初中化学复分解发应详解

1、复分解反应详解1、基本概念 复分解反应是化学中四大基本 反应类型 之一。(复分解反应中有一 特例中和反应 ，即酸与碱发生的复分解反应)要理解它必须抓住概 念中的 “化合物 ”和“互相交换成分 ”这两个关键词。 酸 、碱 、盐溶液间发 生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应 的化合物在 水溶液 中发生 电离并解离成自由移动的 离子，离子间重新组 合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。2、发生条件(1) 碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如 HCI、H2SO4、HN03等)， 可发生反应。(2) 酸+碱(中和反应 )：当酸、碱都很弱时，不发生反应。(3)

2、酸+盐： 强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与 碳酸盐反应；满 足一个条件即可发生反应。(4) 碱+盐： 强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉 淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。( 5)盐 +盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之 一。3、举例讲解(1)酸与盐(反应时酸可以不溶，例如 硅酸溶于碳酸钠 浓溶液) 如：2HCI+CaCO3=CaCI2+H2O+CO2 (生成碳酸，碳酸不稳定，易分 解成水和二氧化碳，下同)H2SO4+BaCI2=2HCI+BaSO4HCI+AgNO3=HNO3+AgCl大多数酸都可以与 碳酸盐(碳酸氢盐 )反应，生成新盐、水

3、和二氧化 碳。以 钠盐 为例：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2( 2)酸与碱反应物中至少有一种是可溶的。如： H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 +2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OHCl+NaOH=N

4、aCl+H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O(3)盐与盐(可溶) 反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶(除非产生气 体)，例如硫酸氢钠溶解碳酸镁。如:Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaS04Na2CO3+CaCI2=2NaCI+CaCO3tNa2CO3+BaCI2=2NaCI+BaCO乱(4) 盐与碱 反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁， 盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅。如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2NaOH+NH4CI=NaCI+NH3 +H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH3N

5、aOH+FeCI3=Fe(OH)3 J +3NaCI 氢氧化铁、氢氧化亚铁都不会与氯化钠发生反应。(5) 酸与金属氧化物例如:盐酸除 铁锈 : Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O 注意:氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用。特例: NaOH+AI(OH)3=NaAIO2+2H2O总结 概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分 成两方面记忆掌握。一方面是对 反应物 的要求:酸盐、酸碱一般行，盐 盐、盐碱都需溶；另一方面是对 生成物 的要求:生成物中有沉淀析出或 有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地 书写有关复分解反应的 化学方程

6、式 。4、特别注意特别要注意的是，像 CO2+Ca(OH)2=CaCJO3+H2O 这样的反应不是 复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换 成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如H2SO4+BaCI2=BaSO4 +2HCI这个反应中，硫酸的成分(氢离子和硫酸 根离子)与氯化钡的成分(氯离子和钡离子)互相交换，形成了硫酸钡 和盐酸。而 CO2+Ca(OH)2=CaCJO3+H2O 反应中二氧化碳的成分(碳离 子和氧离子 )并没有与氢氧化钙的成分(钙离子和氢氧根离子)互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 和SO2

7、+2NaOH=Na2SO3+H2O之类的反应也 不是复分解反应。5发生反应 编辑 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其 实质是两种化合物在溶液中发生离子互换，即同时互换阳离子或同时互 换阴离子。可简记为 AB+CD=AD+CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶 的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确 地运用物质的溶解性。1方法指导： 对复分解反应的理解必须抓住概念中的 “两种化合物 ”和“互相交换成 分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般是两种

8、化合物 相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离形成 自由移动的离子 ,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液 之间的反应一般都是复分解反应。2复分解反应发生的条件 复分解反应的发生是需要一定条件的。下面就从反应物和生成物两个方 面，用以下四类具体的反应来分析复分解反应发生的条件。【1】酸+盐一-新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的（盐是否可溶没有关系），但生成物中至少有 一种物质是气体或沉淀或水。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4-2HCl2HCI+CaCO3=CaCI2+H2O+CO2【2】酸+碱一-盐+水 反应物中有一种可溶就可以发生反应了。如： H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O NaOH+HCI=NaCI+H2O【3】盐+盐一-两种新盐 反应物中的两种盐必须是可溶的，且生成物的两种盐中至少有一种是沉 淀。女口： Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4NaCI+AgNO3=AgCIJ +NaNO3【4】盐+碱新盐+新碱反应物中两个都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体)。如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(0H)2 ;Na2SO