人教版初中化学九年级上学期第五单元《化学方程式》测试卷

1、第五单元化学方程式测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）A 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:12.下列说法正确的是（ ）A 分子可以再分，原子不可以再分B 化学反应前后分子的总数可能会发生变化C 化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2

2、)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）A 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2C 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（）A 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变5.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表

3、同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是（ ）A 该反应生成两种物质B 该反应是分解反应C 化学反应前后原子的种类不变D 分子在化学变化中是不可分的6.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（ ）A a=2bB 2a=bC 3a=dD a+2b=2c+d7.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（ ）A 14gB 11gC 7gD 10g8.我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3xAlxFeAl2O3进行焊接，该反应发生后，不需

4、要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（ ）A Al2O3为氧化物B 该反应为置换反应C x=3D 该反应会发出大量的热9.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）A 都属于氧化物B 都含有氧气C 都含有氧分子D 都含有氧元素10.下列说法错误的是（ ）A 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的11.有A、B、C

5、三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A 2A+BC+2DB A+2BC+2DC 2A+B2C+DD A+BC+D12.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）A 分子种类B 原子种类C 元素种类D 原子数目13.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）A C3H6O3+3O2=3CO

6、2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O14.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）A Mg+O2MgO2B Cu+2HClCuCl2+H2C NaOH+KClNaCl+KOHD 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O15.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ）A 化学反应是分子的重新组合B 化学反应前后原子的数目增多C 该反应的反应类型为分解反应D 该反应说明水由氢气和氧气组成二、填空题(共3小题) 16.配平下列化学方程式。 C2H2+O2CO

7、2+ H2O CuSO4+NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)217.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉；将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是_变化；（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；（3）后经多位科学家的共同努力，最

8、终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：_。18.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需_gA三、实验与探究(共3小题) 19.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热12分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是：（1）_；（2）_。20.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1

9、）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。21.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因_；（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_；（3）小明想利用该装置验证质量守

10、恒定律，还需要进行的操作是_；（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_；四、计算题(共3小题) 22.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。（1）制取O2的质量是_g。（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）23.氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+ 2H2。若制取8 g氢气，需要消耗多少克氢化钙？解：设需要消耗氢化钙的质量为x克。答：需要消耗84g氢化钙。本题在解题过程中格式有什么错误

11、？请指出错误并改正。24.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。答案解析1.【答案】B【解析】根据化学方程式读法可知，S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的硫与氧气的质量比为1：1，B不正确；根据质量守恒定律可知参加反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,D正确。故选B。2.【答案】B【解析】A.在化学变化中，分子可再分，原子不可再分；B.

12、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，但分子可能会发生改变；C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由两种元素组成的纯净物是化合物；D.燃烧伴随着发光、放热的现象，但不是所有发光、放热的现象都是燃烧，例如：电灯发光3.【答案】C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为52：160=13：40，C不正确；参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选C。4.【答案】C【解析】A.元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，A正确；B.

13、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，B正确；C.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，C错误；D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，D正确；5.【答案】C【解析】由图可知，该反应有两种反应物，一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A、B不正确；该反应前后都含有原子和原子种类没变，C正确；由图可知，该反应的两种反应物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，分子是可分的，D不正确。6.【答案】A【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素原子的种类和个数保持不变。则关于碳元素可推知：2a=c；关于氢元素可推知：6a=2d

14、,即3a=d；关于氧元素可推知：a+2b=2c+d7.【答案】B【解析】由于3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应时，碳会剩余3g，则生成CO2的质量为3g+8g=11g。8.【答案】C【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素；B.反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义“一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物”；C.现将方程式配平：Fe2O32Al2FeAl2O3，x=2；D.从题中信息可知，该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作业，该反应是放热反应。9.【

15、答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。10.【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。故选D。11.【答案】B【解析】根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）-（12+27）=9g；在此反应中，A质量减少16g-12g=4g，B完全反应，质

16、量为16g，C质量增加27g-16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g。根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。因为A、B的质量比为：4g：16g=1：4，它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，故D的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2BC+2D。12.【答案】A【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。13.【答案】A【解析】利用质量守恒定律

17、检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等，A正确；利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B不正确；反应物和生成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，C不正确；用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“CHO”，D不正确。故选A。14.【答案】D【解析】A该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确；B铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误；C氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；D该化学方程式书写完全正确。15.【答案】C【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2H2

18、O2H2+ O2。根据微观示意图可知，该反应是原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程式可知该反应符合“一变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧元素组成的。16.【答案】 2C2H2+5O24CO2+2H2O CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2【解析】利用“分式法”，乙炔的计量数为，水的计量数为，二氧化碳的计量数为1，根据质量守恒定律，反应后共有个氧原子，则反应前氧原子应为，则氧气的计量数为。化学反应式为C2H2+O2CO2+H2O，通分后得2C2H2+5O24CO2+2H2O；利用“观察法”，以“

19、氢氧根”为整体，反应后有2个氢氧根集团，根据质量守恒定律，反应前应含有2个氢氧根集团，则氢氧化钠的计量数为2，依次将“钠-硫酸根-铜”配平即可，注意标注沉淀号，化学方程式为CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)217.【答案】（1）化学（2）m4-m2+m1（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等【解析】（1）化学变化与物理变化的区别是是否生成了新物质，锡燃烧产生了白色的新物质；（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2，将白色物质放回原容器里（容

20、器中空气的组成恢复到了初始状态），重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4-m2，生成白色物质的质量m3= m4-m2+m1；（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。18.【答案】10【解析】由质量守恒定律生成的D的质量为5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为54，则利用计算可求出若制取8gD，需要A的质量为10g。19.【答案】（1）红色固体变为黑色；（2）玻璃棒向左倾斜【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色固体变为黑色；铜丝原来的质量只

21、是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加了，向左倾斜20.【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。21.【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；（4）化学反