高三化学专题复习专题八电解质溶液2

1、精选课件专题八专题八 电解质溶液（电解质溶液（2）精选课件一、盐类的水解：一、盐类的水解：1 1盐类水解的本质盐类水解的本质盐电离出的阴离子或阳离子与水电离出的盐电离出的阴离子或阳离子与水电离出的H H或或OHOH结合成弱电解质结合成弱电解质，破坏了水的电离，破坏了水的电离平衡，平衡，增大了水的电离程度增大了水的电离程度并且常常使溶液并且常常使溶液呈酸性或碱性。呈酸性或碱性。zxxk精选课件（1 1）水解程度一般较小，不能进行到底。）水解程度一般较小，不能进行到底。如：如：0.1mol/LNaAc ,0.1mol/LNaAc ,水解部分只占水解部分只占0.0075%0.0075%。0.1mol

2、/LNa0.1mol/LNa2 2COCO3 3 , ,水解部分只占水解部分只占4%4%。 (2)(2)水解可水解可促进促进水的电离。水的电离。（3 3）水解可看作中和反应的逆反应。）水解可看作中和反应的逆反应。2 2盐类水解的特点盐类水解的特点精选课件（1 1）强碱弱酸盐强碱弱酸盐: :阴离子水解阴离子水解, ,溶液呈溶液呈碱性碱性如：如：NaAc KNaAc K2 2CO3CO33.盐类水解的规律盐类水解的规律:有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性。有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性。（4 4）弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两

3、者水解的程度。水解的程度。（3 3）强酸强碱盐强酸强碱盐: :不水解不水解, ,溶液呈溶液呈中性中性如氯化钠、硫酸钾等如氯化钠、硫酸钾等（2 2）强酸弱碱盐强酸弱碱盐: :阳离子水解阳离子水解, ,溶液呈溶液呈酸性酸性如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等精选课件4 4、水解方程式的书写方法：、水解方程式的书写方法：（1 1）因为水解程度小，要用，气体、难溶物）因为水解程度小，要用，气体、难溶物 不打不打“”、“”，不稳定物不分解。，不稳定物不分解。 （2 2）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐弱酸根离子水弱酸弱酸根离子水弱酸OHOH弱碱阳离子水弱

4、碱弱碱阳离子水弱碱H H精选课件(3)(3)多元弱酸强碱盐（正盐）：多元弱酸的酸多元弱酸强碱盐（正盐）：多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，酸根离子带几个根离子的水解是分步进行的，酸根离子带几个负电荷写几个方程式。负电荷写几个方程式。其中第一步水解程度远远大于第二步电离。其中第一步水解程度远远大于第二步电离。（4 4）多元弱碱强酸盐）多元弱碱强酸盐: :只写一个方程式。只写一个方程式。 精选课件1 1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） (1) FeCl(1) FeCl3 3 (2) NaClO (3) (NH (2) NaClO

5、 (3) (NH4 4) )2 2SOSO4 4 (4) AgNO (4) AgNO3 3 (5)Na (5)Na2 2S (6)KS (6)K2 2SO4SO4精选课件2 2、下列物质加入水中，能使水的电离程、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的度增大，溶液的pHpH值减小的是（）值减小的是（） A A、HCl BHCl B、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 C C、NaNa2 2S DS D、NHNH3 3 . . H H2 2O OB精选课件3 3、 下列各组中比值为下列各组中比值为2:12:1的是（）的是（）A A、pHpH值均为值均为1212的的NaOHNaOH

6、溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的物质溶液的物质 的量浓度之比。的量浓度之比。B B、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液中溶液中,C(NH,C(NH4 4+ +) )与与C(SOC(SO4 42-2-) )之比。之比。C C、相同温度下，、相同温度下，0.2mol0.2molLCHLCH3 3COOHCOOH溶液与溶液与 0.1mol/L HCl0.1mol/L HCl溶液中的溶液中的C(HC(H+ +) )之比。之比。D D、200ml 0.1mol200ml 0.1molL L 的的HClHCl与与100ml 0.1mol100ml 0.1molL L 的的HN

7、OHNO3 3溶液中的溶液中的C(HC(H+ +) )之比。之比。Z.x.x.kA精选课件5.5.酸式盐的水解酸式盐的水解 (2) (2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度解如果电离程度水解程度，则溶液呈水解程度，则溶液呈酸酸性。性。 如如NaHSONaHSO3 3 、NaHNaH2 2POPO4 4。如果电离程度如果电离程度水解程度，则溶液呈水解程度，则溶液呈碱碱性。性。大部分弱酸的酸式盐如大部分弱酸的酸式盐如NaHCONaHCO3 3 、 NaHSNaHS 、 NaNa2 2HPOHPO4 4等属于此情况。等属于此情况。Z.x.x.k （1

8、1）强酸的酸式盐，酸根离子只电离）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水不水解解，溶液呈酸性，溶液呈酸性如如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-精选课件（1 1）浓度）浓度浓度越小，水解程度越大浓度越小，水解程度越大（2 2）温度）温度水解是吸热过程，所以升温可促进水解。水解是吸热过程，所以升温可促进水解。6.水解平衡的影响因素水解平衡的影响因素精选课件（3 3）外加酸碱）外加酸碱对对强碱弱酸强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对对强酸弱碱强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。（4 4）盐）盐水解情况水解情况相同相同

9、的离子的水解相互的离子的水解相互抑制抑制，水解情况水解情况相反相反的离子的水解相互的离子的水解相互促进促进（双水解）（双水解）精选课件思考：相同物质的量浓度的下列溶液思考：相同物质的量浓度的下列溶液：（NH4)2SO4 （NH4）2CO3（NH4)2Fe(SO4)2， NH4Cl NH4HSO4 , ,C C（NHNH4 4）的大小顺序为）的大小顺序为 。Zx.x.k 精选课件7.7.双水解反应双水解反应弱酸根离子和弱碱阳离子，阴阳离子的水解能相互促弱酸根离子和弱碱阳离子，阴阳离子的水解能相互促进，使得水解程度增大。进，使得水解程度增大。 常见能双水解进行到底的离子：常见能双水解进行到底的离子

10、： AlAl3+3+与与S S2-2- 、 HSHS- - 、COCO3 32-2- 、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- - Fe Fe3+3+与与COCO3 32-2- 、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- -上述双水解反应用上述双水解反应用“”，气体、难溶物要打，气体、难溶物要打“”、“”。（1 1）某些弱酸弱碱盐，阴阳离子的水解能相互）某些弱酸弱碱盐，阴阳离子的水解能相互促进，使得反应进行到底。促进，使得反应进行到底。精选课件（2 2）有些弱酸弱碱盐双水解程度较小，）有些弱酸弱碱盐双水解程度较小，不能进行到底，属可逆反应，如醋酸铵。不能进行到底，属可逆反应，如醋

11、酸铵。双水解能进行到底的离子，在溶液中不能双水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量共存。大量共存。精选课件例例2.PH=92.PH=9的的NaOHNaOH和和CHCH3 3COONaCOONa两种溶液中两种溶液中, ,设由水电离设由水电离产生的产生的OHOH- -离子浓度分别为离子浓度分别为m mol/Lm mol/L和和n mol/L,n mol/L,则则m m和和n n的关系是的关系是A.mn B. m=10A.mn B. m=10-4-4n C. n=10n C. n=10-4-4m D. n=mm D. n=mB8 8、计算、计算例例 1 1 P H = 5P H = 5 的的 N H

12、N H4 4C lC l 溶 液 中 由 水 电 离 的溶 液 中 由 水 电 离 的c(Hc(H+ +)=_)=_，发生水解的，发生水解的C C（NHNH4 4）。PH=9的的CH3COONa溶液中由水电离的溶液中由水电离的c(OH)=_10-5mol/L10-5mol/L10-5mol/L精选课件1.1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱判断盐溶液的酸碱性及其强弱二、盐类水解的应用：二、盐类水解的应用：盐溶液的酸碱性强弱取决于组成盐的弱酸根离子盐溶液的酸碱性强弱取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性, , 酸酸性或碱性越弱性或碱性越弱,

13、 ,则盐越易水解则盐越易水解, ,同浓度的盐溶液的同浓度的盐溶液的碱性或酸性越强。碱性或酸性越强。例例1. .相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：NHNH4 4ClClNaHSONaHSO4 4NaClNaCl Na Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 CHCH3 3COONaCOONa其溶液的其溶液的PHPH值由小到大的顺序是值由小到大的顺序是_ 精选课件2.2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小比较盐溶液中微粒种类和浓度大小例：例：0.1mol/LNH4Cl溶液溶液存在微粒：存在微粒：H2O、NH4、Cl- 、 NH3.H2O 、H、OH

14、浓度大小关系：浓度大小关系：Cl-NH4HNH3.H2O OH电荷守恒：电荷守恒：C（NH4）C（H）C（Cl-）C（OH）质子守恒：质子守恒：C（H）C（OH）C（NH3.H2O）（水电离的（水电离的H和和OH相等）相等）物料守恒：物料守恒：C（Cl-）C（NH4）C（NH3.H2O）（）（ N原子守恒）原子守恒）精选课件存在微粒有存在微粒有：Na+、CO32、HCO3、H2CO3、H2O、OH、H大小关系：大小关系：Na+CO32OHHCO3HC原子守恒：原子守恒：1/2C（Na+）C（CO32）C（HCO3）C（H2CO3）质子守恒：质子守恒：C（OH）C（H）C（HCO3）2C（H2C

15、O3）电荷守恒：电荷守恒：C（Na+）C（H）2C（CO32）C（HCO3）C（OH）练习：判断练习：判断0.1mol/LNa2CO3溶液中存在微粒及相互关系溶液中存在微粒及相互关系精选课件3.3.配制易水解的盐溶液时，需考虑配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解抑制盐的水解如配制如配制FeCl3溶液时加盐酸溶液时加盐酸,可使水解平可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。盐的水解。Z.x.x.k精选课件4.4.选择制备盐的途径时需考虑盐的水解选择制备盐的途径时需考虑盐的水解又如：又如： AlClAlCl3 3 、 FeClFeCl3 3的水溶液直接

16、蒸发不能制得的水溶液直接蒸发不能制得AlClAlCl3 3和和FeClFeCl3 3固体，固体，AlClAlCl3 3+ 3H+ 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3HCl + 3HCl蒸发水分时，蒸发水分时，HCl挥发，平衡正向移动，最后得到挥发，平衡正向移动，最后得到Al(OH)3，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。欲得到欲得到AlCl3和和FeCl3固体，可在蒸发水分时不断通入固体，可在蒸发水分时不断通入HCl气体。气体。有些盐会完全水解有些盐会完全水解,如硫化铝遇水发生完全水解如硫化铝遇水发生完全水解,因此因此不能在湿态下获得硫化铝

17、不能在湿态下获得硫化铝,只能由单质直接反应制取只能由单质直接反应制取.精选课件7 7、盐类水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。、盐类水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如如: :泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理, ,某些盐的净水作用某些盐的净水作用, ,某些试剂的实某些试剂的实验室贮存，某些化肥能否混合施用等。验室贮存，某些化肥能否混合施用等。6.6.采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。 如不纯的硝酸钾溶液中常含有铁离子如不纯的硝酸钾溶液中常含有铁离子

18、, ,可用加热可用加热的方法来除去所含的铁离子。的方法来除去所含的铁离子。5.5.金属与盐的反应金属与盐的反应如较活泼的金属镁与易水解的强酸弱碱盐反应如较活泼的金属镁与易水解的强酸弱碱盐反应, ,是与是与盐水解产生的氢离子反应盐水解产生的氢离子反应, ,如金属镁与如金属镁与NHNH4 4ClCl溶液反应溶液反应可得到可得到H H2 2与与NHNH3 3两种气体。两种气体。精选课件 1.1.在在0.1mol/L0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠溶液中, ,下列关系式错误的下列关系式错误的是是( ( ) ) C(NaC(Na+ +）+C(H+C(H+ +)=C(HCO)=C(HCO3 3- -）+

19、C(OH+C(OH- -)+2C(CO)+2C(CO3 32-2-) )B. C(NaB. C(Na+)+) = 2C(HCO = 2C(HCO3 3- -)+2C(H)+2C(H2 2COCO3 3)+2C(CO)+2C(CO3 32-2-) )C. C(NaC. C(Na+ +)C(CO)C(CO3 32-2-) C(HCO) C(HCO3 3- -) C(H) C(H+ +)C(OH)C(OH- -) )D. C(NaD. C(Na+ +)C(CO)C(CO3 32-2-) C(OH) C(OH- -)C(HCO)C(HCO3 3- -) C(H) C(H2 2COCO3 3) )C精选

20、课件2.2.室温下室温下, ,物质的量浓度相同的三种钠盐物质的量浓度相同的三种钠盐:NaX:NaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液的溶液, ,其其pHpH分别为分别为8 8、9 9、10,10,则则HXHX、HYHY、HZHZ三种酸的酸性强弱顺序为三种酸的酸性强弱顺序为 . .HXHYHZ精选课件、有下列四种溶液、有下列四种溶液: :（1 1）HCl HCl （2)FeCl2)FeCl3 3(3)NaOH(3)NaOH(4)Na(4)Na2 2COCO3 3，它们的它们的pHpH分别为分别为4,4,4 4，10,10,1010，求，求各溶液中发生电离的水的浓度。各溶液中发生电离的水的浓度。Z

21、xx.k精选课件溶液中离子浓度溶液中离子浓度 大小比较大小比较精选课件1 1、多元弱酸溶液多元弱酸溶液，根据多步电离规律，根据多步电离规律，前一步电离产生的离前一步电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离子子的浓度大于后一步电离产生的离子，如在，如在H H3 3POPO4 4溶液中溶液中2 2、多元弱酸的正盐多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水前一步水解远远大于后一步水解解远远大于后一步水解，如在，如在NaNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中，3 3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其他离子对其他离子

22、对其影响因素其影响因素。例：在相同物质的量浓度的下列溶液中例：在相同物质的量浓度的下列溶液中：（：（1 1）NHNH4 4Cl Cl (2)CH(2)CH3 3COONHCOONH4 4 (3)NH (3)NH4 4HSOHSO4 4 ，c(NHc(NH4 4+ +) )由大到小的顺序是由大到小的顺序是_._.(3)(1)(2)c(Nac(Na+ +)c(CO)c(CO3 32-2-)c(OH)c(OH- -)c(HCO)c(HCO3 3- -) )c(H) )c(H2 2COCO3 3) )c(H+)c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-)。一、单一溶质一、单一溶质精选课件练

23、习：练习：1、在、在0.1 mol/l的的NH3H2O溶液中，下列关系正确的溶液中，下列关系正确的是（）是（）A AC(NHC(NH3 3HH2 2O)O)C(OHC(OH- - ) ) C(NHC(NH4 4+ + ) ) C(HC(H+ + ) ) B BC(NHC(NH4 4+ + ) ) C(NHC(NH3 3HH2 2O )O ) C(OHC(OH- - ) ) C(HC(H+ + ) )C CC(NHC(NH3 3HH2 2O )O ) C(NHC(NH4 4+ + ) ) C(OHC(OH- - ) ) C(HC(H+ + ) ) D DC(NHC(NH3 3HH2 2O )O

24、) C(NHC(NH4 4+ + ) ) C(HC(H+ + ) ) C(OHC(OH- - )2、物质的量浓度相同的下列各溶液，、物质的量浓度相同的下列各溶液，Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 ,C（CO32） 由小到大排列顺序为由小到大排列顺序为。 A精选课件3 3、2525时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L1mo/L的的(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2三种溶液中，若测三种溶液中，若测得其中得其中C(NHC(NH4 4

25、+ +) )分别为分别为a a、b b、c c（单位为（单位为mo/Lmo/L）, ,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab A.a=b=c B.cab C.bac D.acb C.bac D.acb B精选课件二、混合溶液二、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。如离子间的反应、电离因素、水解因素等。例例1 1：（：（20002000春季）浓度均为春季）浓度均为0.1mol/L0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是（）

26、溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是（）AC(Na+)C(HCOO-)c(OH-)C(H+)BC(HCOO-)C(Na+)c(OH-)c(H+)CC(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) DC(Na+)=C(HCOO-)C(OH-)c(H+) A精选课件例例2 2、用物质的量都是、用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CHc(CH3 3COO-)COO-)c(Na+)c(Na+)，对该混合溶液的下列判，对该混合溶液的下列判断正确的是（）断正确

27、的是（）A.c(HA.c(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) B.c(B.c(CHCH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COO-)COO-)0.2 mol/L0.2 mol/LC.c(CHC.c(CH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COO-) COO-) D.c(CH D.c(CH3 3COO-)COO-)c(OH-)c(OH-)0.2 mol/L0.2 mol/LAB精选课件例例3 3：在：在0.1mol/L0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至溶液正氨水中滴加同浓度的盐酸，至溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系为好呈中性，溶液中离子浓度的大小关

28、系为。C（NH4）C（Cl-) C(OH-) = C(H+)精选课件例例4 4 将将pH=3pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11pH=11的氨水等体积混和的氨水等体积混和后后, ,溶液中离子浓度关系正确的是溶液中离子浓度关系正确的是( ( ）(A)c(NH(A)c(NH4 4+ +)c(Cl)c(Cl- -)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )(B)c(NH(B)c(NH4 4+)c(Cl+)c(Cl- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )(C)c(Cl(C)c(Cl- -)c(NH)c(NH4 4+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -

29、) )(D)c(Cl(D)c(Cl- -)c(NH)c(NH4 4+ +)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )B精选课件比较：比较： (1) 物质的量浓度相同的一元酸和一元碱等体积混合后溶物质的量浓度相同的一元酸和一元碱等体积混合后溶液的液的pH的判断的判断(2) 常温下常温下pH=a的某酸溶液和的某酸溶液和pH=b的某碱溶液（的某碱溶液（a+b=14）等体积混和后溶液的等体积混和后溶液的pH的判断的判断一元酸一元酸一元碱一元碱混合溶液的混合溶液的pHpH强酸强酸强碱强碱=7=7弱酸弱酸强碱强碱77强酸强酸弱碱弱碱77酸酸碱碱混合溶液的混合溶液的pHpH值值强酸强酸强碱强碱=7

30、=7弱酸弱酸强碱强碱777精选课件 举一反三：举一反三：1 1、已知一种已知一种c(Hc(H+ +)=10)=10-3-3mol/Lmol/L的酸和一种的酸和一种c(OHc(OH- -)=10)=10-3 -3 mol/Lmol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是其原因可能是: : A A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C C 等浓度的强酸和弱碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D D 生成了一种强酸弱碱盐生成了一种强酸弱碱盐2 2、常温时，将醋酸滴入氢氧化钠溶液

31、中，当溶液的常温时，将醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液的PH=7PH=7时，则时，则: :A A 醋酸与氢氧化钠等物质的量混合醋酸与氢氧化钠等物质的量混合 B B 醋酸过量醋酸过量 C C 氢氧化钠过量氢氧化钠过量 D c(HD c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) BBD精选课件3 3、关于小苏打水溶液的表述正确的是、关于小苏打水溶液的表述正确的是A Ac (Nac (Na+ +)=c (HCO)=c (HCO3 3- -) + c (CO) + c (CO3 32-2-) + c (H) + c (H2 2COCO3 3) )B Bc (Nac (Na+ +) + c (H) + c (H+ +) = c(HCO) = c(HCO3 3- -)+c (CO)+c (CO3 32-2-) +c (OH) +c (OH- -) )C CHCOHCO3 3- - 的电离程度大于的电离程度大于HCOHCO3 3- -的水解程度的水解程度D D存在的电离有：存在的电离有：NaHCONaHCO3 3 = Na = Na+ + + HCO + HCO3 3- -, , HCO HCO3 3- - H H+ + + CO + CO3 32-2- H H2 2O O H H+ +OH+OH- -【答案】【答案】ADAD精选课件4 4、在、在10 mL0.1 mol