第四课 酸碱盐氧化物 复习学案

1、第四课 酸、碱、盐、氧化物1、常见的酸 1浓硫酸： 物理性质：无色、有很强的腐蚀性、吸水性 ,溶于水时放出大量的热。 稀释浓硫酸：酸入水 ,不断搅拌 2浓盐酸： 物理性质：无色、易挥发 ,在空气中冒白雾 ,工业盐酸因为有Fe3而呈黄色。 3稀酸的化学性质： 指示剂：紫色石蕊试液遇酸变红 ,无色酚酞试液遇酸不变色 与活泼金属反响产生氢气 Fe2HCl=FeCl2H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2 与金属氧化物反响产生盐和水 CuOH2SO4=CuSO4H2O Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 与碱发生中和反响 NaOHHCl=NaClH2O Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O

2、 都能与某些反响生成另一种酸和另一种盐 AgNO3HCl=AgClHNO3 BaSO4H2SO4=BaSO42HCl2、SO42和Cl的检验3、酸、碱1检验：pH、酸碱指示剂2反响：中和反响4、盐 1氯化钠NaCl：食盐 2碳酸钠Na2CO3：纯碱、苏打 ,水溶液呈碱性。5、氧化物：酸性氧化物和碱性氧化物1、 以下气体中 ,既能用固体氢氧化钠枯燥 ,又能用浓硫酸枯燥的是 A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、氢气 D、氯化氢2、 以下各组物质中分别参加足量的水 ,能得到无色透明溶液的是 A、H2SO4 Ba(OH)2 B、KCl NaOH C、Ca(OH)2 Na2CO3 D、CaCO3 KNO33

3、、稀硫酸和以下物质能发生中和反响 ,又能生成白色沉淀的是 AMg(OH)2      BBaCl2         CK2CO3     DBa(OH)24、氢氧化铯是一种可溶性碱 ,其化学式CsOH ,那么以下表达中不正确的选项是 A、CsOH溶液能与CO2反响 B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红 C、CsOH溶液与硫酸反响生成的盐的化学式为CsSO4 D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH- 5、以下试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三

4、种无色溶液鉴别出来的是 A酚酞试液B氯化钡溶液C石蕊试液 D硝酸银溶液6、用化学方法鉴别两种黑色粉末氧化铜和木炭粉可采用 A、闻气味 B、看颜色C、分别放入水中并加热 D、分别放入盐酸中并加热7、以下物质能和硫酸反响并生成无色透明溶液的是 A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡 8、铝抗腐蚀性强的原因是 A.铝的化学性质不活泼 B.铝在常温下不与氧气反响 C.铝的活泼性排在氢的后面 D.铝的外表有一层致密的保护膜 9、以下各组物质中,分别参加稀盐酸后,会出现两种不同现象的是 ( ) A.Na2CO3和K2CO3 B.AgCl和BaSO4 C.Ba(NO3)2溶液和NaOH溶液 D.Fe和

5、Zn10、以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.H+、Cl-、OH- B.H+、SO42-、HCO3- C.Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3-11、以下应用的原理用化学方程式表示正确的选项是 ( )A.用电解水的方法测定水的组成:2H2O=H2+O2B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2OC.用小苏打治疗胃酸过多:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O+CO2D.用石灰石制生石灰:CaCO3=CaO+CO212、如下图,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,假设挤压胶头滴管,使液体滴入瓶中,振荡一段时间后

6、可见小气球膨胀起来,那么表中的各组物质不能出现上述现象的是 ( ) X YACOCa(OH)2B CO2NaOHC CO2Ba(OH)2D SO2NaOH13、用一种试剂一次就能鉴别H2SO4 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是 A . 石蕊试液 . 酚酞试液 . 稀硫酸 . BaCl2溶液 14、将以下试剂分别参加KOH溶液 ,饱和石灰水和稀H2SO4中 ,能出现三种不同现象的是( B )A紫色石蕊试液 BNa2CO3溶液 CCuCl2溶液 DNaCl溶液15、将以下物质同时参加到水中 ,能大量共存且得到无色透明溶液的是 ( A )ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (N

7、H4)2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 16、 鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液, 最好使用的一种试剂是 A A. 稀硫酸 B. 石灰水 C.盐酸 D. 氢氧化钠溶液17、以下物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( D )A氯化钠 食盐 NaCl2 B碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C氢氧化钙 熟石灰 CaO D氢氧化钠 火碱 NaOH18、有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3 ,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来 ,其鉴别顺序是( B)A B C D19、由Na、Ca2、OH、Cl、SO42五种离子里的两种

8、构成的物质中属于盐的共有 C A.二种 B.三种 C.四种 D.五种20、将一定量的铁片分别投入以下溶液中 ,溶液质量减少的是C A稀盐酸B硫酸亚铁C硫酸铜D硫酸镁21、以下说法中正确的选项是 A.但凡生成盐和水的反响都是中和反响B.与酸反响生成盐和水的物质一定是碱C.但凡有盐参加的反响都是复分解反响D.当溶液pH=7时 ,溶液呈中性22、以下实验方法不能够到达目的的是 A用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B用锌粒和浓盐酸两种试剂制取枯燥纯洁的氢气 C用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D向鸡蛋清溶液中参加少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在23、以下离子能在pH=13的

9、水溶液中大量共存的是 ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+24、能与NaOH溶液反响生成红褐色沉淀的物质是 A.CuSO4 B.FeCl3 C.CaCl2 D.FeOH325、以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.H+、Cl-、OH- B.H+、SO42-、HCO3- C.Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3-26、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释 ,以下图正确表示PH变化的是 27、氯化钙溶液中含有少量盐酸 ,想要中和盐酸使溶液呈中性 ,在没有

10、指示剂的条件下可选用的试剂是 A.熟石灰 B.生石灰 C.石灰石 D.纯碱28、科学兴趣小组在调查一化工厂时 ,发现有个车间排出的废水澄清透明 ,呈黄色。为测定该废水中所含的物质 ,他们进行如下实验(假设能发生的反响均恰好完全反响)： (1)用pH试纸测试 ,测得pH为2。 (2)取一定量废水溶液 ,参加Ba(NO3)2溶液 ,无现象。 (3)另取一定量废水溶液 ,参加AgNO3溶液后 ,过滤 ,得到白色沉淀A和滤液。(4)向滤液中参加NaOH溶液 ,得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 。(第29题图)29、AE为初中科学中常见的物质 ,其中A能使带火星的木条 复燃 ,E的浓溶液能使小木棒变黑。它们的反响转化关系 如下图(图中局部生成物未标出)。 (1)金属单质B的化学式是 ； (2)黑色固体C与E稀溶液反响的