初三化学1-8单元知识总结(思维导图)

1、思维，是创新学习的源泉!单元知识总结-1 -勤奋，是达成理想的桥梁!思维，是创新学习的源泉!单元知识总结-# -知识脉络图走 进 化 学 世 畀第一单元走进化学世界组咸（物质都是由元素组成的）.结构（分子、原子、离子及其内部结构）性质（物理性质、化学性屍化学研究的对研究化学的重 要途径是科学 探究*而其重 要手段是化学 实验化学实验变化规律物理变化I化学变化Tt合、分解、置换、复分解了r提出间题役计实验方熱确定聽歩骤斷实验分析与讨论 结论I间题及建仪描述和记录 交潦L体验燃燃刑点占"熄本质区别蜡烛燃烧的探究*卜 1-人们呼出气j氧肆2 休的探究f认识常用的九神仪器（名楸 实物*示首图

2、，用途层其注青事项） 药品的取用规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理原则）块状固体（儀子）"固体 檢末状固体（药匙）L定量（托盘天平：精确到0. U）多童T倾倒（标签、容器口） 凋軒少壘一用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）L定壘T壘筒（平稳，平视（注盍规格的选择）（0.1応）使用方法（火柴点燃，外焰加热）注意車项（使用前、使用时、使曲后）仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）M（1/3s短柄、移动、管口）酣（管口I注意事项（都要预热、外壁擦干等等）方法（水緞刷淘酸洗或洗涤剂）洗涤仪器注意事顼（热的玻璃仪器不能用冷水恋 不能用力刷洗等） .玻璃仪器洗涤干净的掠准：不聚水滴、不成股流下

3、物质的加魏给物质 h加魏第二单元我们周围的空气知识脉络图霜夢f翔骋站羈魏牒嘗_般稀有气怵（H仇 临肚等）：占6 9鶴。很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光。二氧化碳（C02）:占0.03% o详见第六单元*其他气体和杂质；占0,03% 9-i -质活有，的 性较具性用剂 納明，化常化 化泼氧是氧无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水亠厂c + Z 箜CO,（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）占燃 Z、2C + 022CO占姝S + °2憑紫色火焰、放热、刺激性气味气体）占娥4P + 5® = 2P£05（放热、浓厚白烟、白色固体）和3Fe+202 = Fe304

4、（火星四射、放热、黑色固体當可2lg + 02 =刖或（耀眼白光、放热、白色固体題血1 4A1+3O£ = 2A1EO3耀眼白光、放热、白色固体）2H2 + 0 £ = 2H2Q r占據2C0 + 0£ = 2C02CH4 + 202 翼C3+2H込（淡蓝色或蓝色火焰，放热，厂工业制法：分离液态空气。（发生物理变化（r 2HsO2 2H20 + 02f原理f 2KMnO4 = K2HnO4 + MnO£ + 0£f I 2KC1O3 警 2KC1 + 30£f片年奘詈J固体加热制駿气体備花入或 更王衣直固体与鮫氏余温下制取气体妝隼务晉

5、I排法（氧气不易溶于水 吟衣直I向上排空气法盪气密度比空气大）I实验室实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄" 萍賁重加热固体制氧就并用楚水法收集完 汪息爭坝毕，应先播导管，后停住加热等。 验满方法：将带火星木条伸至瓶口、木条复燃。I检验方法；将带火星木条伸至瓶中，木条集燃。 、医疗、航空等*、化工生产、宇航等。.JW足量红磷在盛有空气的巒闭容器中燃烧。4建意員体的实验方法、扌桑作注意事项等。1毕应先撤导管，后停止加热等。翳歸;農盘 测定空气中氧气的含量;用途勤奋，是达成理想的桥梁!思维，是创新学习的源泉!单元知识总结-3 -第四单元物质构成的奥秘第三单元自然界的水知识脉络图知识脉络图

6、化合物宏观（同类原子总称）同种或不同种原子结论原子核结构水污染的原因水汚染的危害T肖除水污染2分子物质结构判定方法I物质4，离子符号氧化物以启学习盐由两种元素组成 且其中一是氧 元素的化合物。原子核外 戏子排布电性关系 表示方法 扌目对质量写法盍义由二和初 质組成金属单厦 翡奢疊養蹙质周期族Fe具有相同核电 荷数艮卩质子 数）的同一类微观分子-2 -勤奋，是达成理想的桥梁!分子是保持物质化学性质的最:小粒子。由原子构成。 f、“动J T雪'、化学变化中可口再分。用“化学式”表示。原子是化学变化中的最小粒子。"动” “ “间e、化学变化中不可再分。 在化学变化中.分子可分，原子

7、不可分。 分子由原子构成。分子、原子都能构成 物质。都既能讲种类，又能讲个数。糊理变化与化学变化纯净物与混合物1 宏观的物质、元素与微观的分子，原子的关系 单质元素2_.j单质形态（单质中元素化合价为0） 存在形态I化合物形寿;元素、原子团化合价 s素周期表地壳中含量占前四位的元素：0、Si、Al'质子（一个质子带一个单位正电荷） 冲子（中子不帝电（普通h原子核内无中子） 电子（一个电子带一个单位负社荷）核电荷数二质子数=核外电子数（整体不显电性） f元素符号前面添加化学计量数后只有徴观宜义） J相对原子质量（标准是C-12®子质量的1/12）I相对原子质量二质子数+中子数（

8、符号虹）匸丄原子=：阳离子 匸丄阴离子化合物： 由两种或 更种M上7C 纟且咸i 的纯净物,单质:_ 由同种元 素组成的 鈍害物4组成一*兀素表示方法gg原子（一种原子构成的同种分子）1睜化/物理性廣I无色、无味、液体，49时p=ls/cm3 -lOlkFa时凝固点OP , I 沸点 100TC*筒拓 J产生兀免、无味气体氢气（负氢）：在空气中熾烧时 t产圭淡区色火焰；用途：莞气球、昌能燃嶽 冶冬等。I正极 产生无色、无味的能使带火星木条复燃的气体一氧。 电解1原理：2H20 = 2H2t+ 02f C氢弋体积比为2 ： 1） 水是由氐0元素组成的纯净物C化合物、氧化物）； .在化学反应中，分

9、子可分，原子不可分。方法；静置沉淀、过滤、吸附、蒸慵。硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水式如何区分软、硬水） 分布：海洋含80多种元素人湖泊、江河、地下.大气、生物、。 淡水：占全球总水量的2. 53%,其中可利用的占30- 4%o（不到总水量L% 工业上的“三废”未经处理，直接排放；生活污 .水任意排放：农药、化肥的不合理施用等。 人饮用一中毒、致病、甚至死亡；.工农亂生产使用降低产品虔量。'加強水质检测'工业“三废"达标排放；生活污 水集中处理后排放扌合理使用农药、化肥。写祛（单质、由两种元素组成的化合物等） 意义（宏观、

10、微观方面，相对质量一相对分子应量（符号最外层8个电子（只有一层时2个电子湘对稳定 最外层电子数 4个，易失去电子变成阳离子 最外层电子数$4个,易得到电子变成阴离子圆圈、弧线，数字的意义质子数=电子数质子数 电子数 质子数 电子数在元素符号或原子团符号的） 右上角标明离子所带电荷的I 数目和性质注育离子符号r 与化合价訝两同两不同J子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氯化钠（详见第三单元原子（离子） 离子结构示意图:由原子构成 分子丿表示方法一*化学式分子的概念： 分于的性质： 分子的表示：广原子的槪念： 原子的性质： 再千*原子写分于的 廉于f区别与联索区别联系混合物：由两种或两

11、种以上物质组成q勤奋，是达成理想的桥梁!思维，是创新学习的源泉!单元知识总结-5 -勤奋，是达成理想的桥梁!思维，是创新学习的源泉!单元知识总结-# -第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图适用于一切化学反应质量守恒定律冲宀辿r咱曲二宀搭* J白磷在密闭容器内燃烧 用头验证明质量寸怛定偉t铁与硫酸铜溶液反应:元素种类、元素质量不变 :原子种类、个数、质量不变质量守恒的原因I注意反应前后其他量的“不变豎“变”可能变"化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。表示反应物、生威物和反应条件 涵义表示反应物、生成物间的质量比I表示反应物、生成物间的粒子个数比北I J以客观

12、事实为基础节則泉川I遵守质量守恒定律写:在短続“一”的左边写反应物的化学式右边写生成物的化学式 酹平化学方程式的依据一质量守恒定律也t配平方法一 小公倍数法、观察法、奇数配偶法、 生注明反应条件、生成物中的气体T J 沉淀* ”符号 等：構短线改为等号表示化学反应根据化学方程式的计算设：根据题宜设未知量方；准确书写涉及反应的化学方程式关：比：算：书写步骤丄计算题格式彳I答：找出相关的量包括已知的、未知的量） 列出反应物、生成物中相关量的比例式 根搞比例式求解未知量写出简明答案金刚心I物理性质差异较大，因."石 墨为碳原子排列不同。崖彳无定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭 质（我的各种单

13、质具有不同的閉J尸物理性质：无色无味的气休，密度比空气小，难溶于水。 制可燃性：2C0 + S = 200z （验纯）&化学性质彳还原性；CO + CuO = Cu + COz （尾气I毒性：能与血液中的血红蛋白结合物理性质：无色无味的气体.密度比空气大，Ij不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸。I与水反应：COz + H2C'HzC03I化学性质 与碱 石灰水或氢氧彳匕钠溶液反应） C02 + Ca（0H）2CaC03| + H；0 l与灼热的碳反应：CE + C翼2C0 r工业制法一懺烧石灰石，CaCO3 M CaO十CO£f 石灰石或大理石与稀盐酸 CaCX）3 + 2

14、HC1 = CaCla-*- COaf 4-HaO 固液不加热制气装置 只能用向上排空气法 将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭 检验J瞳清石灰水变浑浊 方法loOg 十 Ca （0H）2CaCO詁 + HRI用途：灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料、肥料、光合作用 碳J能使紫色石蕊变红：CO+ H20 = H2C03 酸I不稳定，易务解：HiCOs C02 +H0广物理性质：白色固体，不溶于水讣学件质J高温分CaC03=Ca0 4- C02fI与酸反应 CaC03 + 2HC1 = CaCl2+C02T +Hz0。建筑材料：普通石料、大理石板材等等。 沂性石灰（氧化钙）,同时产生二氧化碳。制水泥。

15、僦夭然存在it一氧化碳 二氧化碳(温室气体)氧化物碳的化合物V碳和碳的化合物I实验室药品: 原理: 装置; 收集: 验满:碳Is用途會碳物质间的相互关系-3 -化学性质常温下稳定銘方程式能溶于水（灯火实验） （石蕊变红）着火点以上J安静地燃烧I爆炸（化学爆炸）缓慢氧化热量积环达到虱点.自燃剧烈氧化（发光）勤奋，是达成理想的桥梁!思维，是创新学习的源泉!单元知识总结-7 -勤奋，是达成理想的桥梁!思维，是创新学习的源泉!单元知识总结-# -燃料及其利用r撚烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应。可燃物 氧气 I达到着火点i燃烧的现象与可燃物性质、与氧r接触面积、氧气浓度有关 I古m f清

16、除可燃物或便可燃物与其他物辰隔禹 油蘇 少量酒精、森 灭火匱理隔绝氧气（邀空气）【使温度降到着火点以下燃料的燃烧燃烧的条件三者缺一不可。（或空气片探究燃烧条件的实脸 的方法、现象、结论/九种常了铁一铁的冶炼2设备：高炉 见金厲訓（最早使用吕广原料：铁矿石、焦炭二百:灰石、空原理；Fe?Oa+3CO 2Fe + 3CUa石林' 精密仪器或图书 档案等火灾的扌卜灭古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。煤属于彳昆合物，主要含碳元素*被称为“工业的粮食" 煤的综合利用J隔绝空气加强热，使煤分解成焦炭、煤（液化和气化t焦油、煤气占代动植物遗骸在地下经过复柴的变化形成的。石J石油属于混

17、合物，主要含碟氢元素.被祢为“工业的血液"油 1石油的J根摇石油中各物厦的沸点不同采用蒸幡的方祛分I粽合知用I离出各种石油产品。（鮫化咼）（隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而成。天然气属于混合物，主要含碳、氢元素甲烷含量最垄。壬r甲烷杲最简单的有机化合物，俗称沼气,是天然气的主要成分甲烷的建理虜覚'存在）!矿麟 帥理性质：无色无味的气体，密度比空气小,极难溶 化学性质：具有可燃性（点燃前须螫纯）JCH4 + 202 = 002 + 2HaO.沼气甲烷的制取匕秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵。 峥烷的使用：解抉农村燃料问题、改善环境卫生、沼气肥。无色透明、具有特殊气味的液

18、体。易挥发能与水互溶。 具有可燃性；CzHsOH + 302 = 2CO+3H20 曲途:作腳、医疗消毒、化工原料、配酒* （绿色能源 r物理性质：无色无味气体，密度比空气小最轻），难溶于水。诵温下稳定*占檄具有可廳性:2HZ丰卷2HZO （点燃前须验纯）具有还原性:Ha + CuO = Cu + HaO操作顺序化学陛质“第七单元燃料及其利用I用途：充气球、燃料无污染八 冶金、制盐抵 合成氨等。杂质物嵐的计算:川罐二川混X 3呦M礙姥£3%状态:密度、光泽、导电性、导热性、 延展性、硬度、熔点、涕点雹鵲护 偉温下，镁、铝能与氧气反应2Mg+Oz 2KgO; 4Al + 3Cfe2A1

19、2O3燃料燃环境的 及改进措施（与氧r辰应点燃或加热时铁、铜能与氧气反应 占弊3Fe+2Q?=Fe304 : 2Cu+O2 = 2CuO -金在点燃或加热时都不能与氧气反应镁、锌、铁等金属能与酸发生置换反应 铜、汞、银、粕、金等与酸耒发生反应 Mg + 2HC1 = H?t+ MgCli Mg + HaSO-* = H2T+ MgSO< I Zn+2HC1 二时+ ZnCli | Zn + H2S04= Hzt+ ZnS04 J Fe + 2HC1 = H+ FeCl2 1 无色变 IF巳 + H2SO4 = Hzt + FeSC）4 J 浅録色1 铁、铝分别与硫觸铜溶液反应（现象） F

20、e + CuS04 - Cu + FeS04 与盐反应丿 2A1 + 3CuSO+ = 3Cu + Ali（S04）3 （畳换皮应）铜能与硝酸银溶液辰应Cu + 2AgN0a = 2Ag + ,I铜与硫酸铝溶液不反应1金属活劫性顺序及其应用'全雇的田速3合考虑金属的性质、价格、资嘛 -_ ._ '五届旳用途1是玄便利、废料是否易于回收、对环境的影响等。F合金是一种金属中加热熔吉某些其他金属或非金属而得到的具有金属特性的物质。合金属于混合物*与纯金属相比，合金的強度和硬度一般比组成它们的鈍金属更高， 扰厲蚀性能更好。台金的熔点一般比俎啟它们的纯金属都低。合（吏J生铁：含碳2 金钢：含碳铜合金：铝合金； I钛合金：点撚（现象CuCN0»J2是否美观、使用第八单元金属和金属材料4.3%o其中球墨铸鉄的机械強度好，可代替幽 皿“