2019-2020学年新人教版必修1：4.2.1元素性质的周期性变化规律作业1

1、课堂检测·素养达标1.根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是()A.金属性:Na>KB.非金属性:S>ClC.酸性:H3PO4>HNO3D.碱性:KOH>Mg(OH)2【解析】选D。同主族自上而下金属性逐渐增强,A错误;同周期从左到右非金属性逐渐增强,同主族自下而上,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,B、C错误;由同主族元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得:KOH>NaOH,由同周期元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得NaOH>Mg(OH)2,则碱性:KOH>Mg(OH)2,D正确。2.X、Y、Z三种元素的电子层数相同,它

2、们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是()A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y【解析】选C。大多数金属氧化物属于碱性氧化物,大多数非金属氧化物属于酸性氧化物,电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物,所以X的原子序数最大,Y的原子序数最小。3.(2019·福州一中月考)X、Y两元素是同周期的非金属主族元素,如果X原子半径比Y的大,下面说法正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性,X的

3、比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比Y的稳定【解析】选C。X、Y同周期且X原子半径比Y的大,说明X在Y的左边,原子序数X比Y小,X的非金属性比Y的弱,因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱,X的阴离子比Y的阴离子还原性强,X的气态氢化物不如Y的稳定。【补偿训练】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法中正确的是 ()A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R<WC.W的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】选D。由图可知X为氧元素,Y为钠元素,

4、Z为铝元素,W为硫元素,R为氯元素。A项中应该是Y>Z>X,A项错误;非金属性越强,对应气态氢化物就越稳定,所以HCl比H2S稳定,B项错误;C项中硫酸的酸性小于高氯酸,C项错误;Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物,既能与酸反应又能与强碱反应,D项正确。4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是()XYWZA.氢化物的沸点:Y<ZB.离子半径大小:Y<WC.非金属性:X>YD.形成化合物时元素的化合价:W>Y【解析】选D。

5、W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由位置关系可知,X、Y处于第2周期,W、Z处于第3周期,设W原子最外层电子数为a,则X、Y、Z最外层电子数依次为a+2、a+4、a+5,四种元素的原子最外层电子数之和为19,则a+a+2+a+4+a+5=19,解得a=2,则W为镁元素,故X为碳元素、Y为氧元素、Z为氯元素;A项,H2O分子间有氢键,常温下是液态,而HCl常温下是气态,可知H2O的沸点大于HCl,故A错误;B项,O2-与Mg2+的电子层结构相同,Mg的核电荷数大,Mg2+半径小,故B错误;C项,同周期从左到右,非金属性逐渐增强,故C错误;D项,Mg是金属,形成化合物时化合价是+2,O形成化合物时

6、化合价通常为-1或-2,故D正确。【补偿训练】电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )A.原子半径:X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3C.非金属性:X>Y>ZD.阴离子的还原性:Z3->Y2->X-【解析】选A。由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5,因为F没有+7价,所以X一定是Cl,则Y是S,Z是P。因为非金属性:Cl>S>P,所以气态氢化物的稳定性:HCl>H2S>PH3,阴离子的还原性:P3->S2->Cl-,故B、C、D选项都正确。因为电子层数相同的原子,随着原子序数的递增,原子半径减小,所以原子半径:P>S>Cl,故A选项错误。5.(新思维·新考向)我们生活在化学世界中,某些元素在人体的细胞、组织和体液中大量富集,如大脑中含有丰富的Na、Mg、K,骨筋和骨组织中含有丰富的Li、Mg、K等。(1)Li、Na、Mg