2005广州市高一化学竞赛试题

1、2005年广州市高一年级化学竞赛试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。共100分，考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127第卷（选择题 共90分）注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上无效。3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小

2、题只有一个选项符合题意) 1使用液氯进行杀菌消毒的自来水通常不能直接饮用。市场上有些不法商贩为牟取暴利，把这种自来水冒充可直接饮用的纯净水桶装出售，可用来鉴别的试剂是A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液2今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态下能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物3下列变化中，不属于化学变化的是ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A. 碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气

3、泡逸出； CO32+ 2H+ H2O + CO2 B. 氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，充分反应后溶液变红色； Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ C. 将金属镁投入稀盐酸中，有无色气泡产生； Mg + 2H+ + 2Cl MgCl2 + H2 D. 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀产生；Ba2+ +2OH-+2H+SO42= BaSO4 +2H2O5由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pHA逐渐变大 B先变小后变大C逐渐变小 D不变6X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B X的氢化物的沸点

4、比Y的氢化物的沸点低C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7化学工作者从有机反应RHCl2（g）RCl（l）HCl（g）中受到启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸，该设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A蒸馏法B水洗分液法C升华法D有机溶剂萃取法8称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A1:1B2:3C3:2D1:69下列说法正确的是A钠在硫酸亚铁溶液中可置换出铁B铁在硫酸铜溶液中可置换出铜CFe不与H2O反应 DFe比Al活泼10下述检验溶液

5、中所含离子的方法一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba211Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是A这是一个置换反应，有单质O2产生B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂HHD这是一个氧

6、化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂12橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CH-C=O（-C=O可以发生加成反应）。下列说法不正确的是 DA. 1mol橙花醛可以与3mol氢气发生加成反应 B. 橙花醛可与新制Cu(OH)2反应C. 橙花醛可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 橙花醛是乙烯的同系物13向一定浓度的下列澄清溶液中通入过量的CO2气体,最后肯定没有沉淀生成的是 Ca(OH)2 Na2CO3 CaCl2 Ca(ClO)2 A A BC D14下列物质性质变化规律正确的是 DANa、Mg、Al的金属性依次增强 BHI、HBr、HCl、HF的

7、稳定性依次减弱C干冰、钠、冰的熔点依次降低DO、F、H的原子半径依次减小15将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠16有一含有Fe2O3和FeO的混合物样品，用5mol/L的盐酸48mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.672L（标准状况）氯气，其中的Fe2+恰好全部转化为Fe3+，该样品中Fe2O3和FeO的物质的量之比是 A1：1 B1：2 C1：3 D1：417把表面有少量氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入过量盐酸中充分反应，所得溶液中含有的金属离子是 A是Fe3+和Cu2+ B是Fe2+和Cu2+C是Fe2-和F

8、e3+ D只有Fe2+18化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是 A在检验C2H5Br中含有Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热(反应为：C2H5BrNaOHC2H5OH+NaBr)，然后加硫酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液用盐酸酸化19反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0

9、.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s20实验室里需用90 mL 0.5 mol·L的硫酸铜溶液，现选取100mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取7.2g硫酸铜配成100 mL溶液B称取11.25 g胆矾(CuSO4·5H2O )配成100 mL溶液C称取12.5 g胆矾配成100 mL溶液D称取8.0 g硫酸铜，加入100 mL水二、选择题 (本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意) 21.巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、B

10、a2+、Br CMg2+、Cl、HCO3 DNa+、NH4+、Cl22鉴别NO2 和Br2蒸气，下列方法可行的是 A通入水中 B通入CCl4中C通入NaOH溶液中 D用湿润的淀粉KI试纸检验23下列有关纯铁的描述正确的是 A熔点比生铁的低B与冷的浓硝酸反应的速率比铜快C硬度比钢大D在冷的浓硫酸中可钝化24某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定只有NO B 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D 肯定有

11、SO2 和NO25下列叙述正确的是A.含金属元素的离子不一定是阳离子 B.某元素从化合态变为游离态一定是被还原C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 金属阳离子被还原一定得到金属的单质26下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是 A颗粒状单质锶投入CuSO4溶液中，能置换出金属铜B颗粒状的单质锶跟稀硫酸反应，不如钠和水反应那么剧烈 C锶在纯氧中点燃可燃烧 D锶的碳酸盐难溶于水27下列各组中的物质属于同分异构体的是 CHHClClCClHClHA 和 BCH2CHCHCH2 和CH2CHCH2CH3 CH2CH2CH2CH3CH CH2C

12、和 D(CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH328在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是CA. 溶液中的Na+浓度增大，有氧气放出 B. 溶液中OH- 浓度不变，有 H2 放出C. 溶液中的Na+数目减少，有氧气放出 D. 溶液中的OH-浓度增大，有氧气放出29把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2·12H2O 溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 CAAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)330课堂上老师演示了向BaCl2溶液中滴加N

13、a2SO3溶液的实验，发现有白色沉淀产生。某同学向BaCl2溶液中通入过量SO2，发现始终没有明显变化，该同学可向上述溶液中滴加下列试剂，仍然没有白色沉淀出现的是 BA硝酸 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D氨水第II卷（非选择题 共60分）三、（本题包括2小题，共20分）31（共1分）某同学为了验证海带中含有碘元素并提取碘单质，拟进行如下实验，请回答相关问题。(1)灼烧。取3 g左右的干海带，把干海带表面的附属物用刷子刷净(不要用水冲洗)，用剪刀剪碎后，用酒精湿润、放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰烬，停止加热。(2) 得到含有I离子的溶液。操作步骤是（要求用文字回答）：_ (3)氧化。向操

14、作（2）所得的溶液中加入硫酸酸化的H2O2做氧化剂，使I氧化为碘单质。选择H2O2做氧化剂，是由于它反应后的产物是水，不会引入新的杂质，同时对环境也不产生污染，而且即使过量时，也是把I氧化为I2，而不能氧化为碘酸根离子。H2O2使I氧化为碘单质的离子方程式是_。(4) 碘单质的检验。操作步骤是：_。(5) 碘单质的萃取。取第（3）步氧化后的溶液于分液漏斗中,向其中加入适量的有机溶剂,振荡、静置后如右图所示。“适量”的有机溶剂是指下列的_(填代号)A四氯化碳 B乙醇 C乙酸 (6) 混合液的分离。简述从第（5）步所得的混合液中分离出有机层的操作：(7) 提取碘单质。 把第（6）步所得的有机碘溶液

15、经过蒸馏、升华等方法得到碘单质。32（6分）某小组在进行铝的性质实验时，用铝分别与浓度接近的稀硫酸和稀盐酸反应，发现实验现象明显不同。为了探究原因，他们重新实验，实验过程如下：准确配制一定浓度的稀硫酸和稀盐酸；取相同体积的稀硫酸和稀盐酸分别与0.1×10×25mm的铝片（密度：2.7g/cm3）实验，实验记录如下1min2 min3 min4 min5 min3 .0mol/L HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5 mol/L H2SO4产生的气泡很少3. 0mol/L H2SO4产生的气泡很少反应进程酸发现铝与两种酸反应的现象还是不同，继续下列研究：分析实

16、验记录，提出两个假设；设计方案，验证假设。回答下列问题：（1）重做步骤的原因是 。（2）你提出的一种假设是 ，实验方法是 。四、（本题包括2小题，共分）33（10分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D含有同一种金属元素，气体X对空气的相对密度是1.103。试根据下列反应回答有关问题： A+NaOHD+H2O B A+H2O C+NaOH（适量） B+NaCl E+H2O NaOH+X2 C+D+H2OB+NaCl（1）写出下列物质的化学式：A ，D ,F2 ，（2）写出下列反应的化学方程式反应：4molC和6molE在水溶液中发生反应： 34（10分）X、Y、A、B、C、D是中

17、学化学教材中常见的物质，且有如下转化关系（产物中水已忽略）。气体C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2，氧化物YO的相对分子质量是。浓硝酸非金属单质A点燃气态氧化物X气态氧化物X红棕色气体C水金属单质Y碱D金属氧化物B回答下列问题（1）Y的原子结构示意图是（2）X的电子式是 （3）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式） （）A与浓HNO3反应的化学方程式为 六、（本题包括1小题，共10分）32已知：2Cu2+4I2CuI+I2；2Fe3+2I 2Fe2+I2；I2+2S2O32=2I+S4O62 铜矿石中常含有一定量的铁。现将8.000g铜矿石样品经盐酸、硝酸、溴水和尿素处理成

18、1.000L溶液后，取20.00mL溶液加入过量的KI溶液，然后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL；另取20.00mL处理后的溶液，加入NH4HF2生成了FeF3，使Fe3+失去氧化I的能力。再加入过量的KI溶液后，用0.1000mol/L的Na2S2O3的标准溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液15.00mL。求：铜矿石中铜元素和铁元素的质量分数。“碘酸根离子”中I元素的化合价为，碘酸根离子带一个单位负电荷，则“碘酸根离子”的化学式为 “广州石化杯”2005年广州市高一化学竞赛参考答案一、选择题: (本题包括20小题，每小题3分，共60分

19、。每小题只有一个选项符合题意) 题号12345678910答案BACDACBABC题号11121314151617181920答案D D ADACDDCC二、选择题 (本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意)题号21222324252627282930答案DABDBDACACCCB三、（本题包括2小题，共20分）31(12分)（2）把操作(1)最后所得的灰烬全部倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，然后过滤，滤液就是含有I离子的溶液。(3) H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；(4) 取少量操作(3)所得的溶液于干净的小试管中,向其中滴加淀粉溶液,溶液

20、变蓝,则说明有碘单质存在。(5) A(6) 打开分液漏斗上部的玻璃塞，轻轻旋开分液漏斗下部的玻璃活塞，使下层液体慢慢地流出，等液体的分界面恰好流到活塞处时，关上活塞，烧杯中就是含有碘的有机层。32（8分）(1)重复实验，防止最初实验结果是由于稀硫酸和稀盐酸的浓度不同、铝片的表面积不同等反应条件不同而导致化学反应速率不同。或：重复实验，排除稀硫酸和稀盐酸的浓度不同、铝片的表面积不同等因素对实验现象的干扰。（）Cl对铝与氢离子的反应有促进作用在两支试管中,分别加入2.5mL(或相同体积) 1.5 mol/L H2SO4与相同大小的铝片,再向其中一支试管中加入少量NaCl固体, 观察对比反应速率的相

21、对快慢。如果加入了NaCl固体的试管中气泡产生的速率快，则假设成立，否则假设不成立。或：SO42-对铝与氢离子的反应有抑制作用等在两支试管中,分别加入2.5mL(或相同体积)3 .0mol/L HCl与相同大小的铝片,再向其中一支试管中加入少量Na2SO4固体, 观察对比反应速率的相对快慢。如果加入了Na2SO4固体的试管中气泡产生的速率慢，则假设成立，否则假设不成立。四、（本题包括2小题，共20分）33(10分）(1)Al2O3 , NaAlO2 , O2 (2) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3+3O2+12NaCl 34(10分）+12822(1) (2) :O:C:O: (3)Mg，C (4)C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O使用后回收五、（本题包括小题，共10分）35(10分）