期末模拟测试卷二【新教材】2020-2021学年人教版(2019)高二化学选择性必修二（机构用）

1、绝密启用前期末模拟测试卷二注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1(本题3分)下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B分子晶体中一定存在共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子2(本题3分)下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是ABC1s22s22p63s1D3(本题3分)某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强

2、碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键D该配合物的配体为NH34(本题3分)现有四种元素基态原子的电子排布式如下：。则下列有关比较中正确的是A第一电离能：>>>B原子半径：>>>C电负性：>>>D最高正化合价：>=>5(本题3分)对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A氯化钠，破坏了离子键B氯化氢，破坏了分子间作用力和共价键C蔗糖，破坏了分子间作用力D二氧化碳，没有破坏作用力6(本题3分)下列关于物

3、质性质的比较正确的是A沸点：B还原性：C酸性：D热稳定性：7(本题3分)下列对有关事实的解释正确的是事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强H-F比H-Cl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大AABBCCDD8(本题3分)下列表述正确的是ANa2O2的电子式：BN2的共价键类型：键和键C中子数为30的Fe原子符号：FeDSO3分子的立体构型：三角锥形9(本题3分)二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确的是A晶

4、体中Si、O原子个数比为1:2B晶体中最小原子环上的原子数为8C晶体中Si原子与键数目比为1:4D晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构10(本题3分)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A元素钛在元素周期表中的位置为第四周期B族B的基态核外电子排布式为C与距离最近的有4个D该化合物的化学式为11(本题3分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为、组成的化合物。下列说法正确的是A元素与同族可预测分子中键的键角小于中键的键角B成为阳离子时首先失去轨道电子C配合物，可用作催化剂，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则D每个分子最多可与两个分子

5、形成两个氢键12(本题3分)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是A冰晶胞内水分子间以共价键相结合B晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种键D氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似13(本题3分)下列说法正确的是()A碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，不需克服化学键BNa2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为11CCO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类

6、别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体14(本题3分)下列叙述中正确的个数有（ ）氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px11s22s22py1过程中形成的是发射光谱所有元素中，氟的第一电离能最大具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短金属元素的电负性均小于1.8主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大在任何情况下，都是键比键强度大A0个B1个C2个D3个15(本题3分)“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ）A第二周期元素氢化物的稳

7、定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B氢化物沸点顺序是：GeH4SH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3PH3NH3C根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似DSO42和P4都为正四面体形，SO42中键角为109°28,P4中键角也为109°2816(本题3分)我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）A构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>BBK

8、BF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2C根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似D晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2第II卷（非选择题）二、填空题(共23分)17(本题9分)铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为_，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_。(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：_。(3)具有较高的熔点(1040)，属于_(填晶体类型)晶体；在178时升华，写

9、出、晶体类型不同的原因_(从原子结构与元素性质的角度作答)。(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_，该阴离子中存在的化学键有_(填字母)。A离子键 B极性键 C非极性键 D金属键 E.配位键 F.氢键(5)萤石()晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_(列出计算式)。18(本题14分)下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的硬度_ (填“大于”或“小于”)晶体的硬度，

10、原因是_。(4)每个晶胞中实际占有_个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有_个。(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是_。三、元素或物质推断题(共29分)19(本题16分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B、C、D、E 、F为短周期主族元素， G为第四周期元素。请回答问题。A是宇宙中最丰富的元素，其电子数和电子层数相等B原子的核外p电子数比s电子数少1C基态原子L层无空轨道，且成对电子与不成对电子占据的轨道数相等D原子的第一至第四电离能分别是: I1=730 kJ/mol I2 = 1455 kJ/mol I3 = 8633 kJ/mol I4= 1158

11、0 kJ/molE常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积F电负性比E大，其单质的水溶液具有漂白性G在周期表的第八列，是地壳中含量第二位的金属(1)D是_，E是_(填元素符号)。(2)B基态原子中能量最高的电子，原子轨道呈_形。(3)比较键长：A B _ A C (填“>”、“=”或“<”)(4)G的原子结构示意图为：_，G3+ 离子电子排布式为_。(5)某同学根据上述信息，推断D基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(6)金属铜和B的最高价氧化物的水化物的稀溶液可以反应，反应的离子方程式为：_。20(本题13分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工

12、具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（1）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。R原子的最外层电子排布式_；原子核外有_种能量不同的电子。R原子最外层有_种运动状态不同的电子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是_。图2中，55.85表示_。（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。（4）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是_（填“极性键”或“非极性键”），其分子是_（填“极性分子”或“非极性分子

13、”）。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较高的是_（用化学式表示）。（5）表中金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是_（选填编号）。a.能否置换出铝盐溶液中铝b.能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中c.单质与氢气化合的难易程度d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高价氧化物的水化物，现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失。请用以上某化学方程式证明Al与G金属性的强弱。_。O的非金属性比N强，请用元素周期律的知识分析原因。_。试卷第7页，总8页参考答案1D【详解】A在晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确；B部分

14、分子晶体如稀有气体中不含有共价键，B不正确；C虽然HI的相对分子质量大于HF，但是，由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，C不正确；D金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小碳环上有6个碳原子，D正确；故选：D。2D【详解】A原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层，且不能看出电子自旋状态，故A错误；B23Na中只能知道Na的质量数为23，从而确定中子数为23-11=12，不能反映能级差别和电子自旋状态，故B错误；C电子排布式中含有电子层和电子亚层，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，故C错误；D电子排布图中包含了电子层和电子亚层，小方块表示了能级差别，方块中的箭头

15、表示电子自旋状态，故D正确。故选：D。3C【分析】其水溶液不导电，说明不电离产生产生自由的移动，加入AgNO3溶液不产生沉淀，该结构中不存在游离的Cl-，Cl应于Pt形成配位键，加入强碱处理没有氨气放出，说明NH3与Pt结合成配位键，据此分析；【详解】A加入溶液不产生沉淀，用强碱处理没有放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该配合物的化学式为，则配合物中中心原子的电荷数为4，配位数为6，故A错误；BPt与6个配体成键，该配合物应是八面体形结构，故B错误；C由上述分析可知，和分子均与形成配位键，故C正确；D该配合物的配体是和，故D错误；答案为C。4C【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，

16、是元素，是元素，是元素，是元素。【详解】A同周期元素自左而右第一电离能呈锯齿状升高，故第一电离能，但元素原子能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能，同主族元素自上而下第一电离能降低，第一电离能，所以第一电离能，即>>>，A错误；B同周期元素自左而右原子半径依次减小，所以原子半径、，电子层越多原子半径越大故原子半径，即>>>，B错误；C同周期元素自左而右电负性依次增大，所以电负性，元素非金属性比元素强，所以电负性，故电负性，即>>>，C正确；D最高正化合价等于最外层电子数，但无正价，所以最高正

17、化合价>=，D错误；答案选C。5D【详解】A氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键构成的离子化合物，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，A正确；B氧化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是分子间作用力和共价键，B正确；C蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，C正确；D二氧化碳溶于水，二氧化碳与水反应，克服的是分子间作用力和共价键，D错误；答案选D。6C【详解】ANH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，故沸点：NH3PH3，A错误；B通过反应Br2+2HI=I2+2HBr可知，还原性：HIHBr，B错误；C非金属性：BC，则它们最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3H2

18、CO3，C正确；DNaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性良好，故热稳定性：Na2CO3NaHCO3，D错误；故选C。7C【详解】A金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；BCH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误；CHF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确；DSiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误；8B【详解】A. Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B. N2分子内

19、有1个键和2个键，B正确；C. 中子数为30的Fe原子符号，左下角为质子数而不是中子数，应该为Fe，C错误；D. SO3分子中硫原子价层电子对个数为3，且不含孤电子对，因此SO3分子的立体构型为平面三角形，D错误；答案选B。9B【详解】A硅原子占有与其成键的每一个氧原子的1/2，完全占有的氧原子数为4×1/2=2，则晶体中、原子个数比为1:2，A正确。B观察结构示意图可知晶体中最小原子环上的原子数为12，B错误；C每个硅原子连有4个氧原子，则原子与键数目比为1:4，C正确；D晶体中，每个原子形成4个共价键后达到了8电子稳定结构，每个氧原子形成2个共价键后达到了8电子稳定结构，D正确；

20、答案选B。10D【详解】A元素钛在元素周期表中的位置为第四周期 IV B族，A错误；BCo原子失去最外层的两个电子形成Co2+，故Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，B错误；C由图可知，与Co2+距离最近的Ti4+有8个，C错误；D该晶胞中，Co2+的个数为1，Ti4+的个数为8×=1，O2-的个数为6×=3，则该化合物的化学式为CoTiO3，D正确；故选D。11A【详解】A元素与同族，的电负性大于，成键电子偏向原子，两个键间的排斥力更大，中键角更大，因此分子中键的键角小于中键的键角，A正确；B成为阳离子时首先失去轨道电子，B错误；C配合物可

21、用作催化剂，的价层电子排布为，价电子数为8，一个配体提供2个电子，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，因此，则，C错误；D冰中每个分子与周围四个水分子形成氢键，为四面体形结构，即一个水分子可以形成四个氢键，D错误。故选A。12D【详解】A冰晶胞内水分子间以氢键结合，故A错误；B晶体冰为分子晶体，硬度很小，而金刚石晶体属于原子晶体，硬度很大，故B错误；C氢键有饱和性和方向性，每个H原子只能形成一个氢键，但不属于化学键，不是键一种，故C错误；D每个冰晶胞平均占有分子个数=4+×8+×6=8，H2O的氧原子中含有2个键和2个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个键且没有

22、孤电子对，所以水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似，故D正确；答案选D。13D【详解】A、NH4Cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；B、Na2O2中阴离子(O22-)、阳离子(Na)数之比为12，选项B错误；C、SiO2中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；D、金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别

23、不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。答案选D。【点睛】本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。14B【详解】泡利不相容原理又称泡利原理,是指确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反，同时要遵循洪特规则，即电子分布到原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占

24、据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。则氧原子的电子排布图：最外层违背了洪特规则，故错误处于最低能量状态原子叫基态原子，处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱叫发射光谱，1s22s22px11s22s22py1过程中，由于p能级有三个相同的轨道，能量大小相同，即px = py = pz，不能形成的发射光谱，故错误；稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故错误；核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如Na+与F-核外电子排布相同，但是二

25、者化学性质不同，故错误；氮元素和碳元素同周期，同周期从左至右原子半径依次减小，则氮原子半径小于碳原子半径，则NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短，故正确；金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，既有金属又有非金属，故错误；主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：ON，但第一电离能：ON，故错误；键它的空间构型是根据电子轨道的“肩并肩”的重叠，一般一种物质键和键都存在的时候，发生反应时，键先断，键比键强度大；但是N2分子中存在的NN键能比3

26、个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，就说明NN中的键比键强，故错误；答案选B。15A【详解】A. 非金属性ClSP，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是：HClH2SPH3，故A正确；B. N元素的电负性很强，氨气分子间存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：NH3AsH3PH3，故B错误；C.元素周期表中，少数几种主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，但是，并不是所有的元素都有这种性质，C和P两元素的性质不相似，不符合对角线规则，故C错误；D. SO42为正四面体形，键角为109

27、6;28，P4中，磷最外层有5个电子，而在白磷正四面体结构中每个磷原子形成3个共价键，键角为60°，故D错误。答案选A。16B【详解】A.非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为F>O>B，故A正确；B. KBF4中的阴离子为BF4-，中心原子为B，根据价电子理论，中心原子价电子对数=4+（4-4×1）=4，因此杂化方式为sp3，故B错误；C. 根据对角线规则，在对角线的元素，性质具有相似性，故C正确；D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，该晶胞中K+的数目=8×+2=3，则1mo1该晶胞含3molK，因此KBe

28、2BO3F2物质的量为3mol，故D正确；答案选B。17 哑铃形或纺锤形 基态镁原子的3s轨道为全充满状态，3p轨道为全空状态，稳定性强 离子 F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体 BE 【详解】（1）根据核外电子排布规律得基态铝原子的核外电子排布式为；p电子的电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形；基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是基态镁原子的3s轨道为全充满状态，3p轨道为全空状态，稳定性强。（2）根据题给信息可知，可由六氟铝酸铵受热分解制得，反应的化学方程式为。（3）因为具有较高的熔点，且F的非金属性强，则属于离子晶体；为分子晶体，、晶体类型不同的原因是F的电负

29、性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体。（4）的配位数为4，则Al原子的杂化方式是；该阴离子中存在的化学键有极性键和配位键。（5）根据莹石的晶胞图可知，晶胞中数目为，数目为8，则晶胞的密度。18金刚石晶体 金刚石冰干冰 小于 在，晶体中，离子半径，且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数 4 8 分子之间存在氢键 【详解】(1)冰、干冰晶体属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合；金刚石属于共价晶体，原子之间以共价键结合；属于金属晶体，金属阳离子与自由电子之间以金属键结合；、属于离子晶体，离子之间以离子键结合；故这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体；(2)一般情

30、况下，微粒间的作用力：共价晶体离子晶体分子晶体。在上述物质中，金刚石属于共价晶体，熔点最高；、属于离子晶体，熔点比金刚石的低，由于离子半径，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，断裂消耗的能量就越大，物质的熔点就越高，所以熔点；冰、干冰都属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于分子之间存在氢键，分子之间只存在分子间作用力，所以熔点冰干冰；故上述五种物质中熔点由高到低的顺序为金刚石冰干冰；(3)在、晶体中，离子半径，且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数，所以NaCl晶体的硬度小于MgO晶体的硬度；(4)每个晶胞中含有的原子个数为；晶胞中，周围距离最近且相等的构成正八面体形结

31、构，所以每个周围距离最近且相等的有8个；(5)冰、干冰都是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于冰中水分子间形成了氢键，使冰的熔点远高于干冰的熔点。19Mg S 纺锤形或哑铃形 > 1s22s22p63s23p63d6 泡利不相容原理 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O 【分析】由题干和表格信息可知，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C基态原子L层无空轨道，且成对电子与不成对电子占据的轨道数相等，C有2个电子层，电子排布式为1s2

32、2s22p4，则C为O元素；D原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故D元素最外层有2个电子，因原子序数大于N元素，则D为Mg元素；E常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素；F电负性比E大，其单质的水溶液具有漂白性，则F为Cl元素；G在周期表的第八列，是地壳中含量第二位的金属，则G为Fe元素。【详解】(1) D为Mg元素，E为S元素，故答案为Mg；S；（2）B为N元素，基态原子电子排布式为1s22s22p3，能量最高的电子位于2p轨道，2p轨道呈纺锤形或哑铃形，故答案为纺锤形或哑铃形；（3）A为H元素，B为N元素，C为O元素，N和O位于同一周期，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径N大于O，则NH键的键长大于OH键，故答案为>；（4）G为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期族，原子结构示意图为，Fe原子失去3个电子形成Fe3+，Fe3+离子电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为；1s22s22p63s23p63d6；（5）D为Mg元素，基态Mg原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理，故答案为泡利不相容原理；（6）B为N元素，最高价氧化物的水化物为硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸