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1、第一章第一节 基本概念一、体系和环境二、状态和状态函数三、过程和途径四、热和功五、内能无机化学第一章一、体系和环境体系：研究对象；环境：体系以外的其它部分。宇宙：体系和环境的结合； 体体 系系The SystemThe System无机化学第一章体系的分类体系的分类分 类物质交换能量交换敞开体系有 有封闭体系无 有孤立体系无无无机化学第一章体系的性质体系的性质分类特点例子广度性质其量值与体系中物质的量成正比，具有加和性。 质量、体积、热容量等强度性质其量值只决定于体系的自身特性，与体系中物质的量无关，无加和性。温度、压力、密度等无机化学第一章二、状态和状态函数（1）体系的状态状态体系物理、化学

2、性质的总和。例如质量、温度、压力、体积、密度、组成等。当这些性质都有确定的值时，就说体系处于一定的状态，即热力学状态。 始态体系发生变化前的状态 终态体系发生变化后的状态无机化学第一章(2)状态函数 状态函数状态函数：表征和确定体系状态的宏观性质，例如：温度、压力、体积、密度、能量、形态等，还有后面将要介绍的热力学函数：U、H、G、S等。 状态函数的特点：“状态一定值一定、殊途同归变化等、周而复始变化零。” 并非所有的状态函数都是独立的，有些是相互关联、相互制约的。 例如：P、V、T、n四个只有三个是独立的。无机化学第一章三 过程和途径 过程：过程：体系从始态到终态变化的经过。 途径途径：完成

3、这一变化经过的具体步骤、路线。 过程可分为：恒温过程、恒压过程、恒容过程、绝热过程等。无机化学第一章 p1=1.01105 PaT1=298K p2=2.02105 Pa T1=298K p2=2.02105 PaT2=398K p1=1.01105 PaT2=398K无机化学第一章四 热和功当体系的状态发生变化时，体系与环境之间必然伴随着能量的交换， “热”和“功” 。体系与环境之间因温度的不同而交换或传递的能量称为热（heat），符号为Q。除了热以外的一切交换或传递的能量都称为功（work），常用符号为W。热和功的单位都采用J或kJ无机化学四 热和功当体系的状态发生变化时，体系与环境之间必

4、然伴随着能量的交换， “热”和“功” 。体系与环境之间因温度的不同而交换或传递的能量称为热（heat），符号为Q。除了热以外的一切交换或传递的能量都称为功（work），常用符号为W。热和功的单位都采用J或kJ体积功体积功因体系体积变化反抗外力作用与环因体系体积变化反抗外力作用与环境交换的能量。境交换的能量。对于一般化学反应来说，如果反应过程不在特对于一般化学反应来说，如果反应过程不在特定装置定装置( (如原电池如原电池) )中进行，主要指体积功。中进行，主要指体积功。功不是状态函数。功不是状态函数。第一章体积功体积功无机化学体积功体积功因体系体积变化反抗外力作用与环因体系体积变化反抗外力作用与

5、环境交换的能量。境交换的能量。对于一般化学反应来说，如果反应过程不在特对于一般化学反应来说，如果反应过程不在特定装置定装置( (如原电池如原电池) )中进行，主要指体积功。中进行，主要指体积功。功不是状态函数。功不是状态函数。体积功体积功第一章规定规定体系从环境吸热 （获得能量），Q Q为正值；体系向环境放热 （损失能量）， Q Q为负值。 环境对体系作功（获得能量），W W为正值;体系对环境作功（损失能量），W为负值 。注： 对于功（W）的正负符号规定，有的书刊与此相反。无机化学规定规定体系从环境吸热 （获得能量），Q Q为正值；体系向环境放热 （损失能量）， Q Q为负值。 环境对体系作功（获得能量），W W为正值;体系对环境作功（损失能量），W为负值 。注： 对于功（W）的正负符号规定，有的书刊与此相反。第一章五 内能1、定义：内能是指体系内部所包含的各种能量之总和。它不包括体系整体运动的动能及体系在外场中的位能。2、内能是体系的一种性质，所以它只取决于状态，即内能是状态函数。3、内能的绝对数量是无法测量的（即不可知的）。4、我们只关心内能的变化量，U = U2 U1 。5、理想气体的内能只是温度的函数。无机化学五 内能1、定义：内能是指体系内部所包含的各种能量之总和。它不包括体系整体运动的动能及体系在外场中的位能。2、内能