20金属图像分析金属二a版

1、教师学生时间和时段学科化学年级 初三教材名称 鲁教版授课题目金属二课 次第（ ）次课知识回顾知识点温习：1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）镁 硫 铁 磷 铜A、 B、 C、 D、2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水新课精讲之知识板块一：知识板块1：集中图像分析（1） 简单的酸与金属反应无限多的话，图像应为讨论：若有

2、一个先用光了图像会变成什么样？（2） 过量酸与金属（3） 过量金属与酸的分析（4）有两种金属分别与酸反应的对比分析理解：A.足量酸时，哪种金属产生的气体多？B.足量金属时，那种金属产生的气体多？C.哪种金属反应的快？a. 足量酸时，金属反应完。相等质量的两种金 b.足量金属时，酸反应完。相等质量， c.金属反应快慢依据金属属此时产生的气体不一样多，原则是金属的相 相等质量分数的酸产生的气体一定 活动性顺序表。对原子质量越小产生的气体越多。 一定相等。特例：Al产生的气体最多（原因为化合价），其它遵循上述原则。步骤：分析类型，a还是b类型划横线，即分析产生的气体多少（依据是相对原子质量的大小，A

3、l是特例最多）划斜线，即分析产生的气体快慢（依据是金属活动性顺序表）情况一：等质量Mg与Fe分别都加入到足量的酸中情况二：足量Mg与Fe分别都加入到等质量、等质量分数的酸中情况三：等质量Mg与Al分别都加入到足量的酸中情况四：足量的Mg与Al分别加入到等质量、等质量分数的酸中情况五：Fe和Mg，横坐标改为加入盐酸的容积情况六：Fe和Mg，横坐标改为加入金属的质量典型例题：例一（题型一）：用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量)，其中符合实际的是O 反应时间/s甲 乙例二（题型二）：等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同

4、的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是 A金属活动性甲比乙强 B若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁 C若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 D若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多例三（题型三）：某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，O 反应时间/s甲 乙将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。氢气的质量g分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ）A金属甲比金属乙活泼B金属甲比金属乙的相对原子质量大

5、C金属乙比金属甲的反应速率大 D金属乙比金属甲的化合价高总结：（1）图像分析的突破点为：谁过量金属的相对原子质量大小比较化合价的理解反应速率快慢典型例题：例一（题型一）：把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。 新课精讲之知识板块二：知识板块二：天平题例1：天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4g氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧

6、杯中加入 ( )A 4.8gMg B 5.4gAl C 4.3gZn D 4.5gAg分析：思路：例2：在托盘天平的两盘上，各放一盛有足量稀盐酸的烧杯，调节天平平衡，想做盘烧杯中加入8g氧化镁，若使天平仍保持平衡，需向右盘烧杯中加入( )A 8.4g碳酸镁 B 9g铝 C 8g碳酸钠 D 12g铜例3：将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。综合题型精讲题型一：A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在

7、B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。（1）A的元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为 （2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为 题型二：小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：写出铝和盐酸反应的化学方程式： 。实验和标明该反应快慢与 有关能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 。如果把实验中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表

8、示）的取值范围 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？ 题型三：1下列各组金属中，活动性由弱到强的是（    ） ACu、Fe、Zn      BAl、Mg、Zn    CZn、Fe、Hg     D.Mg、Zn、Al2将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）A. 甲铜乙 B铜甲乙 C乙铜甲 D甲乙铜3、若金

9、属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（ ）A.铁 B镁 C银 D铜题型四：1.请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。（1）银和稀硫酸 （2）铁和硫酸锌溶液 （3）铜和硝酸银溶液 （4）镁和氯化银 （5）铝和硫酸亚铁溶液 （6）锌和硝酸汞溶液 2.第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获

10、得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。 根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式                          。这个反应属于基本反应类型中的    。题型五：人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_（填序号）选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。（2）为探究锰与铁的金属活动性，