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文档简介

1、2、要点：、要点： 3. 3.中和热的表示：中和热的表示：H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(1) O(1) H=-57.3kJH=-57.3kJmolmol1 1）反应原理：）反应原理： H H+ +(aq) + OH(aq) + OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H HQ kJ/molQ kJ/mol2 2）. .计算方法计算方法：（强酸和强碱反应）（强酸和强碱反应） Q Q = = m mC Ct t （1）其中）其中 Q:中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。反应混合液的质量。 C：反应混合

2、液的比热容。：反应混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值：反应前后溶液温度的差值（2）因为）因为m = V酸酸酸酸V碱碱碱碱 且且V酸酸=V碱碱 =50mL；而酸的浓度是而酸的浓度是0.50 mol/L 、碱的浓度是、碱的浓度是0.55mol/L；且且酸酸=碱碱=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g）。）。所以所以 Q = 0.418（t2t1）kJ。（3）中和热计算公式：（生成）中和热计算公式：（生成1mol 水的反应热）水的反应热）【实验实验13】实验注意事项：实验注意事项：1）为保证）为保证0.5mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH 中和，采用中和，采用0.55mol/L

3、NaOH溶液稍过量。溶液稍过量。2 2）双层烧杯且杯口相平、泡沫塑料（纸屑）、）双层烧杯且杯口相平、泡沫塑料（纸屑）、盖板都是为了减少热量损失。盖板都是为了减少热量损失。3 3）环形玻璃搅拌棒：搅拌，使反应液混合均）环形玻璃搅拌棒：搅拌，使反应液混合均匀，迅速反应，减少误差。匀，迅速反应，减少误差。4）测量盐酸的温度后，要将温度计冲洗再测测量盐酸的温度后，要将温度计冲洗再测量量NaOHNaOH溶液的温度，且读数时，待温度计稳定溶液的温度，且读数时，待温度计稳定一段时间后再读数一段时间后再读数1 1、若用等浓度的醋酸与、若用等浓度的醋酸与NaOHNaOH溶液反应，则测溶液反应，则测得的中和热会得的中和热会 （填（填“偏大偏大”、“偏偏小小”或或“不变不变”），其原因是），其原因是 偏小偏小醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小造成

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