氧化性还原性强弱比较模拟题

1、氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较）A .基础训练1. 在3CI2+8NH3 =6NH4CI +N2反应中，还原性最强的物质是（）A、CI2B、NH3C、NH4CID、N22. 在反应KI +5KIO 3 +3H2S =312 +3K2SO4 +3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元 素的质量比是A、1： 5B、5： 1C、6： 1D、1: 63下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是（）-2-3+2-A、Br Br2B、C2O7 CrC、S HS D、NO3 NO4. 已知：2BrO3- +Cl2=Br2 +2CIO3- ; 5Cb +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl; CIO3-

2、 +5CI-+6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为（）A、CIO3 >BrO3 >IO3 >CI2B、BrO3 >CI2>CIO3 > IO3C、BrO3- >CIO3->Cl2> IO3-D、Cl2>BrO3- >CIO3- >IO3-5. 已知X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2>Z2>X2>丫2，下列氧化还原反应 能发生的是A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C、2NaY + W2 = 2NaW + 丫2D、2N

3、aZ + X2= 2NaX + Z26. 用KCIO3制氧气和用KMnO4制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为（）A、 1： 1B、 1： 2C、 2： 1D、 2： 37. 在xR2+ +y H + +O2 =m R3+n H2O的离子反应中，m的值为 （）A、2x B、4 C、y/2 D、2n8元素从化合物中被置换成单质时，该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原B. 提高训练9. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的（）A、SO3SO42- B、HCI Cl2 C、HCO3- CO2 t D、CI2 Cl O-10.

4、根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是（）A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO311. 在 3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比（）A、1 : 3B、3 : 4C、2 : 1D、1 : 212. 已知在某温度时发生如下 3个反应：C+CO2 =2CO;C+H2O =CO +H2;CO +H2O =CO2 +H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A、CO > C>H2 B、CO> H2 >C C、C> H2 >CO D、C> CO> H213

5、. 下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是（）A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2T B、2F2 +2H2O = 4HF + O2C、H2O+CI2 =HCI =HCIOD、2H2-2H2 t +OT14. 由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2; 2C +A2 =2A +C2; 2B +D2 =2D +B2;可判断（）A、氧化性：A2>B2>C2>D2B、还原性：C >A >B >DC、2A- +D2 =2D- +A2 可进行 D、2C-+B2 =2B-+C2不能进行15. 对于反应 14CuSO4 +5Fe9 +12H

6、2O =7Cu2S +5FeSC4 +12H2SO4 来说，下列结论正确的是（)A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂B、只有CuSO4作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3： 7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1： 116. 现有下列三个反应： 2FeCl3+2KI=2FeCI 2+2KCI+I 2 2FeCb+CL2=2FeCl32KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI 2+5CI2 +8H2O若FeC2溶液中含有杂质，氧化除去杂质可加入试剂（）A、Cl2B、盐酸C、KMnO4D、FeCb17有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液

7、反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强 碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A.4 : 1B.2 : 1C.3 : 1D.1 : 118. 将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物 X，X由K、Cl、Cr元素组成.将1.892gX中Cr元素全部氧化成 62O72一, C2O72一可过量的KI中氧化出2.667g I2, 反应离子方程式是：Cr2O72_ + 6+ 14H + = 2Cr3+ + 3 I2+ 7H2O，如果取溶有1.892g X 的溶液，加入过量的AgNO3,可得4.52g AgCl沉淀，则表示X组成的化学式为（）A K

8、3C2CI7B K3C2CI5C K362CI9D K2CQI419. 有如下微粒Mg2+、N2、Cu2+、CI2、FeT、日、Fe3 +、AI,其中只有氧化性的微粒是 ;只有还原性的微粒是 ;既有氧化性又有还原性的微粒是。20. 在一定条件下，RO3n一与发生反应的离子方程式为：RO3+6+ 6H + = R- +312 + 3H2O，推断 RO3n_ 中 n 的数值为，R 元素的化合价为，R是周期表中族元素。21. CI2 和 NH3 能发生下列反应：3Cb+8NH3=6NH4CI+N2。该反应中氧化剂是，还原剂是。被氧化的NH3占参加反应的NH3的；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为若有

9、6.8g NH3参加了反应，则被氧化的 NH3为g,生成氧化产物 g。C能力训练22. （NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）C.N2、SO2、NH3> H2OD.H2O、NH3、SO2、N2A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SQ、H2O、NH323、 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 moI硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）24、 已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应：3NaCIO2NaCI + NaCIO3。在相同条件下NaCIO2也能发生类似的反应，其最

10、终产物是（）A.NaCI、NaCIO B.NaCI、NaCIO3 C.NaCIO、NaCIO3D.NaCIO3、NaCIO425、下列做法中用到物质氧化性的是（）A.明矶净化水B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢26、 氮化铝（AIN，AI和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AIN可通过反应AI2O3+ N2 + 3G=2AIN + 3CO合成。 下列叙述正确的是（）A. 上述反应中，N2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B. 上述反应中，每生成1moIAIN需转移3mol电子C. AIN中氮元素的化合价为+ 3D. AIN的摩尔质量为

11、41g27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将咕g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000moI 1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题： 配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： KMnO 4+ LJFeSQ+L H2SO4=U Fe2（SO4）3<jMnSO4+_ K2SO4匕 H2O（2）在滴定实验中不能选择 式滴

12、定管，理由是 ；根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和;（铁的相对原子质量以55.9计）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结和分析。 方案一（填准确”不准确”不一定准确”）理由是 方案二（填准确”不准确”不一定准确”）理由是28、某反应体系的物质有： NaOH、AU2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、AU2O、H2O。请将AU2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。AuOj h卜 卜卜L晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：软锰矿制备K2Mn

13、O4的化学方程式是。K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。若用2.5g软锰矿（含MnO28O%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 N&C2O4反应生成 皿门2+和CO2该反应的化学方程式反应中，被还原的元素是 还原剂是。将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4 的纯度。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹 脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的产物是 H2SO4、NaCl和HCI，则还原剂与氧化剂物质的量之比

14、为29、配平氧化还原反应方程式：2 +2+ C2O4 +MnO4 +H =CO2+Mn +H2O称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H +的物质的量为 mol。 第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 原试样中H2C2O4 2H2O的质量分数为。 KHC2O4的质量分数为

15、。D .奥赛一瞥30、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,方法如下：软锰矿与过量 固体KOH和KCIO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl :用水溶解，滤去残不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。m(Fe)0.58L1.45万法一：丐59 >2 = 22 4L mo/ 沦,m(Fe)= 1.45g, Fe 的质量分数为：一孑 X100%。方法1 45丄4>100%;X00%。参考答案第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应【例题解析】1. 解析氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物

16、答案氧化性：Br2>Fe3+>b还原性：>Fe3+>Br2. 解析由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒【考题再现】1. A2. NH4+、Fe2+, SO42_(NH4)2Fe(SO)?6H2O或(NH4)2SO4?FeSO?6H2O【针对训练】1、B2、B3、A4、C5、BC 6、A 7、BD8、C9、B10、A 11、D12、D13、A14、BC15、AC 16、D17、A18、C19、；20、 n=1+5 价 VD A21、 CI2 NH31/4 (2)1.7g 1.4g22、 C 23、D 24、B 25、C 26、B27、Mn : + 7- + 2,改变数为5,

17、 Fe：+ 2-+ 3,改变数为2,根据化合价升降 的总数相等，所以在Fe2(SO4)3前配5, MnSO4强配2,然后在根据方程式 两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO 4+ 10FeSC4+ 8H2SO4=5Fe2(SO4)3+ 2Mn SO4+ K2SO4+ 8H2O。m(Fe)X1 = 0.02000mol L-1 X).025L > , m(Fe) = 0.140g,0.140X100%=少55.9aaX00%。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结 果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物

18、，会导致结果 偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在 酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶 解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化， 会导致结果偏 低；如果上述情况均不存在，则结果准确答案：2； 10； 8； 5； 2； 1； 8。碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、 但不产生氢气的铁的氧化物，会导致 结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不

19、一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而 溶解的铁的氧化物，生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致 结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。注：本小题属于开放性试题，若考生回答 准确”或 不准确”且理由合理，可酌性给分 例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除 Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中 均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在 酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀