2017度高二化学原子结构习题练习 解析

1、原子结构一、选择题1下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）XWYRZA常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强2英国科学家曾在Science上发表论文，宣布发现Al的超原子结构，如Al13、Al14，并用质谱仪检测到稳定的Al13I等，Al13、Al14的一些性质像其他的主族元素的化学性质，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（ ）AAl13与卤族单质的性质相似BAl14与A族元素的性质相似CAl1

2、3在一定条件下与HI反应的化学方程式：Al13+HI=HAl13IDAl13中的Al原子间以离子健相结合3基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第4电子层中的电子个数肯定为（ ） A8 B18 C818 D8324下列说法正确的是（ ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子5下列叙述中正确的是（ ）A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期的元素，原子半径越小越容易失去电子C同一主族元素的氢化物，相对分子质量越

3、大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高6下列说法正确的是（ ） A不同的原子轨道形状一定不相同 Bp轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形 C2p能级有3个p轨道 D氢原子的电子运动轨迹呈球形7有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）AHF BH3O+ CNaH DH2O28具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（ ）A1s22s22p63s1 B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s23p64s29下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是（ ）。

4、A它的元素符号为O B它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C可以与H2化合生成液态化合物 D其电子排布图为10A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：B2+A+CD2，CD2A+B2+，B2+A+D2C，D2CA+B2+。四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（ ）A B C D二、填空题1（1）Na位于元素周期表第_周期第_族；Si的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。（2）Cu+基态核外电子排布式为_。（3）基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_。（4）31Ga基态原子的核外电

5、子排布式是_。2在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的+3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成1价离子。（1）填写下表：元素名称、符号电子排布式属于哪个区AC （2）C元素位于第_周期_族，在含C2+的水溶液中，滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液，现象是_，上述反应的离子方程式为_。在含C3+的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是_，上述反应的离子方程式为_。 （3）四种元素中电负性最大的元素是_种，第一电离

6、能最小的元素是_。A、B两种元素的原子半径大小是_，单核离子的离子半径大小是_。3已知电离能是指1 mol气态原子（或阳离子）失去1 mol电子形成了1 mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需要吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：（I1表示气态原子失去第一个电子的电离能；In表示离子失去第n个电子的电离能，单位：eV）序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11I12电能离224.9266.0327.9367.41761 （1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越_（填“大”或“小”）；阳离子

7、电荷数越高，再失去电子时，电离能越_（填“大”或“小”）。 （2）上述11个电子分属_个电子层。 （3）该元素的主要化合价为_。 （4）该元素原子的电子排布式为_。 （5）写出该元素最高价氧化物对应的水化物与稀盐酸反应的离子方程式_。【参考答案与解析】一、选择题1D 【解析】据元素周期表的结构知X、W、Y、R、Z元素分别为N、P、S、Ar、Br。A项中溴单质的沸点不是最高；C项中氢化物的沸点：NH3PH3；B项中Br的电子层结构与Kr原子的电子层结构相同，S2与Ar原子的电子层结构相同。2D 【解析】根据“生成40个价电子的最稳定状态”知，Al13需得到1个电子形成稳定结构，与卤族单质的性质相

8、似，选项A正确；而Al14要失去2个电子，与A族元素的性质相似，选项B正确；根据用质谱仪检测到Al13I，选项C正确；铝原子之间不可能形成离子键，只能以共价键相结合，选项D错。3C 【解析】根据构造原理，第5电子层上有2个电子，则该基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0105s2。4A 【解析】非金属元素的最高化合价等于最外层电子数，故A正确。非金属元素呈现的最低化合价的绝对值，等于其所得电子数，故B错。最外层有2个电子的原子有氦，故C错。最外层有5个电子的原子有锑、铋，是金属，故D错。5D 【解析】同一主族的金属元素原子半径越大其单质的熔点越低；同一

9、周期元素原子半径越小，越不易失去电子；同一主族元素的氢化物相对分子质量越大，其沸点不一定越高，如NH3、H2O、HF液态时因存在氢键而出现反常现象；因稀有气体属于分子晶体，原子序数越大其单质的相对分子质量越大，沸点越高。6C 【解析】不同能级的原子轨道形状可以相同，如s能级的原子轨道都是球形，只是半径不同，A项错误；现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，B、D两项错误；任何能层的p能级都有3个p轨道，C项正确。7C 【解析】氢元素易失去一个电子表现出+1价，与A族元素性质相似；氢元素也可得到一个电子显1价，与A族元素性质相似。8B 【解析】根据电子排布式可

10、知A为Na，B为K，C为Mg，D为Ca，显然K半径最大。9B 【解析】由价电子排布3s23p4可知该元素为S，S与H2化合生成H2S气体，D项中的电子排布图违背了洪特规则。10B 【解析】先判断原子序数的大小为BACD，再由原子序数大离子半径小确定离子半径为D2CA+B+。二、填空题1（1）三 A 2 1s22s22p63s23p2 （2）1s22s22p63s23p63d10 （3）4 1s22s22p63s23p63d5 （4）1s22s22p63s23p63d104s24p1 【解析】（1）Na（）元素位于元素周期表第三周期第A族；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s

11、22p63s23p2。 （2）Cu为29号元素，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。 （3）基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所以有4个未成对电子，失去2个4s、1个3d电子形成Fe3+，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。2（1）氮、N 1s22s22p3 p 铁、Fe Ar3d64s2 d（2）四 第 溶液变血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 无明显现象Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）N Mg MgN N3Mg2+【解析】 由B单质不能与冷水反应，1 mol B与足量盐酸反应，生成