高二化学选修3期中测试题

1、高二化学选修期中测试题一、选择题 1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化2. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A.原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C.2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子3. 若aAm+ 与bBn-的核外

2、电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）A.b=a-n-mB.离子半径 Am+<Bn-C.原子半径 A<BD. A 的原子序数比 B 大(m+n)D.cClO-=1.0 mol·L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-4. 下列叙述错误的是（ ）A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用5. 某元素原子 3p 能级上有一个空轨道，则该元素为（ ）A.Na B.Si C.Al

3、D.Mg6. 下列事实与氢键有关的是（ ）A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高D.水结成冰体积膨胀7. 下列说法中正确的是（ ）A.NO2、SO2、BF3、NCl3四种分子中，没有一种分子中的所有原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构；B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为 109°28'；C.NaCl 晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度8. 下面是某些元素的最外层电子排布，各组指

4、定的元素，不能形成 AB2 型化合物的是（ ）A.2S22P2和2S22P4B. 3S23P4和2S22P4C. 3s2和2s22p5D. 3s1和3s23p49. X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y 同周期，Y和Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17 ，核内质子数之和为 31 ，则 X、Y、Z 是（ ）A.Mg、Al、Si B.Li、Be、MgC.P、S、O D.N、O、S10.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ）A.乙醇和氯乙烷B.邻羟基苯甲酸与对羟基本甲酸C.水和乙醇D.H2O和 H2Te11.膦 PH3 又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒

5、气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3 的叙述正确的是（ ）A.PH3 分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3 是一种强氧D.PH3 分子的 P-H 键是非极性键12.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） H2O NH3 F- CN- COA.B.C.D.13.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与变通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A.玻璃态是水的一种特殊状态B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液

6、态变为玻璃态，体积缩小D.玻璃态水是分子晶体14.已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为 acm ，其摩尔质量为 Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（ ）A. 14Ma3NA B. Ma3NAC. 2Ma3NA D. 4Ma3NA15.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A. K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等B. L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层

7、电子数相等C. L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等D. M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等16.下列各元素，最易形成离子化合物的是（ ）第3周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为 2s22p6 的原子2p 亚层为半满的元素 电负性最大的元素A.B.C.D.17.下列说法中错误的是（ ）A.当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B.Ag(NH3)2+ 中 Ag+ 空的5S 轨道和5P 轨道以sp杂化成键 C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知Cu(NH3)22+ 的中心原子采用sp 杂化，则它

8、们的空间构型为直线型18.电子构型Ar3d54s2 的元素是（ ）A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素19.根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）硼和硅铝和铁铍和铝铜和金钠和钾A.B.C.D.20.下列化合物中含有手性碳原子的是（ ） OHCH3CHCOOHCH2OHCH OHCH2OHA.CCl2F2B.C.CH3CH2OHD.21.在下列物质中：CO2 CCl4 NH3 BH3 H2O HBr 中，分子中电荷的空间分布均匀的是（ ）A.B.C.D.22.下列说法正确的是（ ）A.有机物 CH2=CH-CH3 中其杂化类型有sp3和sp2 ，其中有两个 键，7个 键B

9、.分子CO和 N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 D.SO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型 23.在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是（ ）A.石墨的结构B.白磷的结构C.CCl4的结构 D.立方烷(C8H8)立方烷(C8H8)CCl4的结构立方烷 (C8H8)白磷的结构 石墨的结构24.1996年诺贝尔化学奖授予对发现 C60 有重大贡献的三位科学家。C60 分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑： C60 分子中每个碳原子只跟相邻

10、的3个碳原子形成化学键； C60 分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知 C60 分子有12个五边形和20个六边形， C60 分子所含的双键数为30。下列说法正确的是（ ）A.C60 晶体的熔点比石墨高B.C60 晶体耐强氧化剂腐蚀C.C60 的摩尔质量为720D.1mol C60 分子含60 mol 碳碳单键25.下面的排序不正确的是（ ）A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<Cl4B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低：Al>Mg>Na D

11、.晶格能由大到小：NaI>NaBr>NaCl>NaF 二、非选择题26.1932 年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用 X 表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于 2.0 的 16 种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：预测周期表中电负性最大的元素应为 ；估计钙元素的电负性的取值范围： X 。根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 _；经验规律告诉我们：

12、当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3 中形成的化学键的类型为 ，理由是 。27.根据要求完成下列问题：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答：该元素核外价电子排布图 ，电子排布式 。该元素的元素符号为 ，形成的单质为 晶体。（2）指出配合物 K3CoCN6 中的中心离子、配位体及其配位数： 、 、 。（3）在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号） 。（4）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“”“”或

13、“=”）：H2SO4 H2SO3；HClO3 HClO4；H3PO4 H3PO3。（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR 构型为 ，分子的立体构型为 。BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。（7）H2O的沸点(100)比H2S的沸点(-61)高，这是由于 。 28.有 A、B、C、D、E 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层电子总数，B 元素可分别与 A、C、D、E 生成 RB2 型化合物，并知在 DB2 和 EB2 中，D与 B 的质量比为：7:8 ，E 与 B 的质量比为

14、 1:1 。根据以上条件，回答下列问题：（1）推断五种元素分别是（用元素符号回答）：C ，D ，E 。（2）写出 D 原子的电子排布式 。（3）写出元素在 B 中完全燃烧的化学方程式 。（4）指出 E 元素在周期表中的位置 。（5）比较 A、B、C 三种元素的第一电离能的大小顺序 （按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）。（6）比较元素 D 和 E 的电负性的相对大小 。29.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：（1）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。（2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置

15、贡献 个原子。（3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氮介质中反应制得 SiH4 ,该反应的化学方程式为 。（4）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJ·mol-1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 SiH4 的稳定性小于 CH4 ，更易生成氧化物，原因是 。氧原子硅原子硅氧四面体单元（5）在硅酸盐中，SiO44- 四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状

16、四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中 Si 与原子的杂化型式为 ，Si 与 O 的原子数之比为 。图（b）图（a）（6）二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示，认真观察该图，可以发现，二氧化硅中最小的环为 元环，每个硅原子为 个最小环所共有，每个最小环平均拥有 个硅原子。高二化学选修期中测试题(参考答案)一、选择题题号12345678910111213答案DCCCBDCDDBADA题号141516171819202122232425答案DCDCBBDABCDD二、非选择题26.F 0.8X1.2 (3分)同主族从上向下，电负性减小；（2分）共价键因为AlCl3中 Cl 与 Al 的电负性差值为 1.5，小于1.7，则 AlCl3 的键为共价键。而 Br 的电负性小于 Cl ,所以 AlBr3 中两元素的电负性差值小于 1.7 ，即 AlBr3 的键为共价键。（3分）27. 3b 4s ，ls22s22p63s23p63d14s2，Sc ，金属 Co3+ CN- 6 （2分） sp3 ，四面体形，三角锥形； sp2 ,平面（正）三角形水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。（2分）28.每空一分。 N Si S (2) ls22S22p63s