化学必修一课时作业

1、§1.1化学实验基本方法(第一课时)【基础达标】1试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是( )(A)试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发(B)应握紧试管夹，大拇指按在短柄上(C)试管中液体的量不能超过试管容积的1/3(D)可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热2若在试管中加入23mL液体再加热，正确的操作顺序是：点燃酒精灯进行加热；在试管中加入23mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。( )(A) (B)(C) (D)3下列实验仪器不宜直接用来加热的是(A)试管 (B)坩埚 (C)蒸发皿 (D)烧杯 ( )

2、4下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )(A)不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛(B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸(C)酒精灯着火时可用水扑灭(D)配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是( )(A)试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外(B)不能将滴管水平拿持(C)加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶(D)滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方6玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是( )(A)灼

3、热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂(B)洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤(C)凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干(D)玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是( )(A)称量前先调节托盘天平的零点(B)称量时左盘放被称量物，右盘放砝码(C)潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量(D)用托盘天平可以准确称量至0.01g8以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )(A) (B) (C) (D)【能力提高】9试管是化学实验中最常用的玻璃

4、仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？(至少说出四种)10认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象。已知金属钠的密度为.97g/cm3，熔点为97.81，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象。§1.1化学实验基本方法(第二课时)【基础达标】1某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )B(A)25.2g (B)24.8g (C)24.2g (D)

5、25.8g2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )(A)加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸(B)加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸(C)加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸(D)加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是( )(A)(B)(C)(D)4选择萃取剂将

6、碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( )B(A)不溶于水，且必须易与碘发生化学反应(B)不溶于水，且比水更容易使碘溶解(C)不溶于水，且必须比水密度大(D)不溶于水，且必须比水密度小5下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体( )(A)和 (B)和 (C)和 (D)和6下列的分离方法不正确的是( )(A)用过滤的方法除去食盐水中的泥沙(B)用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水(C)用酒精萃取碘水中的碘(D)用淘洗的方法从沙里淘金7以下过滤操作中，不正确的是( )(A)滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡(B)漏斗下端管口应紧靠烧

7、杯内壁(C)倒入漏斗过滤液的液面应高于滤纸边缘(D)要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液8下列实验操作中，不正确的是( )(A)称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上(B)实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯(C)过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁(D)在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌【能力提高】9回答下列问题：(1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是什么？10粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐

8、的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为 。(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？如果有，应该如何除去SO42离子？(3)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是什么？(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：过滤时

9、：蒸发时：§1.1化学实验基本方法(第三课时)【基础达标】1下列仪器常用于物质分离的是：漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵( )(A) (B) (C) (D)2下列实验操作中叙述正确的是( )(A)萃取操作必须在分液漏斗中进行(B)振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动(C)用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中(D)称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3下列实验操作中错误的是( )(A)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(B)蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口(C)蒸发结晶时应将溶液蒸干(D)称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平

10、的右盘中4用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是( )(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较(B)将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较(C)用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较(D)在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是( )(A)蒸发 (B)萃取 (C)过滤 (D)蒸馏6实验中的下列操作正确的是( )(A)用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过

11、多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中(B)Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道(C)用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干(D)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )(A)在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石(B)将温度计水银球插入自来水中(C)冷水从冷凝管下口入，上口出(D)收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分8蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意哪些操作事项？【能力提高】9某化学课外小组

12、用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是 (用上述各操作的编号字母填写)： AG EF(2)上

13、述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的是 。(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。10如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。(1)A与 组合，用于 ；(2)B与 组合，用于 ；(3)C与 组合，用于 ；(4)D与 组合，用于 。§1.2化学计量在实验中的应用(第一课时)【基础达标】1下列对于“摩尔”的理解正确的是( )(A)摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量(B)摩尔是物质的量的单位，

14、简称摩，符号为mol(C)我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔(D)1mol氧含6.02×1023个O22下列说法正确的是( )(A)摩尔质量就等于物质的式量(B)摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍(C)HNO3的摩尔质量是63g(D)硫酸和磷酸的摩尔质量相等3某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量是( )(A)Mg (B)1/Mg(C)M/6.02×1023g (D)6.02×1023/Mg4若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是( )(A)m×50×18

15、5;6.02×1023(B)(m/50×18)×6.02×1023(C)(18m/50)×6.02×1023(D)(18×50×m)/6.02×10235现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )(A)1：1：1 (B)1：2：3(C)3：2：1 (D)6：3：26下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是( )(A)32克O2所含的原子数目为NA(B)0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA(C)1molH2O含有的H2O分子数目为NA(

16、D)0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol7下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是( )(A)6.72LCO (B)6.6gCO2(C)8gSO3 (D)9.6gH2SO48ngO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )(A)32m/n (B)16m/n (C)n/32m (D)n/16m【能力提高】9已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )(A)16g (B)32g (C)64g/mol (D)32g/mol10铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

17、如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )(A)2.5×1019个 (B)2.5×1022个(C)5×1019个 (D)5×1022个§1.2化学计量在实验中的应用(第二课时)【基础达标】1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(A)单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 ( )(B)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L(C)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L(D)相同物质的量的气体摩尔体积也相同2下列叙述正确的是( )(A)同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相

18、等(B)任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等(C)1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小(D)相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3下列有关气体体积的叙述中，正确的是(A)一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 ( )(B)一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定(C)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同(D)气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是( )

19、(A)原子数 (B)分子数 (C)质量 (D)密度52molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是( )(A)分子数相等 (B)原子数相等(C)体积相等 (D)质量相等6用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )L(A)22.4bc/aNA (B)22.4ab/can(C)22.4ac/bNA (D)22.4b/acNA7由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g.L1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为( )(A)2：1 (B)1：2 (C)2：3 (D)3：28在标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积

20、为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是( )(A)2：1 (B)1：2 (C)1：1 (D)3：4【能力提高】9在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( )(A)Vn/22.4 (B)22.4n/V (C)Vn/5.6 (D)5.6n/V10氢气和氧气的混合气体在0和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应，待气体恢复至原来温度和压强时，测得其体积为bL，原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?若将温度改为120则结果如何?§1.2化学计量在实验中的应用(第三课时)【基础达标】1容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温

21、度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式。这六项中的( )(A) (B) (C) (D)2关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(A)使用前要检验容量瓶是否漏液 ( )(B)用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干(C)为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行(D)为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡3将VLHCl气体(STP)溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为(A)V/22400mol/L (B)1000V/22.4mol/L( )(C)V/22.4mol/L (D)V/11.2mol/L4下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L

22、1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )(A)150mL1mol·L1氯化钠溶液(B)75mL1.5mol·L1氯化钙溶液(C)150mL3mol·L1氯化钾溶液(D)50mL3mol·L1氯化镁溶液5实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )(A)称取7.68g硫酸铜，加入500mL水(B)称取12.0g胆矾配成500mL溶液(C)称取8.0g硫酸铜，加入500mL水(D)称取12.5g胆矾配成500mL溶液6在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏

23、高( )B(A)所用NaOH已经潮解(B)向容量瓶中加水未到刻度线(C)有少量NaOH溶液残留在烧杯里(D)称量时误用“左码右物”72.5g某金属加入100ml2mol·L1的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没反应完，该金属可能是( )(A)Al (B)Zn (C)Fe (D)Mg8Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克，则该混合物的物质的量可能为( )(A)0.04mol(B)0.03mol(C)0.06mol(D)0.05mol【能力提高】9若以W1和W2分别表示浓度为amol.L1和bmol.L1

24、氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小)( )(A)2W1W2 (B)W12W2(C)W1<W2<2W1 (D)W2>2W110用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：(A)100mL量筒；(B)托盘天平；(C)玻璃棒；(D)50mL容量瓶；(E)10mL量筒；(F)胶头滴管；(G)50mL烧杯；(H)100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。§2.1物质的分类(第一课时)【基础达标】1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，

25、不正确的是( )(A)Na2CO3是碱 (B)Na2CO3是盐(C)Na2CO3是钠盐 (D)Na2CO3是碳酸盐2下列物质中既属于无机物，又属于酸的是(A)CH3CH2OH (B)NaHSO4 ( )(C)CH3COOH (D)H2SO43下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )(A)石灰石 (B)Ca(OH)2 (C)CaCO3 (D)CH44按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO5对下列化学反应进行分类：(1)硫在氧气里燃烧(2)红

26、磷在氧气里燃烧(3)铁丝在氧气里燃烧(4)铝箔在氧气燃烧(5)甲烷在氧气里燃烧6从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO37下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。(1)Fe、S、C、P(2)H2、O2、N2、S(3)Fe2O3、NaCl、CuO、H2O(4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3(5)CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3【能力提高】8下列物质属于钠盐的是( )(A)Na2O(B)CH3COONa(C)NaHSO4(D)Na2O29对于混合物的分离或提

27、纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl离子。(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。(4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。(1) (2) (3) (4) (5) §2.1物质的分类(第二课时)

28、【基础达标】1下列分散系最稳定的是( )(A)悬浊液 (B)乳浊液 (C)胶体 (D)溶液2用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )(A)溶液 (B)悬浊液 (C)胶体 (D)乳浊液3关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )(A)胶体带电荷，而溶液呈电中性(B)胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能(C)胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系(D)胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能4下列关于胶体的说法中正确的是( )(A)胶体外观不均匀(B)胶体不能通过滤纸(C

29、)胶体做不停的、无秩序的运动(D)胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5胶体区别于其它分散系的特征是( )(A)胶体粒子直径在1100nm之间(B)胶体粒子带电荷(C)胶体粒子不能穿过半透膜(D)胶体粒子能够发生布朗运动6下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )(A)用明矾净化饮用水(B)用石膏或盐卤点制豆腐(C)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀(D)清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)7FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )(A)都能透过滤纸 (B)都呈红褐色(C)具有相同的微粒直径(D)都存在布朗运动8区别胶体和其它分散系的特征性质是(

30、A)布朗运动 (B)能透过滤纸( )(C)电泳 (D)丁达尔现象【能力提高】9下列事实与胶体性质无关的是( )(A)在豆浆里加入盐卤做豆腐(B)在河流入海处易形成沙洲(C)一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路(D)三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀10实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ；反应的化学方程为 。§2.2离子反应(第一课时)【基础达标】1下列物质中，能够导电的电解质是( )(A)Cu丝 (B)熔融的MgCl2(C)NaCl溶液 (D)蔗糖2下列物质中，不能电离出酸根离子的是(A)Na2S(B)Ba(OH)2 ( )(C)KMnO4(D)KCl3

31、下列物质中导电能力最差的是( )(A)(NH4)2CO3溶液 (B)Fe丝(C)食盐晶体 (D)熔融的Na2SO44NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )(A)NaHSO4是盐 (B)NaHSO4是酸式盐(C)NaHSO4是钠盐 (D)NaHSO4是酸5下列说法正确的是( )(A)固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质(B)铜丝能导电，所以铜是电解质(C)氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质(D)CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质6电解质是指： ；下列物质属电解质的是： 。(A)熔融的氯化钾(B)干冰(C)硫酸钡(D)酒精(E

32、)铜片(F)硫酸铜溶液(G)硫酸(H)氢氧化钙7请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸：碱：盐：8写出下列物质的电离方程式：H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 CuCl2 Al2(SO4)3 【能力提高】9固体氯化钠中存在着钠离子(Na+)与氯离子(Cl)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力 。10在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )(A)Na

33、+、K+、SO42、HCO3(B)Cu2+、K+、SO42、NO3(C)Na+、K+、Cl、NO3(D)Fe3+、K+、SO42、Cl§2.2离子反应(第二课时)【基础达标】1下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(A)Na+、Ba2+、Cl-、SO42 ( )(B)Ca2+、HCO3-、C1-、K+(C)Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-(D)H+、Cl-、Na+、CO32-2下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )(A)Cu2+2OHCu(OH)2¯CuCO3+2NaOHCu(OH)2¯+Na2CO3(B)CO32+2H+CO2­+H2OBaCO3

34、+2HClBaCl2+CO2­+H2O(C)Ca2+CO32CaCO3¯Ca(NO3)2+NaCO3CaCO3¯+2NaNO3(D)H+OHH2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O3能用H+OHH2O表示的是( )(A)NaOH溶液和H2CO3的反应(B)Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应(C)NaOH溶液和盐酸反应(D)氨水和稀HNO3的反应4对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )(A)K+、Na+、Cl、NO3(B)Cu2+、NO3、OH、HCO3(C)Na+、OH、Cl、NO3(D)MnO4、K+、S2、Na+5今有一种固

35、体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )(A)X是一定为电解质(B)X可能为非电解质(C)X只能是盐类 (D)X可以是任何化合物6离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ba2+SO42BaSO4为例，写出几种不同类别的复分解反应。7除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式。(1)SO42(CO32)，所加试剂 ，离子方程式 (2)Cl(SO42)， 所加试剂 ，离子方程式 (3)Fe2+(Cu2+)， 所加试剂 ，离子方程式 8有一些化学反

36、应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。(1)含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)2的溶液混合：(2)含少量Ba(OH)的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：(3)含少量Ca(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：(4)含少量NaOH的溶液与含过量Ca(HCO3)2的溶液混合：(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：(6)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液：(7)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全：(8)在(3)的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液：【能力

37、提高】9根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR+yH+O2mR3+nH2O中，n的数值为 ，m的数值为 。10四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：(1)在四支试管中分别滴入，出现现象的是 ，离子方程式是 。(2)在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是 ，离子方程式是 。(3)在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是 ，离子方程式是 。(4)三次实验中都没有明显现象的是 。§2.3氧化还原反应(第一课时)【基础达标】1下列

38、化学方程式属复分解反应的是( )(A)H2S+CuSO4H2SO4+CuS(B)H2SO4+CuOCuSO4+H2O(C)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(D)Fe2O3+3CO2Fe+3CO22下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(A)Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl ( )(B)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(C)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(D)CaOH2OCa(OH)23氧化还原反应发生在同种元素之间的是(A)Zn2HClZnCl2 ( )(B)2H2SSO23S2H2O(C)H2CuOCuH2O(D)2H2O2H2O24下列有关四种基本反应类型与氧化还

39、原反应关系的说法中正确的是( )(A)化合反应一定是氧化还原反应(B)分解反应一定不是氧化还原反应(C)置换反应一定是氧化还原反应(D)复分解反应不一定是氧化还原反应5从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )(A)Na2S (B)S (C)SO2 (D)H2SO46对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是( )(A)不可能是氧化还原反应(B)只能是复分解反应(C)可能是置换反应(D)可能是化合反应7属于氧化还原反应的离子方程式的是(A)CaCO32H+Ca2+CO2H2O ( )(B)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(C)HCO3-+CO2­H2

40、O(D)2Na2H2O2Na+2OH-H28下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是( )(A)S+KOHK2SO3+K2S+H2O(B)FeO+HNO3Fe(NO3)3+H2O(C)Cu20+H2SO4CuSO4+Cu+H2O(D)NH4NO3N2+H2O【能力提高】9用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？(1)三氧化硫跟水反应(2)加热高锰酸钾制氧气(3)氧化铁跟盐酸反应(4)氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜10用不同的分类示意图表示化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应与氧化还原反应的关系。§2.3氧化还原反应(第二课时)【基础达标】1氧化还原反

41、应的实质是( )(A)氧元素的得与失(B)化合价的升降(C)电子的得失或偏移(D)分子中原子重新组合2下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )(A)CCO2 (B)CO2CO(C)CuOCu (D)H2SO4BaSO43下列反应中氯元素被氧化的是( )(A)5Cl2I26H2O10HCl2HIO3(B)2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O(C)MnO24HClMnCl22H2OCl2(D)2NaCl2H2O2NaOHCl2H24下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是( )(A)2H2SSO23S2H2O(B)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(C)2KClO3

42、 2KCl3O2(D)Cu2OH2SO4CuSO4CuH2O5A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A+C22C+A22C+B22B+C2，若X能与C2发生反应2X+C22C+X2有关说法中不正确的是( )(A)氧化性B2C2A2(B)还原性XCB(C)X2与B能发生反应(D)X2与B不能发生反应6已知氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是(A)Fe3+、Br、Cl (B)Fe2+、Br、Cl ( )(C)Fe2+、Cl、I (D)Fe2+、Br、Cl、I7一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

43、5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )(A)5：3 (B)5：4 (C)1：1 (D)3：58已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是( )(A)2W+Z22Z+W2 (B)2X+Z22Z+X2(C)2Y+W22W+Y2 (D)2Z+X22X+Z2【能力提高】9根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3(A)H2SO3IFe2

44、+NO(B)IFe2+H2SO3NO(C)Fe2+IH2SO3NO(D)NOFe2+H2SO3I10.有以下反应方程式：(A)CuO+H2Cu+H2O(B)2KClO32KCl+3O2(C)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(D)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2(E)MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O(F)2NaBr+Cl22NaCl+Br2(G)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O(H)HgS+O2Hg+SO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(

45、 )(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( )(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )(6)某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应( )( (7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )§3.1金属的化学性质(第一课时)【基础达标】1在地壳中含量最多的金属元素是( )(A)铁 (B)氧 (C)硅 (D)铝2金属钠常常保存在( )(A)水中(B)煤油中(C)石蜡油中(D)棕色瓶内3下列说法不正确的是( )(A)Na2O2比稳定Na2O(B)Na2O能被还原成Na2O2(C)均属于碱性氧化物(D)均与CO2反应4活泼金属在空

46、气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是( )(A)铁 (B)钠 (C)铝 (D)镁54.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是(A)只有Na2O (B)只有Na2O2 ( )(C)Na2O2和Na2O (D)无法确定6在Na2O2与H2O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是( )(A)1：1 (B)1：2 (C)2：1 (D)8：537将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )(A)金属钠融化为小球(B)火焰为黄色(C)燃烧后得到一白色固体(D)燃烧后得到一淡黄色固体8金属钠与水(滴

47、加少量的酚酞)反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是( )(A)金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水(B)溶液呈红色是因为产物中有碱(C)钠在水面旋转是因为搅拌(D)没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中【能力提高】9浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断(用化学式填空)：A ，B ，C ，D ，E ，F 。A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。10在120时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。试计算：(1)产生氧气的

48、质量。(2)原混合气体中CO2的质量。§3.1金属的化学性质(第二课时)【基础达标】1将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是( )(A)CuSO4 (B)HCl (C)BaCl2 (D)FeCl32下列离子方程式中，正确的是( )(A)2Na+2H+2Na+H2(B)2Na+2H2O2Na+2OH+H2(C)2Fe+2H+2Fe3+H2(D)Na2O2+H2O2Na+2OH+H23下列微粒中，只有氧化性的是( )(A)Fe (B)Fe2+ (C)Fe3O4 (D)Fe3+4在Na与H2O的反应中( )(A)Na是氧化剂(B)H2是氧化产物(C)反应实质是

49、钠置换水电离出的少量的H+(D)反应实质是钠置换水中的氢气5一小块钠在空气中久置，其成分为( )(A)Na2CO3 (B)NaHCO3 (C)Na2O2 (D)NaOH6有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成112L(标况)H2，则该混合物的组成不可能是( )(A)Fe、Zn (B)Al、Cu (C)Al、Mg (D)Al、Fe7甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4gNaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是( )(A)甲<乙<丙<丁 (B)丁<甲<乙<丙(C)甲丁<乙丙 (D)丁<甲<乙丙8下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是(A)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ( )(B)Na2O2+MnO2Na2MnO4(C)2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2(D)5Na2O2