2013届广东省东莞市湖景中学中考一模化学试卷(带解析)(共14页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上2013届广东省东莞市湖景中学中考一模化学试卷（带解析）一、选择题1.生产生活中的下列变化，属于化学变化的是A冰块融化     B海水晒盐     C铁锅生锈     D酒精挥发【答案】C【解析】试题分析：化学变化中产生了新的物质，而和物理变化没产生新的物质，所以在判断一种变化过程是何种变化时，只有抓住化学变化和物理变化的区别，即有无新物质生成来进行细心地分析、判断即可。A、冰块融化是指水由固态变为了液态的水，并没有产生

2、新的物质，故A属于物理变化；B、海水晒盐是指通过蒸发的方法，将海水中的水分蒸发掉，而使溶解在海水中的氯化钠析出的过程，该过程中并没有产生新的物质，故B属于物理变化；C、铁锅生锈是指铁和氧气及水反应生成了铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，即该过程中产生了新的物质，故C属于化学变化；D、酒精挥发只是酒精由液态变成了气态，并没有产生新的物质，故D属于物理变化，因此答案选C。考点：考查化学变化和物理变化的判别2.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是A用食醋除水垢B用稀盐酸除铁锈C用汽油清洗油渍D用洗洁精清洗油污【答案】D【解析】试题分析：A、食醋溶解水垢是食醋与水垢的成分发生了化学反应，故A错误；B、稀盐酸除

3、铁锈是盐酸与氧化铁发生了化学反应，故B错误；C、汽油清洗油渍是汽油溶解了油渍，故C错误；D、洗洁精清洗油污是因为洗洁精具有乳化作用，故D正确，答案选D。考点：考查乳化现象与乳化作用3.下列化学方程式书写正确的是A2Fe+6HCl2FeCl3+3H2BCO+Fe2O32Fe+CO2C2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2DNaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O【答案】D【解析】试题分析：书写化学方程式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来；2

4、配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）；3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“”号表示）、催化剂、通电等并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等；4注明生成物中气体或固体的状态符号（即“”、“”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了，可以根据以上书写步骤来判断题中的化学方程式是否正确。A、铁在和盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeCl2）而不是氯化铁（FeCl3），故A书写错误；B、一氧化碳

5、和氧化铁反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，而题中的化学方程式没有配平，故B书写错误；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜Cu(OH)2沉淀，而题中没加沉淀符号，故C书写错误；D、碳酸氢钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，故D书写正确，答案选D。考点：考查化学方程式书写4.下列说法中正确的是ApH7的雨水叫酸雨BpH7的溶液，pH越小，酸性越弱CpH7的溶液，pH越大，碱性越强D用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，则测得值与真实值比较偏小【答案】C【解析】试题分析：酸雨是pH5.6的雨水；当溶液的p

6、H等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强根据pH试纸的使用方法进行分析判断即可。A、pH5.6的雨水叫酸雨，故选项说法错误；B、pH7的溶液，显酸性，pH越小，酸性越强，故选项说法错误；C、pH7的溶液，显碱性，pH越大，碱性越强，故选项说法正确；D、用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，稀释了待测酸溶液，使溶液的酸性减弱，pH偏大，故选项说法错误，答案选C。考点：考查酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系5.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是：托盘天平 烧

7、杯 玻璃棒 100mL量筒A     B     C     D【答案】C【解析】试题分析：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙，答案选C。考点：考查一定溶质质量分数的溶液的配制6.化学实验是进行科学探究的重要途径，规范的实验操作是科学探究活动的基础和保证以下图示正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、过滤时应该用玻璃棒引流，且漏

8、斗下端紧靠烧杯内壁，故A错误；B、取用固体块状“一斜二送三直立”，用镊子来取，放入试管时，先将试管横放，把镊子伸入试管内慢慢将试管竖起，故B错误；C、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水密度大，将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，水会沸腾发生危险，故C错误；D、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品故D正确，答案选D。考点：考查过滤的原理、方法及其应用；固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释7.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和

9、稀盐酸的是A紫色石蕊溶液     B氯化钠溶液     C铁粉     DpH试纸【答案】B【解析】试题分析：一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来，可以据此来解答该题。A、紫色石蕊遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，故A可以区分出氢氧化钠溶液和稀盐酸；B、氯化钠与氢氧化钠溶液及稀盐酸都不能反应，故B不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；C、铁粉可以和稀盐酸反

10、应，而氢氧化钠溶液不能和铁粉反应，故C能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；D、稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，所以可以用pH试纸来鉴别，故D能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸，答案选B。考点：考查酸、碱、盐的鉴别8.某同学用“月季花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中月季花瓣浅红色红色黄色 向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，颜色变化是A由浅红色变红色        B由浅红变黄色C由红色变黄色    

11、0;     D由黄色变浅红色【答案】D【解析】试题分析：氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠的溶液中滴入盐酸的溶液酸碱性变化是：碱性中性（恰好反应）酸性（酸过量），结合表格知颜色的变化应为：黄色红色浅红色，故选D。考点：考查酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质9.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水A1mL     B2mL     C3mL 

12、60;   D4mL【答案】B【解析】试题分析：利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量=溶液质量溶质质量计算出所需要加入水的质量。配制20%的溶液质量0.5g÷20%2.5g，则加入蒸馏水的质量2.5g0.5g2g。由于水的密度是1g/ml，所以需水的体积是2ml，故选B。考点：考查有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制10.下列对化学知识的归纳不正确的是A物质的俗名B物质的分类氢氧化钠的俗名苛性钠 碳酸钙的俗名大理石CH3COOH酸 NH3H2O碱C物质的物理性质D物质的鉴别干冰能升华 氧化钙加

13、水放热化纤与纯羊毛面料燃烧 食盐与碱面加食醋 【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱或火碱，大理石的主要成分是碳酸钙，正确；B、醋酸属于酸，氨水属于碱，正确；C、干冰能升华是物理性质，氧化钙加水放热发生了化学变化，属于化学性质，错误；D、化纤燃烧没有烧焦羽毛的气味，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，可以使用燃烧的方法鉴别化纤与羊毛；食盐加食醋没有现象，碱面是碳酸钠，加食醋有气泡产生，现象不同，加食醋可以鉴别，正确，答案选C。考点：考查常见碱的特性和用途；生石灰的性质与用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸、碱、盐的鉴别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维

14、的鉴别11.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是A反应结束时溶液的pH7B反应前后元素的种类没有变化C反应后溶液中存在的粒子只有Na+和ClD该反应的实质是H+和OH结合生成水【答案】C【解析】试题分析：根据中和反应的实质考虑，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH和H2O，盐酸中含有H+、Cl和H2O，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH结合生成了水分子。A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH没有剩余，溶液呈中性，此项正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；C、氢氧化钠溶液中含有Na+、OH和H

15、2O，此项错误；D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确，故选C。考点：考查微粒观点及模型图的应用；中和反应及其应用12.把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是AMg、X、CuBCu、X、MgCMg、Cu、XDX、Mg、Cu【答案】A【解析】试题分析：根据金属活动顺序的应用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱

16、。A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确；B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误；C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误；D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误，答案选A。考点：考查金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用13.测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照以上图示判断，下列说法正确的是A牙膏是中性物质B草木灰可改良碱性土壤C胃酸过多的人不宜多吃橘子D食醋能使无色酚酞变红【答案】C【解析】试题分析：当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性。酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。A、

17、牙膏是碱性物质，故选项错误；B、草木灰显碱性，可改良酸性土壤，故选项错误；C、橘子显酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，故选项正确；D、食醋显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项错误，故选C。考点：考查溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；醋酸的性质及醋酸的含量测定14.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是【答案】B【解析】试题分析：胃液中含有盐酸，所以胃液中的pH值小于7，当服用含有氢氧化镁的药片后胃液中的盐酸要和氢氧化镁反应，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的药片是适量的，所以

18、只能中和一部分盐酸，故胃液的pH值依然为小于7，因为在酸性的环境中利于食物的消化故选项B是正确的，故选B。考点：考查中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系二、填空题1.在日常生活中的许多物质都与化学课学习的内容有关，写出下列物质或主要成分的化学式：（1）调味品食盐            ；（2）建筑上抹墙用的熟石灰             ；

19、（3）汽水里含有的碳酸                  ；（4）家庭装饰材料大理石的主要成分           ；【答案】（1）NaCl；（2）Ca(OH)2；（3）H2CO3；（4）CaCO3【解析】试题分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。（1）调味

20、品食盐是氯化钠的俗称，其化学式为：NaCl；（2）建筑上抹墙用的熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca(OH)2；（3）碳酸中氢元素显+1价，碳酸根显2价，其化学式为H2CO3。（4）家庭装饰材料大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3。考点：考查化学式的书写及意义2.请你用化学方程式解释下列事实：（1）生石灰可用作食品干燥剂：                     

21、0;      ；（2）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：                     ；（3）用熟石灰处理工厂的硫酸废水：                

22、60;                     ；该反应属于基本反应类型中的          反应，又称为        反应。【答案】（1）CaO+H2OCa(OH)2； （2）Fe2O3+6HCl2FeC

23、l3+3H2O；（3）Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O；复分解；中和【解析】试题分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2OCa(OH)2；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；又是酸与碱

24、反应生成盐和水的中和反应。考点：考查化学方程式书写3.暴露在空气中氢氧化钠溶液容易变质，发生反应的化学方程式为：            。检验已经变质的方法有：（1）往待检溶液滴加                       （酸）溶液，观察到的现象

25、是         ；（2）往待检溶液滴加      （碱）溶液，观察到的现象是                            ；反应的化学方程式为 &

26、#160;                                                 &

27、#160;。【答案】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（1）稀盐酸（或稀HCl）；产生气泡；（2）氢氧化钙；有白色沉淀生成；a(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【解析】试题分析：氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可；（1）在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以现象是有气泡产生；（2）由于碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，所以滴加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀生成，说明已经变质；反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸

28、钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平即可，所以方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。考点：考查碱的化学性质4.粗盐中有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：（1）溶解时，使用玻璃棒           ，起                  

29、60;    作用；（2）          时，用玻璃棒                ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；（3）蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止            &

30、#160;                             ；（4）用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移。【答案】（1）搅拌，加快溶解速度；（2）过滤，引流；（3）液体局部受热造成液滴飞溅【解析】试题分析：（1）溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，起加快溶解速度作用；（2）过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓

31、流进过滤器；（3）蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅；（4）用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移。考点：考查氯化钠与粗盐提纯5.如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取CO2并检验其性质的装置示意图，请回答下列问题：（1）代号a所指仪器的名称是        ，A装置中发生的化学方程式为：                  

32、   ；（2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl气体干扰所致你的解释是（用化学方程式表示）：                                   

33、0;  ；（3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是          （填写一种物质的化学式）；（4）将A中药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰则反应的化学方程式为：                 。【答案】

34、（1）试管；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O；（3）NaOH（或KOH）；（4）2H2O22H2O+O2【解析】试题分析：实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊，更简捷的解释是：盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，配平即可；振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，说明二氧化碳与M溶液反应无变化，M溶液是NaOH（或KOH）溶液；要证明生成物中含有

35、CO32，向其中加入BaCl2溶液或足量的稀盐酸都可；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可。（1）试管是常用的反应容器，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：试管；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊，更简捷的解释是：盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，配平即可；故答案为：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O。（3）振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，说明二氧化碳与M溶液反应无变化，M溶液是NaOH（或KOH）溶液；故答案为：NaOH（或KOH）。（4

36、）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可，故答案为：2H2O22H2O+O2考点：考查二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质6.2012年4月15日央视每周质量报告报道的“毒胶囊”中使用的明胶含有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中的铬（Cr）是有毒的重金属元素。计算：（1）重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比是                 。（2）重铬酸钾中铬元素的质量分数是   

37、;              。（精确到0.1%）（3）14.7g重铬酸钾中含铬元素的质量是          g。【答案】（1）39:52:56；（2）35.4%；（3）5.2g【解析】试题分析：（1）根据化合物中各元素质量比各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答，则重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）:（52

38、5;2）:（16×7）39:52:56；（2）根据物质中某元素的质量分数×100%，进行解答，则重铬酸钾中铬元素的质量分数为：×100%35.4%；（3）根据化合物中某元素的质量该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答，则14.7g重铬酸钾中含有铬元素的质量为14.7g×35.4%5.2g。考点：考查元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算三、简答题1.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示回答下列问题：（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是    

39、        。（2）40时，Y的溶解度为     g；60时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是       （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是          （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。【答案】（1）X；（2）40

40、；饱和；（3）蒸发溶剂【解析】试题分析：（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是X。（2）由图可知，40时，Y的溶解度为40g；60时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，只会溶解40克，故可得到该温度下X的水溶液是饱和溶液。（3）由图可知，Y的溶解度受温度影响不大，故从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是蒸发溶解。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用四、推断题1.AF和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：（1）写出反应的化学方程式   &

41、#160;                                      。（2）写出反应的化学方程式         

42、;                             ，该反应属于      （填写基本反应类型）反应。（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的       

43、;发生化学反应的过程。【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2   （2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu、置换（3）氧气和水（写化学式也可）【解析】试题分析：本题解题的突破口是B、F是红色固体，A、C为无色气体，首先根据题目的叙述确定这些常见的物质，再顺推或逆推即可解答本题。B、F为红色固体，A、C为无色气体，因AB在高温下可生成CD，C又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；B是氧化铁；能在高温下与B氧化铁反应生成C二氧化碳的气体应是一氧化碳，所以A是一氧化碳；那么D就应是铁；一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，化学反应式是：3CO+Fe2O

44、32Fe+3CO2；常见另一种红色固体F是铜，实现转化，可由铁与硫酸铜溶液反应反应化学式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应属于置换反应；铁与空气中的氧和水反应，使铁被腐蚀。考点：考查一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序与置换反应；化学方程式书写五、探究题1.化学实验室开放日，小池和小航同学在药品柜中发现一瓶淡黄色粉末，瓶外贴有“过氧化钠（Na2O2）”的标签，这种外观与硫黄相似的物质到底有哪些性质？他们十分好奇，为了弄清它的有关性质，在老师的指导下，他们进行了以下探究活动：查阅资料过氧化钠（Na2O2）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气氢氧化钠能使无色酚酞试

45、液变红色。设计实验过氧化钠与水反应进行实验 实验步骤 实验现象 结论1在试管中加入适量过氧化钠，再加入足量水；1黄色粉末溶解，有        产生 产物     （填“有”或“没有”）氧气；2用        伸入试管2木条复燃再向试管中加入几滴酚酞试液        产物有氢

46、氧化钠写出过氧化钠与水反应的化学方程式：                                       。【答案】实验步骤 实验现象 结论 1在试管中加入适量过氧化钠

47、，再加入足量水；1黄色粉末溶解，有 产生 产物   （填“有”或“没有”）氧气； 2用        伸入试管 2木条复燃 再向试管中加入几滴酚酞试液         产物有氢氧化钠试液变红；Na2O2+2H2O2NaOH+H2【解析】试题分析：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以1答案，：气泡；带火星的木条；检验氧气利用氧气支持

48、燃烧的性质，利用带火星的木条检验，故2题答案：带火星的木条；有氢氧化钠能使酚酞变红色，所以现象为试液变红色，故3答案：试液变红；根据题中信息题答案：Na2O2+2H2O2NaOH+H2。考点：考查实验探究物质的性质或变化规律2.不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究一】探究蚁酸的酸性。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液

49、颜色变成     色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是                 。【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。（1）小芳同学根据蚁酸中含有         元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想

50、：猜想：该气体是CO2   猜想：该气体是        他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。实验时装置A中无明显变化，则猜想      （填“成立”或“不成立”）；装置B中的现象是    ，装置C中发生反应的化学方程式为           

51、0;         。【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是       ，处理的方法是                 。【拓展延伸】（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒下列物质中，你不会选择的物质是        。A氨水     B食醋     C肥皂水    &#