2011-2018江西化学真题解析

1、江西省2018年中等学校招生考试化学试题卷答案及解析一、单项选择题(本题包括10小题, 每小题2分, 共20分)1. A 【解析】汞是唯一在常温下是液体的金属, 故选A。2. B 【解析】A是节水标志；B是禁止燃放烟花爆竹的标志；C是塑料包装制品可回收标志；D是禁止吸烟标志, 故选B。3. C 【解析】硫是由一种非金属元素组成的纯净物, 属于非金属单质, 故选C。4. A 【解析】氨水显碱性, 能使无色酚酞溶液变红；汽水显酸性, 冰水和糖水显中性, 都不能使无色酚酞溶液变色, 故选A。5. A 【解析】氧气降温加压变成液态氧, 只是分子间的间隔变小了, 而分子本身的质量和体积并没有发生变化,

2、且温度越低, 分子运动速率越慢, 故选A。6. B 【解析】硫酸铵中只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素, 属于氮肥, 故选B。7. D 【解析】连接玻璃管和胶皮管的操作为：先把玻璃管口用水润湿, 然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管中。其他选项的具体错误分析如下：8. D 【解析】氧气和二氧化碳都是由分子构成的纯净物, 因此二氧化碳中不含氧分子, A错误；常温下, 氧气和二氧化碳都是气体, 且氧气不易溶于水, 二氧化碳能溶于水, B错误；氧气具有助燃性, 但不具有可燃性, 因此不能用作燃料, C错误；在自然界中植物的光合作用及动、植物的呼吸作用可以实现氧气和二氧化碳的相互转化, D正确。9.

3、C 【解析】有机物一般是指含有碳元素(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐外)的化合物, A错误；一氧化碳具有还原性, 可以用于冶炼金属, 但冶炼金属不一定非要用一氧化碳, 也可以用其他具有还原性的物质, 如碳、氢气等, B错误；铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触, 因此只要隔绝氧气或水与铁制品的接触都可以防止铁生锈, C正确；化学反应通常伴有能量变化, 人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的, 但并不是人类需要的能量都是由化学反应提供的, 还有其他能源, 如风能、太阳能等, D错误。10. D 【解析】图中P点表示在t1 时甲物质的溶解度为98 g, 描述物质的溶解度时, 必须指明温度,

4、A错误；搅拌的目的是加快溶解, 而不能增大甲的溶解度, 因为当温度一定时, 甲物质的溶解度是不会改变的, B错误；由于甲的溶解度随着温度的升高而增大, 因此可以通过降低温度的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液, C错误；在t2 时甲的溶解度是110 g, 10 g水中最多溶解11 g甲物质, 但加入的13 g甲都溶解了, 且在放置一段时间后, 溶液中有固体析出, 说明甲在溶解的过程中放出热量, 温度升高, 溶解度增大, D正确。二、选择填充题(本题包括5小题, 每小题3分, 共15分)11. C 灯帽盖灭【解析】电器着火一定要先关闭电源, 再进行灭火, 若直接用水浇灭, 可能造成触电事故, A错

5、误；图书档案失火若用水基型灭火器灭火会对图书和档案造成损坏, 应采用CO2灭火器进行灭火, B错误；油锅着火可以用锅盖盖灭, 这是利用了隔绝空气的原理, C正确；熄灭酒精灯可以利用灯帽盖灭, 也是利用了隔绝空气的原理。12. A Cu(或Hg等, 写元素符号或名称均可)【解析】根据金属活动顺序, 位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外), 所以只要是在金属活动顺序里排在Fe后面的金属都可以。13. A b【解析】装置A为固体(或固固)加热型气体发生装置, 可用于加热固体制气体, A正确；装置B为长颈漏斗与锥形瓶组合制气装置, 此装置便于添加液体, 但不能随时控

6、制反应的发生与停止, B错误；装置C为排水法收集气体的装置, 可用于收集难溶于水且不与水反应的气体, 和气体的密度无关, C错误；由于氢气密度比空气密度小, 可以采用向下排空气法收集氢气, 所以使用装置D收集气体要短进长出, 气体要从b管口通入, 空气从a管口排出。14. B 取样, 分别滴加水(或取样, 分别滴加稀盐酸等)【解析】加入适量的硝酸钡溶液, 硝酸钡与硫酸铁反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铁, 除去了杂质, 但又引入一种新的杂质硝酸铁, A错误；氢氧化钠能与硝酸铵反应生成氨气、硝酸钠和水, 氢氧化钠能与硝酸镁反应生成硝酸钠和氢氧化镁白色沉淀, 因此加入氢氧化钠溶液后有刺激性气味气体生成

7、的是硝酸铵溶液, 生成白色沉淀的是硝酸镁溶液, B正确；除去粗盐中的泥沙, 正确的操作顺序是加水溶解、过滤、蒸发结晶, C错误；鉴别氧化钙和碳酸钙可以加水, 加水放热的是氧化钙, 加水不能溶解的是碳酸钙；或加入酸, 有气泡产生的是碳酸钙, 无气泡产生的是氧化钙。15. C CO2(或KCl, 写化学式或名称均可)【解析】加热等质量的氯酸钾, 最后放出氧气的质量一样, 但加入催化剂二氧化锰, 反应速率更快, 斜率更大, A错误；电解水实验中生成氢气和氧气的体积比为21, 质量比为18, B错误；向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸, 开始时氢氧化钠溶液显碱性, pH7, 随着稀盐酸的加入, pH

8、逐渐减少, 当恰好反应时, 溶液显中性, pH7, 继续滴加稀盐酸至过量, 溶液显酸性, pH7, C正确；向一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液, 碳酸钾先与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水, 待盐酸反应完再和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾, 图像中R的质量从零开始增加, 而开始时溶液中就有水存在, 起点不为零, 开始时没有碳酸钙生成, 所以物质R是二氧化碳气体或氯化钾。三、填空题与说明题(本题共5小题, 共30分)16. (4分)(1)N2(1分) (2)4P5O2 2P2O5(2分) (3)HO3(1分)【解析】(1)氮气是由氮分子构成的, 一个氮分子由2个氮原子构成,

9、化学式为N2。(2)瓶中的物质是红磷, 红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷, 化学方程式为4P5O2 2P2O5。(3)表示化合物中某元素的化合价, 应在该元素的正上方标出化合价, 正负号在前, 数字在后, 故偏磷酸中磷元素显5价, 可表示HO3。17. (7分)(1)物理(1分) 常温下, 碳的化学性质不活泼(或常温下, 碳的化学性质稳定)(1分) (2)天然纤维(1分) 糖类(1分) (3)>(1分) B(2分)【解析】(1)木材雕刻只是物质的形状发生了变化, 没有其他物质生成, 属于物理变化；建造古戏台时, 将埋入地下的一部分木头表面碳化, 是为了防止木头腐蚀, 利用了常温下

10、碳的化学性质稳定。(2)棉花、蚕丝、羊毛等均属于天然纤维, 米饭中富含淀粉, 属于糖类。(3)甲车间废水中含有氢氧根离子, 显碱性, 其pH7；若乙车间含有A项所示的4种离子, 混合后, 氢氧根离子和铁离子结合生成氢氧化铁沉淀, 氢氧根离子和铵根离子结合生成氨气和水, 混合废水一定有钾离子、硝酸根离子、钡离子和氯离子4种离子, A不符合题意；若乙车间含有B项所示的4种离子, 混合后, 氢氧根离子和氢离子结合生成水, 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀, 氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀, 混合废水一定有钾离子和氯离子, B符合题意；若乙车间含有C项所示的4种离子, 混合后, 钡离子和硫

11、酸根离子结合生成硫酸钡沉淀, 氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀, 混合废水一定有钾离子、钠离子和硝酸根离子3种离子, C不符合题意。18. (6分)(1)7(1分) (2)58.69(1分) 2(1分) (3)二氧化硫(或二氧化氮, 写化学式或名称均可)(1分)D(2分)【解析】(1)根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则, 高氯酸钾中钾元素为1价, 氧元素为2价, 设氯元素的化合价为x, 则1x(2)×40, 解得x7。(2)元素周期表中一格中最下面的数字表示该元素的相对原子质量, 即镍元素的相对原子质量为58.69；在原子结构示意图中, 质子数核外电子数, 则有281

12、6X28, X2。(3)可以造成“酸雨”的气体有二氧化硫和二氧化氮；根据微观反应示意图可知, 该反应的化学方程式为CH42NO2N22H2OCO2。化学反应前后分子的种类一定变化, A错误；化学反应前后原子的种类、数目一定不变, B错误；由化学反应方程式可知, 生成物中有单质, 则该反应中一定有元素的化合价的变化, C错误；由化学反应方程式可知, 生成物中丁和戊的分子个数比为21, D正确。19. (5分)(1)Al2O3(1分) (2)增大反应物间的接触面积, 使其充分反应(或增大反应物间的接触面积, 加快反应速率)(1分) (3)Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3(

13、2分) (4)二氧化碳(或CO2)(1分)【解析】(1)根据高岭土的主要成分可以看出, 高岭土中含有铝、硅、氢、氧4种元素, 可以形成固体氧化物的只有两种：二氧化硅和氧化铝。(2)将烧渣粉碎是为了增大反应物间的接触面积, 使其充分反应或增大反应物间的接触面积, 加快反应速率。(3)反应物中有Na2SiO3和CO2, 生成物中有H2SiO3和NaHCO3, 由此推断反应物还有H2O, 据此写出反应的化学方程式。(4)根据流程图中可知, 可以循环利用的物质为二氧化碳。20. (8分)(1)Ca(OH)2(2分) 置换反应(2分) 2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2(2分) (2)H2O

14、(2分)【解析】(1)氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰, E是Ca(OH)2, 剩余的五种物质中有二氧化碳、碳酸钠和盐酸可以和Ca(OH)2反应, 且二氧化碳只能和其余五种物质中的Ca(OH)2反应, 所以F是二氧化碳, 剩余四种物质中氢气也只和氧化铜反应, 所以A是氢气, B是氧化铜, B和C、C和D、D和E可以发生反应, 则C是盐酸, D是碳酸钠, A与B反应是氢气和氧化铜反应, 属于置换反应, C和D的反应是盐酸与碳酸钠的反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 化学方程式为2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2。(2)由于AF都可以通过一步反应直接转化为X, 从这些物质间的反应就可以看出他们都

15、可以一步生成水, 所以X是H2O。四、实验探究题(本大题包括3小题, 共25分)21. (7分)(1)固体由红色变黑色(或固体表面变黑)(1分)2CuO2 2CuO(2分) (2)过滤(1分) (3)试管(1分) 汽油(1分) 溶剂的种类(或溶剂的性质)(1分)【解析】(1)金属铜在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜, 可观察到的现象是红色固体逐渐变黑, 反应的化学方程式为2CuO2 2CuO。(2)净水器中的小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是过滤。(3)仪器是试管；由于碘可以溶解在汽油中, 碘在水中的溶解度很小, 结合题干信息可以判断X是汽油；实验三采用控制变量法, 被溶解的物质一样, 溶解

16、它的物质不同导致溶解能力不同, 因此由实验可知物质的溶解性与溶剂的种类(或溶剂的性质)有关。22. (8分)【猜想与假设】质量守恒定律(或反应物中无氮元素等)(1分) 【查阅资料】SO2Ca(OH)2= CaSO3H2O(2分) 【实验探究】溶液由紫色变红色(或溶液变红)(1分) 【评价与改进】通入澄清石灰水中(1分) 无明显现象(或不出现白色沉淀)(1分) 【拓展应用】C(2分)【解析】【猜想与假设】根据质量守恒定律, 化学反应前后元素种类不变, 稀硫酸和氯化钠溶液中均不含氮元素, 故生成的气体不可能是氨气。【查阅资料】二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水, 因此二氧化硫也能与氢氧化钙

17、反应生成亚硫酸钙沉淀和水, 化学方程式为SO2Ca(OH)2= CaSO3H2O。【实验探究】将气体通入紫色石蕊溶液中, 根据结论猜想2正确, 而氯化氢气体溶于水可形成盐酸, 能使紫色石蕊试液变红, 因此可观察到的现象是溶液由紫色变红。【评价与改进】由于二氧化硫溶于水也会形成酸性物质, 也能使紫色石蕊溶液变红, 因此小诚的实验结论不科学, 要证明猜想2正确, 可通过实验证明气体不是二氧化硫就可以确认, 可以将产生的气体通入澄清石灰水中, 若澄清石灰水没有变浑浊或没有明显现象, 就可以验证气体不是二氧化硫, 即猜想2正确。【拓展应用】实验室通过加热氯化钠和硫酸的混合物制取氯化氢气体, 因为氯化氢

18、气体极易溶于水, 所以反应物中应含水量较小, 因此选择C, 即加热氯化钠固体与浓硫酸混合物的方法制取氯化氢气体。23. (10分)【讨论交流】二氧化碳和水可能来自于酒精燃烧(2分) 【继续探究】(1)排出装置内的空气(2分)(2)2H2O2 2H2OO2(2分)【分析与结论】1.44(2分) 【反思与评价】偏小(2分)【解析】【讨论交流】该实验是为证明甜叶菊苷燃烧有水和二氧化碳生成, 但由于酒精燃烧本身就有二氧化碳和水生成, 无法确定生成的水和二氧化碳来源与哪种物质的燃烧。【继续探究】(1)氮气的化学性质稳定, 实验前先通一段时间氮气是为了排净装置中的空气, 防止对实验产生干扰。(2)A装置中

19、发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水, 化学方程式为2H2O2 2H2OO2。【分析与结论】D装置盛有浓硫酸用于吸收生成的水, 其增加的质量是反应生成水的质量2.7 g, E装置盛有氢氧化钠溶液用于吸收生成的二氧化碳, 其增加的质量是二氧化碳的质量8.36 g, 根据质量守恒定律之元素守恒可知, 氢元素和碳元素均来自甜叶菊苷, 因此氢元素的质量为2.7 g×(×100%)0.3 g, 碳元素的质量为8.36 g×(×100%)2.28 g, 则4.02 g甜叶菊苷中氧元素的质量为4.02 g0.3 g2.28 g1.44 g。【反思

20、与评价】若没有F装置, 空气中的二氧化碳就会进入E装置, 导致吸收二氧化碳的量增多, 碳元素含量增多, 因此会使测定的氧元素的质量偏小。五、计算题(本大题包括1小题, 共10分)24. (10分)(1)0.20(或0.2也给分)(2分)(2)解：设黄铜中锌的质量为xZnH2SO4= ZnSO4H2(1分) 65 2 x 0.2 g(1分)(1分)x6.5 g(1分)黄铜中铜的质量分数为×100%67.5%(1分)答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。(设答全对得1分)(3)ZnSO4和H2SO4(2分)【解析】(1)由第三次和第四次实验数据可以看出, 在第三次实验中20 g黄铜样品中

21、锌被反应完全, 最后生成氢气的质量是100 g99.80 g0.20 g。(3)第一次加入20 g稀硫酸, 产生氢气的质量为20 g20 g39.92 g0.08 g, 第二次加入20 g稀硫酸, 产生氢气的质量为20 g40 g59.84 g0.16 g, 第三次加入20 g稀硫酸, 产生氢气的质量为20 g60 g79.20 g0.20 g, 对比数据可知第三次实验中酸过量, 锌被反应完全, 因此实验后所得溶液中溶质的成分是硫酸锌和硫酸。江西省2017年中等学校招生考试化学试题卷答案及解析一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分)1. C 【解析】铅笔折断、废纸撕碎、水分蒸

22、发的过程中都没有其他物质生成，属于物理变化，A、B、D错误；笔盒生锈的过程中有其他物质生成，属于化学变化，C正确。2. A 【解析】氮气是由氮元素组成的纯净物，在物质分类中属于单质。3. B 【解析】在净化自然界的水程度由低到高的顺序依次为沉淀、过滤、吸附、蒸馏，故选B。4. D 【解析】由金属活动性顺序表可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序依次为锌、铁、铜、金，故选D。5. A 【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于两者碳原子的排列方式不同，因而物理性质有很大差异，故选A。6. B 【解析】由镆元素的信息可知，馍为“钅”字旁，属于金属元素，A正确；馍元素是115号元素，即核内质子数

23、为115。但原子核中质子数不一定等于中子数，不知道该原子的相对原子质量，无法计算镆元素的原子核内的中子数，B错误；元素符号可以表示一种元素和该元素组成的物质，以及该元素的一个原子，C正确；质子数决定元素种类，元素种类不同，则质子数不同，D正确。7. A 【解析】由化合物中各元素的正负化合价代数和为零可知，氮化硅(Si3N4)中硅元素的化合价为4价，设氮元素的化合价为x，则(4)×34x0，解得x3，故选A。8. D 【解析】称量氯化钠固体时，应遵循“物左码右”的原则，在使用游码的情况下，物品与游码位置放反，则称取的氯化钠固体的质量会减少，导致所配制的溶液浓度降低，A错误；向烧杯中加氯

24、化钠固体时，固体洒出，溶质质量减少，导致配制溶液浓度降低，B错误；量取水的体积时，俯视读数，使读数偏小，导致量取水的体积偏大，使所配制的溶液浓度偏小，C错误；将溶液配制好后，装瓶时洒出，不会影响溶液的浓度，D正确。9. B 【解析】铁与银的金属活动性顺序不同，铁比铜活泼，而银没有铜活泼，故铁能与硫酸铜反应，而银与硫酸铜不反应，A正确；木炭在充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳，影响反应的因素是氧气的浓度，而不是反应物的温度，B错误；空气中氧气的浓度较低，故硫在氧气中燃烧更剧烈，C正确；锌粉和锌片与稀硫酸反应时，锌粉与稀盐酸的接触面积更大，反应更剧烈，D正确。10. C 【解析】碳和

25、氧化铜在加强热时会生成铜和二氧化碳气体，固体的总质量减少，A错误；镁条燃烧时，与氧气反应生成氧化镁固体，固体质量不断增加，当镁完全反应后，固体质量不再增加，但反应开始时固体质量不为零，B错误；碳酸钙高温煅烧能生成氧化钙和二氧化碳气体，在煅烧的过程中固体的总质量不断减小，到反应结束后，固体质量不再减小，C正确；把一定质量的铜片加入到硝酸银溶液中，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，固体的质量不断增加，反应结束后，固体的质量不再增加，D错误。二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分)11. A 煤(或石油等) 【解析】煤、石油和天然气属于三大化石燃料。12. A 牛奶【解析】鸡

26、蛋和牛奶中富含蛋白质，蔗糖富含糖类，奶油富含油脂，草莓富含维生素。13. C 用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳等【解析】如图所示装置适用于固体药品和液体药品在常温下制取气体，且只能收集密度比空气的大的气体。氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应条件是加热，A错误；锌粒和稀硫酸制取氢气，反应物为固体和液体，反应装置符合，但氢气的密度比空气的密度小，不能用向上排空气法收集，B错误；过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可直接利用该装置制取并收集氧气，C正确；该装置还可以用于石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳。14. B 取样，分别滴加紫色石蕊溶液(或取样，分别滴加无色酚酞溶液等)【解析】食盐和硫酸钠都

27、是可溶性的物质，采用溶解、过滤的方法无法除去食盐中少量的硫酸钠，A错误；氮气的化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，可通过灼热的铜网除去氮气中的少量氧气，B正确；硬水中含有较多的钙镁化合物，但硬水和软水没有明显的颜色，应采用加肥皂水的方法鉴别，产生泡沫多、浮渣少的为软水，产生泡沫少、浮渣多的为硬水，C错误；鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液，可分别滴加紫色石蕊溶液，使石蕊溶液变红的为稀盐酸，变蓝的为氢氧化钾溶液，或滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化，溶液变红的是氢氧化钾溶液，没有变化的是稀盐酸。15. B 加甲物质(或蒸发溶剂、降温等)【解析】没有指明两种饱和溶液的质量，

28、故无法确定析出晶体的质量关系，A错误；t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则两者的饱和溶液中溶质质量分数相等，B正确；t2时，甲物质的溶解度为50 g，在该温度下将40 g甲溶于100 g水中，形成的溶液为不饱和溶液，C错误；M点表示的甲溶液是不饱和溶液，甲的溶解度随温度的升高而增大，故将M点甲的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法为降低温度、增加溶质或蒸发溶剂。三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)16. (3分)H Cl NH【解析】氢元素的元素符号为H；书写化合物中元素的化合价时，化合价标注在元素符号的正上方，正负号在前、数字在后，数字为“1”时，不能省略；书写离子符号时，在其右上

29、角标明所带的电荷量及电性，数字在前、正负号在后，数字为“1”时，可省略不写。17. (5分)(1)塑料碎片熔化 (2)D (3)2CH3COOHCaCO3= (CH3COO)2CaH2OCO2 【解析】(1)热塑性塑料加热后可熔化，再冷却后又可凝固，故将少量塑料碎片加热，能观察到的现象是塑料碎片熔化；(2)KOH属于碱，不属于化肥；CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；NH4H2PO4中含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选D；(3)食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应。18. (8分)(1)二氧化碳(或CO2)

30、(2)(或) (或) (3)10 (4)温度升高，分子间隔增大，导致气体体积增大(合理答案即可)(5)81(或243)【解析】(1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放；(2)金属单质和合金都属于金属材料，自行车中的材料属于金属材料的是钢丝网篓和钛合金车架；塑料、合成纤维、合成橡胶等属于有机合成材料，故手柄套、橡胶轮胎均属于合成材料；(3)在原子中，核内质子数和核外电子数相等，由钛原子的结构示意图可得，28x222，则x10；(4)夏天气温高，分子获得更多能量，运动速度加快，分子之间的间隔变大，因而在夏天易爆胎；(5)PVC化学式(C2H3Cl)n中碳元素和氢元素的质量比为(12

31、×2×n)：(1×3×n)81。19. (6分)(1)饱和 (2)过滤 防止局部温度过高，造成液滴飞溅(合理即可) (3)氨气(或NH3)【解析】(1)在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该温度下该溶质的饱和溶液，常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的饱和溶液；(2)把不溶性固体和液体分离开的操作是过滤；实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；(3)氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，由此可知，二者反应后生成的可直接进入上述流程循环利用的物质是氨气。20.

32、(8分)(1)H2O (2) 补钙剂等 (3)化合反应 (4)2H2O2 2H2OO2【解析】AF均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，则A是CaO；C是最常用的溶剂，则C是H2O；C与F元素组成相同，且F能反应生成C，说明F是过氧化氢；F能生成E物质，且E与C之间可以互相转化，则E物质是氧气；D物质能生成氧化钙和水，则D物质是碳酸钙；氧化钙能反应生成B物质，且B物质能转化生成水，则B物质是氢氧化钙。(1)C的化学式是H2O；(2)D是碳酸钙，可用作补钙剂或建筑材料等；(3)AB的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的基本类型是化合反应；(4)F为过氧化氢，E为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催

33、化作用下生成水和氧气；四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)21. (7分)(1)酒精灯 (2)燃烧需要可燃物 (3)乒乓球碎片 低(4)D【解析】(1)仪器的名称为酒精灯；(2)实验一中，乙醇属于可燃物，水不属于可燃物，对比可知燃烧的条件之一是需要可燃物；(3)实验二中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，由于乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的低，加热后，乒乓球碎片先燃烧；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉的低；(4)根据实验三密闭容器中氧气含量的变化图像可知：氧气的体积分数减小了，说明蜡烛燃烧需要氧气，A正确；蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的

34、体积分数为21%，B正确；蜡烛熄灭时，密闭容器内氧气的体积分数减少到16%，密闭容器中还有氧气，C正确；蜡烛在密闭的容器内与氧气反应生成了二氧化碳气体，空气中的氮气等其他物质并没有发生化学反应，因此剩余气体不全是二氧化碳，二氧化碳的体积分数小于84%，D错误。22. (9分)【设计实验】液态 A 【实验预测】 紫色石蕊溶液变红色 【进行实验】红色固体变成黑色 HCOOHH2OCO【交流拓展】违背了质量守恒定律(或化学反应前后原子数目不相等、化学方程式无法配平等)【解析】【设计实验】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6 ，在20 时，甲酸的状态为液态；加热液体时，试管口应斜向上，故选A装置；【实验预

35、测】猜想1是H2和CO2，若猜想l成立，则有CO2生成，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使D中的紫色石蕊溶液变成红色；【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明甲酸受热分解后有水生成，则猜想2成立；CO具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因而F处玻璃管中的现象为红色固体变成黑色；猜想二成立，甲酸在催化剂和加热条件下生成水和一氧化碳；【交流拓展】任何化学反应都符合质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不发生改变，因此甲酸分解不可能生成水和二氧化碳或一氧化碳和氢气。23. (9分)【实验探究】 CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O 【交流反思】(1)碳酸氢钠溶液也显碱性 (2)

36、碳酸钠(或Na2CO3)【继续探究】<n<或<n<、0.42 mn0.52 m 【拓展应用】C【解析】【实验探究】 若溶液呈碱性，则pH7；若猜想2成立，则说明该白色粉末中含有NaHCO3，NaHCO3受热分解产生二氧化碳，通入澄清石灰水后与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；【交流反思】(1)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，溶液的pH都大于7，无法确定该白色粉末只有碳酸钠，因而小月实验结论不准确；(2)小妮的实验中观察到：试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊，只能确定该白色粉末中一定含有碳酸氢钠，无法判断白色粉末是否含有碳酸钠。【继续探究】若m g白色粉末全部是碳酸钠固体

37、，设m g碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x，则Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 106 44 m g x，解得x若m g白色粉末全部是碳酸氢钠固体，设m g碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y，则NaHCO3 HCl NaClH2OCO2 84 44 mg y，解得y若猜想3正确，则生成的二氧化碳的质量n的取值范围为<n<；【拓展应用】碳酸氢铵化学性质不稳定，在常温下放置一段时间也会分解。五、计算题(本大题包括1小题，共10分)24. (1)23.3(2)【信息梳理】需要求的量该工业废水中硫酸的质量分数分析或计算式由生成的沉淀的质量可以计算出100

38、g废水中的H2SO4的质量，H2SO4的质量与100 g废水的质量比就是该工业废水中H2SO4的质量分数需要知道的量参加反应的H2SO4的质量和废水的质量已知的量生成的BaSO4沉淀的质量，工业废水的质量为100 g解：设100 g该工业废水中硫酸的质量为xH2SO4BaCl2= BaSO42HCl98 233x 23.3 g x9.8 g该工业废水中硫酸的质量分数为×100%9.8 %答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。(3)氢氧化钙或Ca(OH)2等【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应后溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为100 g100 g176.7 g

39、23.3 g；(3)酸与碱能发生中和反应，废水中含有硫酸和硝酸，故可加入氢氧化钙等碱来中和废水中的硫酸和硝酸，以避免工业废水污染环境。江西省2016年中等学校招生考试化学试题卷答案及解析1B 【解析】氧气能支持燃烧，可使带火星的木条复燃。二氧化碳、水蒸气、稀有气体不具有助燃性。2D 【解析】溶质是指被溶解的物质，可以是固体，也可以是液体或气体。3D 【解析】倾倒液体时，打开瓶塞，倒放在桌面上，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，相互倾斜，缓慢倒入。4C 【解析】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物。5A 【解析】由

40、分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象是因为分子间的间隔发生变化，属于物理变化，物质发生物理变化时，分子的质量、体积和种类均不变。6C 【解析】铁生锈是铁与氧气和水反应的结果，故铁在潮湿的空气中易生锈；煮沸可使部分溶解在水中的钙、镁化合物质沉淀，降低水的硬度；碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗名；温室效应是由二氧化碳的大量排放引起的，控制二氧化碳的排放可减缓温室效应。7A 【解析】由图可知，反应物中有4个丙原子，1个乙原子，4个甲原子，已知生成物中有2个丙原子和4个甲原子。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的数目不变，物质c的分子个数为1，由2个丙原子和1个乙原子构成，故生成物质中c

41、与d的分子个数比为12；任何化学反应都遵守质量守恒定律；反应前后原子的种类不变；每个物质c的分子都由3个原子构成，故不可能是一氧化碳。故选A。8A 【解析】At1 时，甲物质的溶解度为25 g，即每100 g水中溶解25 g甲物质形成饱和溶液，故t1 时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为14BP点表示t1 时，甲、丙两物质的溶解度相等C乙物质的溶解度随温度的升高而增大，故t1 时乙物质的饱和溶液，升温到t2 时变成不饱和溶液D虽然甲的溶解度受温度的影响最大，但没有指明t2时三种物质的溶液是否为饱和溶液，也没有指明溶液的质量是否相等，故降温后，析出晶体最多的不一定是甲物质。正确的说法是将等

42、质量的三种物质的饱和溶液从t2 降至t1 ，析出晶体最多的是甲物质9.B 【解析】选项正误原因分析举反例A含氧的化合物质不一定是氧化物，由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物KMnO4B化学反应过程中伴随着吸热和放热C带电的粒子不一定是离子，也可能是质子或电子等质子带正电荷、电子带负电荷D酸中一定不含金属元素，碱和盐中不一定都含有金属元素，可能含有铵根离子HCl、NH4NO3中不含金属元素10.C 【解析】基本反应类型指化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种。氢气与氧气点燃生成水属于化合反应；碳酸分解生成水和二氧化碳属于分解反应；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不属于基本反

43、应类型；氢氧化钾与酸反应生成水，属于复分解反应，故选C。11A 空气等 【解析】混合物质是指由两种或两种以上的物质组成的物质。锰钢是合金，合金都是混合物，红磷、硝酸钾是纯净物。12C 糖类(或蛋白质) 【解析】六大营养素中能给人体提供能量的是蛋白质、糖类和油脂。13B 202 【解析】NaAlSi2O6中不含氧分子，含有6个氧原子；钠元素与铝元素的质量比为2327；钠元素的质量分数×100%11.4%；相对分子质量232728×216×6202。14B 取样分别加适量水溶解，测其温差(或取样分别与熟石灰混合研磨闻气味等)【解析】15C 盐酸等 【解析】加热氯酸钾和

44、二氧化锰的混合物质，二氧化锰是催化剂，在反应前后质量不变。往氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸等物质，溶液的pH会从大于7逐渐减小到小于7。16(3分)(1)C(或H)(1分) (2)H(1分) (3)As2S3(1分)【解析】(1)碳、氢、钙元素中的非金属元素有碳元素和氢元素，元素符号为C和H；(2)每个氢离子带1个单位的正电荷，1省略不写；(3)根据“先读后写”的原则写出三硫化二砷的化学式为As2S3。 17(6分)(1)石油(1分) (2)氮(1分) (3)化学(1分) (4)氧气(或空气)(1分) 取样加热后是否熔化，冷却后是否凝固(2分)【解析】(1)三大化石燃料是煤、石油、天然气；(2)

45、尿素中只含N、P、K三种元素中的N元素，故属于氮肥；(3)青蒿酸与青蒿素的化学式不同，说明制备过程中生成了其他物质，属于化学变化；(4)热塑性塑料加热时会熔化，冷却后凝固，再加热又熔化，可反复加工。18(7分)(1)69.72 (1分) B (2分) (2)3 (2分) (3)HCl (2分)【解析】(1)由镓在元素周期表中的信息可知其相对原子质量为69.72；元素的化学性质由最外层电子数决定，原子结构示意图中，最外层电子数相等，化学性质相似，镓原子的最外层电子数为3，故与铝元素的化学性质相似；(2)GaN中Ga的化合价为3价，根据化合物质中各元素的正负化合价代数和为零的原则，设N元素的化合价

46、为x，(3)x0，得x3；(3)化学方程式为GaCl3NH3GaN3X，根据质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后元素种类不变原子个数不变，可知：元素种类GaClNH反应物1313已知生成物1010差值(3X)0303一个X的微粒中0101X的化学式HCl19.(6分)(1)烧杯(或玻璃棒、漏斗等)(1分) 增大(1分) (2)二氧化锰(或MnO2)(2分) (3)4KOH2MnO2O22K2MnO42H2O(2分)【解析】(1)操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗等；高锰酸钾热饱和溶液冷却后有高锰酸钾晶体析出，说明高锰酸钾的溶解度随温度的升高而增大；(2)二氧化锰在开始时要用

47、到，后面又能得到，可循环使用；(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温下煅烧的化学方程式为4KOH2MnO2O22K2MnO42H2O。20(8分)(1)硫酸(或H2SO4)(2分) (2)NaOHHCl=NaCl H2O(2分) 生成白色沉淀(2分) (3)(2分)【题眼定位】【解析】(1)A为硫酸(或H2SO4)；(2)氢氧化钠与盐酸的化学方程式为HClNaOH=NaCl H2O；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，实验现象为生成白色沉淀；(3)铁、氧化铁、二氧化碳都只能与其中相邻的一种物质发生反应，不能同时与两种相邻的物质反应，氢氧化钡能与盐酸和碳酸钠反应。21(8分)(1)试管(1分

48、) (2)D、F(2分，选对一个给1分，多选或错选不给分) CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2(2分)(3)甲(1分) 二氧化碳能与碱石灰反应被吸收(2分)【解析】(1)根据实验室常见仪器可知该仪器是试管；(2)实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置为固液不加热型，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，二氧化碳易溶于水，且能与水反应，不宜用排水法收集，故制备并收集二氧化碳应选用A、B与D、F进行组合；碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2；(3)二氧化碳能与碱石灰反应而被吸收，故不能用碱石灰进行干燥。二氧化碳不与硫酸反应

49、，可用浓硫酸进行干燥。22(8分)【甲组】CuSO42NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4(2分) 【乙组】【实验与结论】实验：(1分) 实验：中(1分) 【交流与反思】(1)甲组实验中也有硫酸钠生成等(2分) (2)木炭和氧气(或C和O2等合理答案均可)(2分)【解析】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4；硫酸铜溶液呈酸性，酸性溶液的pH小于7；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色，向硫酸钠溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色即不变色，说明硫酸钠溶液呈中性；甲组实验中氢氧化钠与硫酸铜反应会生成硫酸钠，而甲组中观察到的现象是产生

50、蓝色沉淀，如果硫酸钠溶液呈酸性，则产生的应该是蓝白色沉淀；碳与氧气反应，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳。23(9分)(1)温度达到着火点(1分) (2)【进行实验】(1分) 2Al3ZnCl2=3Zn2AlCl3(2分) 【交流讨论】清除表面氧化物等(1分) D(2分) 【拓展应用】切断电源后用干粉灭火器(或二氧化碳灭火器等)灭火等(2分)【解析】(1)短路后放出热量，温度达到锡纸的着火点，使锡纸燃烧；(2)【进行实验】取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明置换出了锌，根据金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，可以置换出氯化锌溶液中的锌，

51、而锡排在锌的后面，不能置换出锌，故猜想成立；铝与氯化锌反应生成单质锌和氯化铝；【交流讨论】铝易被氧化，在实验前需要打磨，除去表面的氧化物，以便反应的进行；氯化锌在此实验中是验证锌和锡的活动性顺序，要求该物质中的金属的活动性位于锌和锡之间，根据金属活动性顺序，只有硫酸亚铁中的铁符合要求，故选D；【拓展应用】电器着火，应先断开电路关闭电源，再选择适当的方法灭火。24【信息梳理】需要求的量(1)20g样品中碳酸钠的质量(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数(3)将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量分析或计算式纯净物的质量混合物的质量×质量

52、分数根据反应的化学方程式Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，由碳酸钠的质量计算出氢氧化钠的质量氢氧化钠的质量分数×100%浓缩前后溶质的质量不变，浓缩前溶液的质量×浓缩前溶质的质量分数浓缩后溶液的质量×浓缩后溶质的质量分数蒸发水的质量浓缩前溶液的质量浓缩后溶液的质量需要知道的量样品的质量、质量分数碳酸钠的质量、氢氧化钠溶液的质量浓缩前溶液的质量、浓缩前溶质的质量分数、浓缩后溶质的质量分数已知的量样品的质量为20 g，质量分数为53%碳酸钠的质量(1)中已计算出，氢氧化钠溶液的质量为200 g浓缩前溶液的质量为200 g，溶质的质量分数(2)中已计算出

53、，浓缩后溶质的质量分数为10%(10分)(1)10.6(2分)(2)解：设反应后生成氢氧化钠的质量为xNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(1分)106 80106 g x(1分)(1分)x8 g(1分)所得滤液中氢氧化钠的质量分数×100%4%(1分)答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。(设答全对得1分)(3)120(2分)【解析】(1)碳酸钠的质量混合物的质量×碳酸钠的质量分数20 g×53%10.6 g；(3)设需蒸发水的质量为y，由分析可知：200 g×4%(200 gy)×10%，解得y120 g。江西省2015

54、年中等学校招生考试化学试题卷答案及解析1. A 【解析】牛奶在常温下为液体，氮气和氧气在常温下是气体，玻璃常温下为固体。2. D 【解析】银、铜、镁、钠四种金属的活动性顺序为钠>镁>铜>银。3. C 【解析】由磷矿粉的化学式Ca3(PO4)2可知磷矿粉中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥。4. C 【解析】A装置适用于固体与液体在常温下反应制取气体；B装置一般不直接用作制取气体的发生装置，该装置常用于固体与气体的反应；C装置常用于加热固体制取气体；D装置适用于加热固体与液体或液体与液体制取气体。高锰酸钾是固体，用高锰酸钾制氧气需加热，故发生装置应该选择C。5.

55、A 【解析】A水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂，酒精和汽油也常用来作溶剂B自然界中的水含有许多不溶性杂质和可溶性杂质，属于混合物C地球上水的总量很多，但人类可以直接利用的淡水资源有限，所以人们需要节约用水D过滤只能除去水中不溶性杂质，对已溶解在水的中物质，过滤无法除去6. B 教“你”读题：“其主要成分有一种与其它三种物质类别不同”说明本题需根据题中四种物质的化学式判断其类别，即本题考查物质的分类。7. A 【解析】大量使用化石燃料是雾霾形成的主要原因之一，治理雾霾需要合理使用化石燃料，但不是禁止使用化石燃料，A错误；将地沟油转化为航空燃油，一方面减少了地沟油流向餐桌的机会，进而减少地沟油

56、对人体健康的影响，另一方面节约化石能源，B正确；使用太阳能景观灯照明，可减少化石能源的使用，有利于节约化石能源和保护环境，C正确；二氧化碳是造成温度效应加剧的主要气体之一，利用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于控制大气中二氧化碳的含量，减缓温室效应，D正确。8. C 【解析】反应前后存在相同的分子，说明存在没有参加反应的物质，将没有参加反应的分子剔除后，该反应的微观示意图如图所示。由图可知，反应前后分子的个数发生了变化，A错误；反应后存在一种分子和一种原子，即生成物有两种，一种为氧气，由氧分子构成的，另一种为汞是由汞原子构成，B、D错误；化学反应前后原子的种类和数目不变，C正确。9. B 【解析】溶液是电中性的，即如果溶液中存在阳离子，则也存在阴离子。根据题意，该溶液中已存在大量的钙离子和铵根离子，这两种离子均为阳离子，所以X应该是阴离子，D错误；MH3·H2ONHOH·H2O= NH3H2O，A错误；钙离子和铵根离子都不与氯离子结合生成沉淀或气体，所以氯离子可