鲁教版初三化学金属单元综合测试卷

1、鲁教版初三化学金属单元综合测试卷 鲁教版初三化学金属单元综合测试题一、选择题此题包括20个小题，每题2分，共40分1 以下性质属于金属共同的物理性质的是导电性 熔点低 延展性 有金属光泽 不易导电 导热性A. B. C. D. 22019•湖北黄石以下有关金属的说法中不正确的选项是A.铁钉在潮湿空气 中易生锈B.常温下金属均为固态C.锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同3 铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护才能极强的原因，这一问题引起了 同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀; 市场上的铝材料通常

2、是铝合金，合金是不发生化学反响的;铝性质活泼，外表能产生一层构造致密的氧化膜。你所认同的是 A. B. C. D.42019•广东湛江早在春秋战国时 期，我国就开场消费和使用铁器，以下说法正确的选项是A.铁和铁合金都容易被腐蚀B.高炉炼铁是利用复原剂在高温下把铁从铁矿石中复原出来C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁5 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反响，现象如下表所示：甲 乙 丙空气 剧烈燃烧 变黑 变黑氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是 A.甲>丙&a

3、mp;gt;乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲6.2019•沈阳右图是“一氧化碳与氧化铁反响的部分实验装置，关于该实验说法正确的选项是A.充分反响后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C.该实验的反响原理为FeO+CO Fe+ CO2D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空 气中7 工业上常利用氧化复原反响冶炼金属，如反响：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，其中发生复原反响的物质是A.MnO2 B.Al C.Mn D.Al2O382

4、019•沈阳以下有关金属的说法，正确的选项是 A.铜和硬铝都属于金属材料B.生铁和钢都是铁的单质C.铁、铝、铜都是银白色金属D.不锈钢是永不生锈的钢铁92019•广州以下事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B.甲能与盐酸反响而乙不能C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙D.在化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价10 将一定量的镁条放入过量的稀盐酸中，以下表示反响过程中变化关系的曲线，正确的选项是 A B C D11 向一定质量的稀硫酸中参加锌粉至过量，以下图像合理的是 A B C D122019 &

5、bull;鸡西把金属X放入CuNO32溶液中，X外表有红色固体析出;假设放入硝酸镁溶液中，无明显现象。那么X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序 正确的选项是 A. Mg、X、Cu B. X、Mg、CuC. Mg 、Cu、X D. Cu、X、Mg132019•山东潍坊有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，假如把Y参加X的硝酸盐溶液中，Y外表有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A. X>Z>Y B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. Z>Y

6、>X14 以下有关铁的化学方程式中，书写正确的选项是 A. 4Fe+3O2 2Fe2O3 B. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4C. 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑ D. Fe+H2SO4 FeSO4+H2152019•百色改编以下反响属于置换反响的是 A .H2CO3 H2O+CO2↑ B .4P+5O2 2P2O5C .Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D .2 CO+O2 2CO21620 13•广西桂林用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是17 “绿箱子环保方

7、案废弃手机及配件回收结合行动已在全国40个重点城市中开展了很长时间。以下有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的选项是 A.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类安康B.“绿箱子上的“ 是回收标志C.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值182019•南京某合金6 g与足量的稀硫酸充分反响后，假如生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是 A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al192019•成都在金属外表覆盖保护膜是普遍采

8、用的金属防锈措施之一。以下自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是A.擦拭保持干净与枯燥 B.链条上油C.轮圈镀铬 D.车架喷漆202019•江苏盐城以下有关钢铁的表达不正确的选项是A.生铁和钢都属于铁的合金B.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C.在钢管外表镀锌可以防止锈蚀D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石二、填空题共41分214分人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。1根据图中金属的应用实例推断，金属具有的物理性质有¬_。2日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金的主要性能 主要成分及纯金属的性

9、能焊锡 熔点 183 锡熔点 232 ;铅熔点 327 硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有_填序号。强度更低 硬度更大 熔点更高 抗腐蚀性能更好229分某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反响来探究炼铁的原理，装置如以下图所示。请答复有关问题：1为防止一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→ → → 。C装置中NaOH的作用是_。2实验开场时，应 填“先加热再通CO或“先通C

10、O再加热，目的是 。3实验进展一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反响方程式为 。4除CO外，还有哪些物质可以复原Fe2O3? 请写一物质的化学式。239分2019•陕西随着人们生活程度的不断进步，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。1在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。2车体多用钢材制造，其外表喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。3工业上用CO复原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。4在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 填一种即可。246分通过化学学习，我们已经认识了很多物质和化学反响。

11、请用化学用语解释以下问题。1常温下，铝在空气中 能生成一层致密的氧化铝薄膜，其反响的化学方程式为_。2市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的复原铁粉，铁 粉与人体胃液中的盐酸反响转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反响的化学方程式_。3工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反响的化学方程式为_。258分2019• 泉州为了到达收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，别离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请答复：1操作中被磁铁吸引的金属A是 ;金属B是 。2操作a的名称是 ;在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是

12、 。3写出步骤所涉及的化学反响方程式： ，该反响的根本类型是 。4实验步骤中除了参加稀硫酸外，还可选用以下试剂 填标号。a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液265分钢铁是人类生活和消费中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进展了如下探究，设计了如右图所示的实验，据此答复以下有关问题：1一周后观察到编号为_的试管中的铁钉锈蚀严重。2常温下，铁锈蚀是铁跟_和_等物质互相作 用的结果用化学式表示。3如何防止家庭中常用的铁制品生锈?简单易行的方法是_列举一种方法。三、实验探究题共10分2710分2019•淄博金属材料

13、被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能 优良，还与它们的化学性质亲密相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱。【所用试剂】 稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片。【实验过程】步骤： 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象;步骤： 将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有溶质质量分数一样、体积一样的稀硫酸的试管中;步骤： 将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有溶质质量分数一样、体积一样的硝酸银溶液的试管中。【实验记录】用“√表示能观察到实验 现象，用“表示观察不

14、到实验现象见上表。1通过步骤可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断根据是 。2运用“控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤和步骤中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。写出镁和稀硫酸反响的化学方程式 ，此反响属于 。【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 用元素符号表示。【反思交流】假设利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反响，而不选择金属镁和稀硫酸反响，他的理由是 。四、计算题共9分289分为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g，参加盐酸，恰好完全反响 时，共用去盐酸219 g，过滤

15、、洗涤、枯燥后得滤渣8 g矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反响。计算：1该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。2现有这种赤铁矿石1 000 t，用一氧化碳完全复原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨?鲁教版初三化学金属单元综合测试卷答案1 B 解析：导电性、延展性、有金属光泽、导热性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，这些属于金属的物理性质，熔点低和不易导电不属于所有金属的性质特点。2 B 解析：铁同时与空气、水接触容易生锈，A正确;常温下，大多数金属为固态，汞为液态，故B不正确;在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，可与稀硫酸发生置换反响，C正确;合金的许多性能和组成它们的纯金属不同，如硬度大、熔点

16、低等，D正确。3 C 解析：错误，因为铝的化学性质很活泼;错误，合金同样能发生化学反响，但合金的机械性能优于纯金属;正确，由于铝与氧气反响生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。4 B 解析：某些铁合金 如不锈钢等不易被腐蚀，A错误;高炉炼铁是利用复原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中复原出来，B正确;铁可与硫酸铜溶液反响，C错误;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误。5 A 解析：与同一物质反响时现象越剧烈其活动性越强。由甲、乙、丙三者与空气的反响可知甲与空气反响最剧烈，其活动性最强;由甲、乙、丙三者与氧气反响的现象可知丙的活动性比乙强，综合可知三者的活动性由强到弱

17、的顺序是：甲、丙、乙。6 A 解析：一氧化碳与氧化铁反响会生成铁，而铁能与稀盐酸反响生成氢气 ，故A正确;氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误;氧化铁的主要成分为Fe2O3，而不是FeO，该实验发生反响的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3 CO2，故C错误;实验过程中产生的尾气含有未反响的一氧化碳，直接排放到空气中会污染空气，故D错误。7 A 解 析：在化学方程式中二氧化锰失掉了氧被复原，故发生复原反响的物质是二氧化锰。8 A 解析：金属材料包括纯金属和合金，铜是纯金属，硬铝是铝的合金，故A正确;生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，故B错误;铁、铝

18、呈银白色，而铜呈紫红色，故C错误;不锈钢是抗腐蚀性能好的铁的合金，并非永不生锈，故D错误。9 D 解析：甲元素只以化合物形式存在，说明甲的金属活动性比较强，乙元素有单质形式存在，说明乙的金属活 动性比较弱，即A可证明甲的金属活动性比乙强;甲能与盐酸反响而乙不能，说明在金属活动性顺序中，甲排在氢前面而乙排在氢后面，甲的金属活动性比乙强，即B可证明甲的金属活动性比乙强;甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明在金属活动性顺序中，甲排在乙前面，甲的金属活动性比乙强，即C可证明甲的金属活动性比乙强;金属活动性与元素化合价关系不亲密，如在化合物中，铝元素为+3价，镁、锌元素为+2价，但铝的金属活动性比锌强，比镁

19、弱 ，即不能根据不同元素的化合价上下比较其金属单质的活动性强弱，D不能证明甲的金属活动性比乙强。10 D 解析：溶液的质量会随着镁条的溶解而增加，A图像不正确;因是和过量稀盐酸反响，镁条质量不会有剩余，B图像不正确;反响过程中稀盐酸减少，溶液酸性减弱，pH增大，C图像不正确;氢气的质量随着反响过程增加，镁条反响完全之后不再增加，D图像正确。11 C 解析：由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误;每向溶液中参加65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，溶液的质量增加，硫酸本来就有质量，开场的质量不是零，故B错误;随着反响的进展，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确

20、;硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段程度线，故D错误。12 A 解析：根据金属活动性顺序，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放入CuNO32溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放入MgNO32溶液中无明显现象，说明X的活动性比镁弱。13 C 解析：三种金属中只有Z在自然界中主要以单质形式存在，说明Z最不活泼;而把Y参加X的硝酸盐溶液中，Y外表有X析出，说明Y比X活泼，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y>X>Z。14 B 解析：A中应生成Fe3O4;C中铁与盐酸反响得到的是+2价铁的化合物;D中没有标注气体符号。15 C

21、 解析：置换反响是一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反响，A中反响物只有一种，是分解反响;B中两种物质生成了一种物质，是化合反响;C是置换反响;D是化合反响。16 D 解析：A中自来水含有一些杂质，干扰实验结果;B中铁钉不生锈，不能得出结论;C中铁钉与水和空气接触，空气中含有氧气、氮气等多种气体;D中铁钉与氧气和水同时接触后生锈，是最合理的装置。17 D 解析：可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进展利用，还能减少环境污染;“绿箱子 上的“ 是回收标志，表示循环使用的含义;手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染。18 A 解析：生成0.2

22、 g氢气所需金属的质量可根据化学方程式依次求出：锌 6.5 g;铁 5.6 g;镁 2.4 g;铝 1.8 g;铜和金与稀硫酸不反响。因是6 g 合金与稀硫酸反响产生0.2 g氢气，那么所需两种元素的质量必然是一种大于6 g ，一种小于 6 g ，由此可知A选项符合题意。19 A 解析：及时擦拭保持铁制品外表的干净与枯燥，可以防止铁制品生锈，但这项措施不属于覆盖保护膜，A项符合题意;B中链条上油，C中轮圈镀铬，D中车架喷漆都属于在钢铁制品外表覆盖了一层保护膜。20 B 解析：铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，而不是Fe2O3。21 1导电性、延展性、导热性等 2 解析：1金属能做电线、金属丝、炊

23、具等主要是利用了金属的导电性、延展性、导热性等物理性质;2通过合金与组成其合金的纯金属的性能比较，合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等优点。221 d b e 除去剩余的二氧化碳 2先通CO再加热 赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 3固体由红棕色变成黑色 3CO+ Fe2O32Fe+3 CO2 4C或H2231导电 2氧气和水或空气和水或O2和H2O33CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2 4稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等其他合理答案均可解析：1铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性。2铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体外表喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈。3一氧化碳与氧化铁反响的

24、化学方程式为3CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2。4要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反响，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属K、Ca、Na除外能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸， 也可以选用硫酸铜溶液等。24 14Al+3O2 2Al2O3 2Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 3Fe+CuSO4 Cu+FeSO4解析：由于铝的化学性质比较活泼，因此在空气中易与氧气发生反响生成氧化铝：4Al+3O2 2Al2O3;铁 与胃液中的盐酸发生置换反响生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl FeCl2+H2↑，氯化亚铁可以起到补血的作用;由于铁的金属活动性比铜强，因此铁能与硫酸铜发生置换反响，生成的铜覆盖在铁的外表：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。251铁 铜 2过滤 防止液滴飞溅 3Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反响 4a 解析：铁能被磁铁吸引，故金属A为铁;另两种金属是镁和铜，铜不与稀硫酸反响，金属B为铜;固体和液体的别离用过滤操作;