的化合价为+4习题巩固1.下列关于原子的叙述正确的是（  ）A.原子是化学变化中的最小粒子   B.原子是构成物质的最小粒子C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子2.关于原子构成的说法中正确的是（&#

9、160; ）A.原子由质子和中子构成B.原子由质子和电子构成C.原子都是由质子、中子、电子构成D.原子由原子核和核外电子构成3.在原子中，下列等式不一定正确的是（  ）A.质子数=核外电子数B.质子数=中子数C.核电荷数=质子数D.核外电子数=核电荷数4.国际上计算相对原子质量时作为比较标准的是（  ）A.1个氢原子的质量B.1个碳12原子的相对质量C.1个碳12原子的实际质量D.1个碳12原子质量的1/125.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原子的相对原子质量为（  ）A. a/bB.b/aC.12b/a

10、D.12a/b6.科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（  ）A. 114B.175C.61D.2897.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。(1)能直接构成纯净物的是_；(2)化学变化中的最小粒子是_；(3)带正电荷的粒子是_；(4)带负电荷的粒子是_；(5)不显电性的粒子是_；(6)决定原子质量大小的粒子是_；(7)在同一原子中数目相等的粒子是_。8.下列说法错误的是（  ）A.氧气和水都是由分子构成的 B水是由氧元素和氢元素组成的C.二氧化碳是2个碳元素和1个氧元素

11、组成的 D.一个氢气分子是由2个氢原子构成的9.下列化学符号既可以表示一种物质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（  ）A.B.CuC.NaClD.10. 下列物质中，氮元素化合价为+5价的是（  ）A.B.C.D.下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（  ）A.SB.C.D. 11.交警常用装有重铬酸钾（）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子与橙红色的重铬酸钾反应使其变成绿色的硫酸铬()。在重铬酸钾和硫酸铬中，铬的化合价依次是（  ）A.+3、+5B.+5、+3C.+3、+6D.+6、+312.用化学符号填写下列空白：（1)个氮原

12、子_；（2)3个二氧化碳分子_；（3）4个亚铁离子_；（4）正五价的氯元素_；（5） 保持水的化学性质的粒子_；（6）氦气_。13.写出下列符号中数字“2”的意义：(1)2He_； (2) 2NO_；(3)_ _；(4) -_； (5)_ _；(6)-_。14. 目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂，读作_，它是由_种元素组成，其中，氯元素的化合价为_。15.下列说法正确的是（  ）A.任何物质都能用化学式表示B.相对分子质量就是分子的实际质量C.化学式只反映物质的宏观组成D.相对分子质量也是个比值16. 由化学式难以确定的是（  ）A.分子中各元素的质量比B.分

13、子的组成C.分子的体积D.分子的相对分子质量17.一种氧化物的化学式为，其相对分子质量为76，则R的相对原子质量为（  ）A.56B.23C.28D.1418.某氮氧化合物中氮与氧的质量比为74，则该氧化物的化学式为（  ）A. B. NOC. D. 19.钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢，如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。有一种补钾药，其主要成分的化学式为。下列有关对的说法正确的是（  ）A.该物质的一个分子中含25个原子B.该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6738C.该物质相对分子质量为320D.该物质是碳、氢、钾、氧四种

14、元素组成的20. 研究发现鲨鱼体内含有的角鲨烯（）有抗癌作用。角鲨烯由_种元素组成，各元素的质量比是_，相对分子质量为_，其中氢元素的质量分数为_。21. 是一种氮肥，其氮元素的质量分数为_；若要与42.4 g尿素所含氮元素的质量相等，则的质量为_g。 22.元素的化学性质主要决定于其原子的（  ）A.核内质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数23.关于S和的叙述错误的是（  ）A.具有相同的核电荷数B.电子层数相同C.最外层电子数不相同D.核外电子数相同24.下列化学符号中的数字“2”，能表示所带电荷数的是（  ）A. 2Ag+B.C.D

15、. 4.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（  ）元素种类化学性质相对原子质量粒子的电性原子核电子层数最外层电子数最外电子总数A. B. C. D.  25.氮元素的原子结构示意图为,下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似化学性质的是（  ）     A       B       C      D 26.今有四种粒子的结构示意图如下，下列说

16、法正确的是（  ）   A.它们表示四种元素B. 表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子C. 表示的元素是非金属元素D. 表示的是阳离子27.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦元素的说法正确的是（  ）A.原子核外电子数为3         B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为D.原子结构示意图为  28.下面是四种粒子的结构示意图：     A

17、0;                 B                  C                

18、     D请用序号填空：(1) 核外电子排布相同的是_；(2)属于同种元素的是_；(3) 表示阳离子的是_；(4)属于非金属元素原子的是_。29.地壳中元素含量（质量分数）最高的金属元素是（  ）A.铁B.钙C.钠D.铝30.继食盐加碘工程之后，我国又启动酱油加铁工程。这里的“铁”是指（  ）A.铁单质B.铁元素C.铁原子D.铁的相对原子质量31.下列符号中，通常只表示微观不表示宏观意义的是（  ）A. CaB.NC.2ND.He32.地壳中下列几种元素的含量（质量分数）由大到小排列顺序正确的是（  ） 

19、;A. H、O、C、NB. O、Si、Al、FeC. N、O、C、HD. Si、O、Fe、Al 教学讲义 化学方程式第1节 质量守恒定律第2节一、 探究实验：质量守恒的探究白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平

20、衡。【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。【实验结论】反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。n 实验成功的关键：装置的气密性要良好。n 玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。n 气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。n 没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。n 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。二、 探究实验：质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。【设计实验】 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉

21、一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。【实验结论】m1m2。反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4n 该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。三、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。n 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。n 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是

22、其他方面的守恒。n 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。n 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。四、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。五、 质量守恒定律的应用：n 求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。n 推断反应物或生成物的组成（化学式）；n 判断反应物是否全部参加了反应。六、 化学反应前后：n 一定不变（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变（微观）原子的种类、数

23、目、质量。n 一定改变（宏观）物质的种类。一定改变（微观）分子的种类。n 可能改变分子总数。七、 化学反应类型n 四种基本反应类型： 化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。n 氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）n 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。第2节 如何正确

24、书写化学方程式一、 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。二、 化学方程式的意义n 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。n 量的方面： 各物质间反应时的微粒个数比； 各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。三、 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36n 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。n 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。n 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。四

25、、 书写化学方程式要遵守的原则： 必须以客观事实为基础； 必须遵守质量守恒定律。五、 写化学方程式时常出现的错误：n 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。n 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。n 化学式书写错误。n 写错或漏写反应条件。n 错标或漏标“”（气体生成符号）、“”（沉淀符号）。“”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“”。“”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“”。六、 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。n 一般情况下，可以

26、按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平。n 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。n 配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。n 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。n 在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）。第3节 利用化学方程式的简单计算一、 例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的O2的质量为x。答：加热分解6g高锰酸钾，可以得

27、到0.6g氧气。【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。二、 例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。解：设参加反应的KClO3的质量为x。答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。三、 例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实

28、验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少？解：设生成Cu的质量为x。参加反应的CuO的质量为【注意】对于这种题，先要注意（8g7.2g）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量。四、 带杂质的计算见第八单元。五、 计算时的常见错误：n 未知数带有单位。n 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。n 已知物质的质量没有单位。n 化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。n 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。n 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问

29、等在其他学科也能犯的错误。第五单元：化学方程式1、3g碳在10g氧气中充分燃烧后，可以生成二氧化碳（）A13 g B11 g C10 g D3 g、在化学反应3NO2H2O2XNO中，X的化学式为 （ ）AHNO3 BNH3 CN2 DN2O53、a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量 （ ）A一定是（ab）g B一定不足（ab）g C大于（ab）g D小于等于（ab）g4、3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g 和3.6g水，则下列说法正确的是 （ ）AR中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 BR中只含碳、氢两种元素CR中一定含碳、氢、氧三种元素 DR中可能含碳、氢

30、、氧三种元素中的某两种5、下列各组数据中，符合质量守恒定律的是 （ ） A16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫 B2g氢气和16g氧气反应，生成18g水 C20g碳和20g氧气充分反应，生成40g二氧化碳 D3g镁和5 g氧气充分反应生成8g氧化镁6、 A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法正确的是 （ ） A第一次反应停止后，B剩余9g B第二次反应后，D的质量为50g C 反应中A和B的质量比是3：2 D反应中A和C的质量比是5:27、在密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充

31、分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 （ ）物 质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6A物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B反应后密闭容器中A的质量为19.7克 C反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36 8、46g某化合物在氧气里充分燃烧后，生成了88 g CO2和53gH2O，通过计算说明该物质中含有哪些元素？其化学式应如何表示？ 9、 有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下充分反应，反应后的物质中仅含有5gA、5gD和2gB，根据质量守恒定律可知参加反应的B、C的质量比为 。10、将25g甲物质

32、、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应，经分析可知，反应后混合物中含有10g甲、21g丙，还有一种新物质丁若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用、分别表示它们的化学式，则他们之间发生化学反应的方程式是 （ ） =C + D 2=2 2B=2 2=211、 点燃镁条可以在CO2气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，其反应的化学方程式为_。从这个反应中，你可以得到哪些信息（不要求回答化学方程式涵义，最少答出2条）。12、配平下列化学方程式:(1) CH4 + O2 CO2 + H2O(2) KClO3 KCl + O2(3) Fe + H2O Fe3O4 + H2(4) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2（5） C2H2 + O2 CO2 + H