XX年中考化学一轮总复习：第5单元-化学方程式

1、XX 年中考化学一轮总复习：第 5 单元-化学方程式第5单元化学方程式.质量守恒定律的实验探究【知识点的认识】该探究是为了验证质量守恒定律而进 行的实验探究.为此，教材中安排了如图所示的这四个实验:.来验证和解释质量守恒定律.【命题方向】该考点的命题方向主要是以这四个实验为 载体，通过分析探究反应前后质量的关系，来验证或者解释 质量守恒定律.考试的重点是故意利用有气体参与的开放体 系装置，进行有关的实验探究，让通过观察反应后托盘天平 指针的偏转，来分析探究质量守恒定律，并要求提出实验改 进措施.但是，有时还会考查质量守恒定律的内容及应用、 守恒原因、实验的现象、反应的文字表达式等等.【解题方法

2、点拨】根据质量守恒定律的内容可知，化学 反应前后物质的质量总和是相等的.所以，对于在一般的实 验装置中进行实验探究时，如果是没有气体的参与，那么化 学反应前后托盘天平的指针必然没有偏转.如果是有气体的 参与，那么化学反应前后托盘天平的指针就有可能发生偏转 了；但是，化学反应前后物质的质量总和仍然是相等的.这 时，只要设法把该开放体系装置转变为密闭装置，那么化学反应前后托盘天平的指针也就必然没有偏转.另外，这四个 实验探究的具体方法点拨如下：.白磷燃烧前后质量的测定，要注意以下五点：在瓶底事先铺少量的细沙，以防白磷燃烧时炸裂瓶底. 玻璃管上的小气球要系牢，以防燃烧生成的白烟和放热 使瓶内气体膨胀

3、的气流将小气球冲掉.这样白烟就会扩散到 空气中，既引起空气污染，又会使实验探究失败.用玻璃管将锥形瓶内的白磷点燃后，迅速将锥形瓶塞 紧；防止瓶塞被冲开，白烟溢出，瓶内外气体流通.这样， 也会污染空气和导致实验探究失败.次称量后取下锥形瓶，待锥形瓶冷却后，再重新放到托盘天平上称量；以防热的锥形瓶烫坏托盘.反应的文字表达式是：磷+氧气T点燃五氧化二磷；化学方程式是：4P+5O2点燃一2P2o5.铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，要注意实验 前将铁钉用砂纸打磨干净，以防铁锈阻碍反应发生，而看不 到实验现象.该反应的文字表达式是：铁+硫酸铜T硫酸亚铁+铜；化学方程式是：Fe+cuSo4=FeSo4+

4、cu.盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，称量后取下小烧杯并将小试管倾斜，使其中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠 粉末充分反应.然后，重新把它们放在托盘天平上，会看到 反应剧烈，粉末逐渐减少，有大量气泡冒出；天平指针偏 右.这是因生成的二氧化碳气体扩散到空气中，而导致的结 果.如果将该实验在一个密闭的容器内进行，就不会导致天 平指针偏右了.该反应的文字表达式是：碳酸钠+盐酸T氯化钠+水+二氧化碳；化学方程式是：Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2T.镁条燃烧前后质量的测定，要注意实验前将一根长镁 条用砂纸打磨干净，以防其表面的氧化物阻碍其顺利燃烧， 该反应的现象是发出耀眼的白光，生成白色

5、固体，还会冒白 烟，放出热量；再次称量时天平指针可能偏左、偏右或者停 在分度盘中间.原因是参加反应的氧气和反应生成的白烟的 质量没能称得，.如果将该实验在一个密闭的容器内进行， 就不会导致天平指针偏转了.该反应的文字表达式是：镁+氧气点燃氧化镁；化学方程式是：2g+o2点燃_2go.称量器-托盘天平【知识点的认识】托盘天平是一种粗粗略称量物质质量 的常用衡器.精确度一般为0.1克.最大量程一般是200g.如 图所示，它由托盘、横梁、平衡螺母、刻度尺、指针、刀口、 底座、分度标尺、游码、砝码等组成.由支点在梁的中心支 着天平梁而形成两个臂，每个臂上托着或挂着一个盘，其中 一个盘里放着已知重量的物

6、体，另一个盘里放待称重的物 体，游码则在刻度尺上滑动.固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时或左右摆动幅度较小且相等时，砝码重量与 游码位置示数之和就是被称量物质的质量.其使用注意事项 有以下六条：.事先将要托盘天平放置在水平的地方，把游码移至0刻度线，并调节平衡螺母，使天平左右平衡.在称量过程中， 不可再碰平衡螺母.左放物质，右放砝码.砝码不能用手拿，应该从大到小用镊子夹取，使用时 要轻拿轻放.并且，游码也不能用手移动.称量完毕，取下 的砝码应放回砝码盒，还应把游码移回零点.过热、过冷的物质不能直接放在托盘里称量，应先在 干燥器皿内放置至室温后再称.称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放

7、一张相 同质量的纸，然后把药品放在纸上称量.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上里称量.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情 景，来考查托盘天平的精确度、使用注意事项、读数、误差 及其原因分析等等.题型有选择题、填空题和实验探究题.中 考重点是考查正确使用托盘天平的技能和误差分析的能力.【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，必须熟 记托盘天平的使用注意事项，还要有一定误差及其原因分析 能力.对于托盘天平的使用注意事项主要记上面归纳的六条 即可， 但是还要注意精确度为0.1g；对于误差及其原因的分 析一般是这样的：.若物、码错位，误差偏大.若砝码生锈了，误差偏小；若砝码磨损，误差偏大

8、.若左盘放纸，右盘不放，误差偏大；反之，误差偏小.若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大； 反之，误差偏小.化学式的书写及意义化学式的书写及意义【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：.单质的化学式的书写：此时又分为两种：由原子构成 的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学 式.例如，铁的化学式为Fe;硫的为S;氦气的为He;等等.由 分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号， 再在其右下角标出该分子的构成；才能完成其化学式的书 写.例如，氧气的化学式为02;氮气的为N2;氢气的为H2;.化合物的化学式的书写：是要先按照“左正右负”的 原则即正价元素或原子团写在左边，

9、负价元素或原子团写 在右边；但甲烷、氨气除外，书写出组成该化合物的元素 的元素符号；是采用交叉法，找到并标出各元素符号右下角 所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式.而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质 的元素组成，微观上表示该物质的构成.如果构成该物质的 粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成 该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该 分子的构成；等等.当然，有时根据物质的化学式，结合所 给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质 量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等.具体的 表述是这样的：由原子构成的物质的化学式的意义，以铁

10、为 例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子 构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等.由分子构 成的物质的化学式的意义，以水为例，如图所示：.另外， 根据水的化学式还可以计算出：水的相对分子质量是18；水中氢元素与氧元素的质量比是1:8；水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%;等等.由离子构成 的物质的化学式的意义，以氯化钠为例，它既表示氯化钠这 种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化 钠由钠离子和氯离子构成，等等.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问 题情景或图表信息等，来考查学生对“化学式的书写及意义， 有关化学式的计算和推断”

11、的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，元素符号的书写和意 义，分子和原子的区别和联系， 常见元素和原子团的化合价， 化合价的规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式 的计算和推断”等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是 考查学生阅读、 分析问题情景或图表信息的能力，对化学式 的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根 据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等.特别 是，对“常见物质的化学式的书

12、写和意义，教材之外的典型 物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问 题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中 考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解 和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方 法，以及与之相关的知识等.然后，根据所给的问题情景或 图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产 或生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，并细心 地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即 可.同时，还要注意以下几点：.在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其

13、中含有什么元素或原子团，是化 合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再相应的 书写规律和方法进行规范书写其化学式即可.另外，如果书 写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数，一般要约 分；但是，过氧化氢等过氧化物，以及淀粉n和葡萄糖等有机物除外.在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，而微观上一般用“构 成”来描述.还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意 义，而没有宏观意义了.对于化合物的化学式的读法也是有规可循的.具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如下：氧化物一般称呼为“氧 化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼 为“氧化某”

14、，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还 需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称.例如：氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁等.当氧元素不显-2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某.例如：过氧化氢、过氧化钠 和超氧化钾等.酸的称呼分为两种：把含有氧元素的酸称 呼为“某酸”.其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称； 当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“某酸”，低 价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸、亚硫酸等.把不含 氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸、氢硫酸等.碱一般称呼为“氢氧化某”；例如：氢氧化铁Fe3、氢氧化亚铁Fe2等.盐的称呼也分为两种： 把不含氧元素的盐 称呼为“某化某或亚某”，例

15、如，氯化铁、氯化亚铁等. 把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，硫酸铁Fe23、硫酸亚铁等.涉及到有关化学式的计算和推断时，一定要联系着有 关化学式的计算公式和质量守恒定律及其应用来进行.相对分子质量的概念及其计算相对分子质量的概念及其计算【知识点的认识】相对分子质量的概念是化学式中各原 子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量.相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数 的乘积和”来进行计算.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问 题情景或图表信息等，来考查学生对相对分子质量的概念及 其计算方法的理解和掌握情况；以及

16、阅读、分析、推断能力 和对知识的迁移能力.并且，经常将其与“相对原子质量、 元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方 程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综 合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中 考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能 力，对相对分子质量的概念及其计算方法等相关知识的理解 和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的 能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学 地评价、判断正误等.特别是，对“相对原子质量与相对分 子质量的相互推算，利用相对原子质量和相对分子质量来推 算化学式中的原子个数”等相关问题的考

17、查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是 中考考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解 和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的 知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学 的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，并细 心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即 可.同时，还要注意以下几点：.从相对分子质量的概念，不难看出相对分子质量的概 念是建立在相对原子质量的基础上的.因此，相对分子质量 的标准与相对原子质量的标准是一样的，也是以一种碳原子 质量的1/12作为标准的.某分子的实际质量=该分子

18、的相对分子质量X碳-12原子实际质量的1/12.相对原子质量的国际单位制单位为“一”，符号是“1”般不写.利用公式计算物质的相对分子质量时，用到的相对原 子质量一定要用试卷上给出的数值来计算.还有，其中的原 子个数一般是相应元素符号的右下角的数字；但是，如果某 元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该 是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括 起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的 数字与括号的右下角的数字的乘积.元素质量比的计算元素质量比的计算【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子 质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比.计 算公式是

19、：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的 乘积比”.当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就 可以利用元素的实际质量来直接相比即可.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问 题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法 的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的 迁移能力.并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的 意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的 意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查.当 然，有时也单独考查之. 题型有选择题、填空题、计算题.中 考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知

20、识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判 断正误等.特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算 物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比 来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数”等相 关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几 年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解 和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的 知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学 的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，

21、并细 心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即 可.同时，还要注意以下几点：.虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量 比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的.因为，各元 素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原 子质量的1/12作为标准的；当然，可以利用该标准推算出 原子的实际质量，但是当用来计算元素的质量比的时候，这 个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比 的计算公式， 采用原子的相对原子质量来计算， 是根本不会 影响各元素的质量比的.利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原 子质量一定

22、要用试卷上给出的数值来计算.还有，其中的原 子个数一般是相应元素符号的右下角的数字；但是，如果某 元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该 是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括 起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的 数字与括号的右下角的数字的乘积.利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子 的相对原子质量或原子个数时，可以先将某原子的相对原子 质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可.有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中 某元素的质量分数.例如，如果已知或已求氧化铁中的铁元 素与氧元素的质量比为7:3,那么就可以推算出氧化铁中铁

23、 元素的质量分数为70%即卩7+X100%,也可以推算出氧元 素的为30%.化学符号及其周围数字的意义化学符号及其周围数字的意义【知识点的认识】化学符号及其周围数字的意义分别是 指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表 示的含义.具体内容如下：.元素符号宏观上表示元素， 微观上表示该元素的一个 原子.例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子； 等等.另 外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由 它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才 行.实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元 素符号的兼职身份所表示的意义.也就是说，由原子构成的 物质的化学式就是组

24、成该物质的元素的元素符号，因此，这 类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它 还能表示物质及其组成或构成等.例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组 成的、铁是由铁原子构成的等.化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质 的构成.如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元 素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表 示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等.当然，有时 根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能 计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素 的质量分数，等等.具体的表述是这样的：由原子构成的物 质

25、的化学式的意义，以铁为例，它除了表示铁这种物质、铁 由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一 个铁原子，等等.由分子构成的物质的化学式的意义，以水 为例，如图所示：.另外，根据水的化学式还可以计算出：水的相对分子质量是18;水中氢元素与氧元素的质量比 是1:8;水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%;等等.由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化 钠为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素 和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等.离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该 离子带几个单位的正或负电荷.四种数字的含义是这样的：化学符号前面

26、的数字，表 示微粒的个数.例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢 原子，2H+表示两个氢离子，等等.化学符号右下角的数字， 表示一个该微粒中所含该原子的数目.例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；So4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等.化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带 的电荷数.例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；So42-表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等.化 学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所 显的化合价.例如，H2o- 2表示在水中氧元素显-2价；NaoH-1表示在氢氧化钠中氢氧根显-1价；等等.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过

27、创设相关问 题情景或图表信息等，来考查学生对化学符号及其周围数字 的意义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对 知识的迁移能力.并且，经常将其与“元素符号的意义、化 学式的意义、离子符号的意义、化合价、物质的组成和构成、 分子的构成”等相关知识联系起来，进行综合考查.当然， 有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是 考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学符 号及其周围数字的意义等相关知识的理解和掌握情况，以及 运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然， 有 时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误 等.特别是，对“根据化学符号表述它及其周围四

28、种数字的 意义、根据相关的意义来书写其相应的化学符号”等相关问 题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，一直是多年 来中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之 重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解 和熟记化学符号及其周围数字的意义，以及与之相关的知 识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的 相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，并细心 地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即 可.同时，还要注意以下几点：.在化学符号前面的数字跟化学符号中所有元素符号和 数字都有关系.并且，此时的化学符号只有微观含义，不能 再表示其宏观含义了.但是，化学符

29、号中的数字跟其前面的 数字是无关的.例如，在2H2中，前面的2表示2个氢分子;右下角的2表示1个氢分子含有2个氢原子.在根据化学符号及其周围数字所表示的意义，来书写 相应的化学符号时，一定要规范、准确，不可丢三落四.质量守恒定律及其应用质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各 物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和.从微 观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的 种类、数目和质量三不变”.该定律的含义是：“宏观上的反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量和微观 上的原子的种类、原子的数目、原子的质量不变六不变”质量守恒定律的应用主要有如下四个方

30、面：.解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的 生成物的质量比原来细铁丝的质量大了.利用质量守恒定律 解释为：“根据质量守恒定律的含义中的“反应前后物质总 质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等 于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三 铁的质量比原来细铁丝的质量大了”.推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可 以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”.以下有关有 机物的组成元素推断正确的是A.只含碳元素B.只含碳元素和氧元素c.一定含碳、 氢、氧三种元素D.定含有碳元素和氢元素，可能含有氧 兀素.解析：根据质量守恒定律的含义中的“元素的种类不变”可知，

31、生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元 素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也 可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选 项D是正确的.推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主 要污染物之一.近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮， 它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热 点.工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5o2=4No+6H2o贝U X的化学式为NH3.解析：根据质量守恒定律的含义中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且 其原子个数分别是1和3;

32、所以，答案应该是“NH3.计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gc,则参加反应B的质量是5g.解析：根据质量守恒定律的含义中的“反应前后物质总 质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物c与反应物A的质量之差.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问 题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用 的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的 迁移能力.并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应， 有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变 化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实

33、质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、 判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考 查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中 考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能 力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情 况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判 断正误等.特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、 含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的 迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考 考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先

34、，要理解 和熟记质量守恒定律及其应用， 以及与之相关的知识.然后， 根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和 技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意等 各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：.对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词.由此 可知：没有参加反应的物质的质量不能计算在内；质量守恒 定律的使用范围是使用于所有的化学反应，而对物理变化无 效；质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；质量守 恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量.对于定律成

35、立的原因，可以从化学反应的实质上来推 断.对于定律的应用，一定要抓住它的含义，细心地进行 套用.化学方程式的概念、读法和含义化学方程式的概念、读法和含义【知识点的认识】化学方程式的概念是用化学式来表示 化学反应的式子.化学方程式的读法有三种， 具体以化学方程式：c+o2点 燃co2为例，表达如下：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧 化碳；每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；每一个碳原子与一个氧分子在点燃的 条件下反应生成一分子二氧化碳.化学方程式的含义也有三个，它们分别是：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量关系；表示各物质之间的粒子个数关系.【命题

36、方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问 题情景或图表信息等，来考查学生对化学方程式的概念、读 法和含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和 对知识的迁移能力.并且，经常将其与“书写文字表达式或 化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字 的意义、元素符号和化学式的意义、 质量守恒定律及其应用、 化学方程式的配平、常见化学反应中的质量关系、有关化学 方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是 考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学方 程式的概念、读法和含义等相关知识的理解和掌握情况，以 及运用它们来

37、分析、解答相关的实际问题的能力等.当然， 有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正 误等.特别是，对“化学方程式的读法和含义的表达，有关 的计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的 考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知 识的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解 和熟记化学方程式的概念、读法和含义，以及与之相关的知 识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的 相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题 目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几 占：八、.

38、对于化学方程式的概念的理解，首先要明确该概念是 建立在化学式的基础之上的；然后要弄清化学方程式的作用 是用来表示化学反应的.化学方程式的读法和含义是一一对应的，可以将其相 互联系起来理解和识记.对于其中的质量关系，可以结合着 相对分子质量的计算和化学符号及其周围数字的意义，进行 准确地计算后，再完整的表达出来.对于其中的粒子关系，可以联系着化学符号及其周围数字的意义，进行细致地表 达.常见化学反应中的质量关系常见化学反应中的质量关系【知识点的认识】常见化学反应中的质量关系，实际上 就是化学方程式的第二个含义；也就是，通过相对分子质量 来表示化学反应中各物质的实际质量关系.这是因为把相对 分子质

39、量乘以碳-12原子质量的1/12后，就得到了分子的 实际质量了，可是在计算物质的质量比的时候，又被当成约 数约分掉了；所以，可以用相对分子质量来表示化学反应中 各物质的实际质量比.常见化学反应中的质量关系的具体计算方法是将化学方程式中的各物质的相对分子质量乘以其化学式前面的化学计量数.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问 题情景或图表信息等，来考查学生对常见化学反应中的质量 关系及其计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推 断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与“化学方程 式的含义和读法、常见化学反应方程式的书写、相对分子质 量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和

40、化学 式的意义、质量守恒定律及其应用、有关化学方程式的计算” 等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考 查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、 分析问题情景或图表信息的能力，对常见化学反应中的质量 关系及其计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用 它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还 会根据所给的有关的表达， 进行科学地评价、判断正误等.特 别是，对“相对分子质量等的计算、常见化学反应方程式的 书写、化学方程式的读法和含义的表达”等相关问题的考查， 以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热 点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.【解

41、题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解 和熟记常见化学反应中的质量关系及其计算方法，以及与之 相关的知识等.然后，根据所给的问题情景或图表信息等， 结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：.对于常见化学反应中的质量关系的计算和表达的基础，是常见的化学反应方程式的正确书写，尤其是化学方程 式的配平是至关重要的.在计算常见化学反应中的质量关系时，首先要确认一下化学方程式是否已经配平了，然后结合着化学符号及其周 围数字的意义，根据上面说的计算方法进行计算即可.如果 化学式前面没有化学计量数，这说

42、明此处的化学计量数为1, 也就可以不用乘了.但是，计算相对分子质量时，切不可忽 略了化学式中元素符号的右下角的数字.同理，元素符号的 右下角没有数字时，默认为1,也就不用乘了.当知道或计算出化学方程式中的绝大部分物质的质量关系，并且只有一种还不知道时，就可以利用质量守恒定律 来进行计算.当然，按照原来的计算方法进行计算也可.具 体根据实际情况而定，如果该物质的化学式比较复杂时，最 好利用质量守恒定律来计算；因为这样相对来说，是比较简 单的.0.书写化学方程式、文字表达式、电离方程式书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：.根据实验事实，在式子的左、

43、右两边分别写出反应物 和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线; 当反应物或生成物有多种时，中间用加号连接起来.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成 等号.标明化学反应发生的条件；如点燃、加热、催化剂、 通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等 号上面写一个下面写一个，等等.注明生成物中气体或固体的状态符号；一般标注在气 体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成 物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.书写文字表达式的步骤一般分为两步：.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式 子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向 生成

44、物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用加号连 接起来.标明化学反应发生的条件；如点燃、加热、催化剂、 通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭 头上面写一个下面写一个，等等.书写电离方程式的步骤一般也分为两步：.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离 产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条 短线；阴、阳离子符号的中间用加号连接起来.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、 阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的 总数相等；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当 然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍 数法，在阴、阳离子

45、符号的前面，配上适当的化学计量数， 使阴、阳离子所带的电荷总数相等.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问 题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字 表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、 推断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与“常见物 质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号 及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式 的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质 的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化 学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识 联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题

46、型 有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题 情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或 电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来 分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等.特别是， 对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考 考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解 和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与 之相关的知识等.然后，根据所给的问题情景或图表信息等， 结合所学的相关知识和技能，细致地分析

47、题意等各种信息资 源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择 或解答即可.同时，还要注意以下几点：.对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、 元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常 见物质的状态等相关知识细心地进行书写.并且，书写化学 方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字.在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原 理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离 子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识， 来理解、分析和书写即可.其中，最关键的是从化学式的哪 个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素 或原子团的正、负化合

48、价来将其分离开来，切记原子团要作 为一个整体来对待，不可将其划分开来.还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显 电性.1.根据化学反应方程式的计算 根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一 般分为六步：.设未知量，即的质量为x.书写用到的化学方程式，特别是化学方程式的配平是 至关重要的.将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下 方；上行是相对质量关系，下行是纯物质质量.列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的 实际质量比.求算结果，注意一定要有单位.写出简明的答案，一般是问什么就答什么.根据化学反应方程式的计算的格式，以“

49、工业上，高温 煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳.如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问 题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的 计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断 能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与“书写化学方 程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、 元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方 程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶 质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计 算”等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单 独考查

50、之.题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算 题为主.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表 信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相 关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关 的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表 达，进行科学地评价、判断正误等.特别是，对“化学方程 式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、 化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶 液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有 关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的 考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知 识的重中之重

51、.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解 和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式， 以及与之相 关的知识等.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结 合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资 源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择 或解答即可.同时，还要注意以下几点：.根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一 般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和 未知量x，三找用到的相对质量关系.根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简 记为：“六步七行”.其中的“六步”，又可以对应着简记 为：“设、方、质、比、算、答”.根据化学反应方程式计算的

52、过程中，一定要注意：设 未知量x时，x的后面不要带单位； 书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写T配T标T注”步骤细心书写；找质量 关系时，最好先找下一行的实际质量关系，然后再对应着找 上一行的相对质量关系.并且，切记将它们都写在相应的化 学式的正下方，分居上下两行.列比例式时，要按照“上一 行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保 证是对应比相等.求算x时，可以参考着化学方程式下面的 两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算.当没有倍 数关系时，再按照一般的方法来求算便是.在写答案时，只 需要简明扼要地答出关键语句即可.精选试题一、我会选择：.化学反应遵守质量守恒的原因，是在

53、反应中A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变c.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变.对“质量守恒定律”的理解，正确的是A. 10g冰受热融化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的 体积c.镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原来镁条增大， 不符合质量守恒定律D.任何化学反应的反应物总质量都等于生成物的总质量.镁带在耐高温的密封容器中加热，下列各图中，能正 确表示容器里所盛物质总质量随时间变化的是A. B. c.D.有一化学方程式ac2H2+bo2co2+nH2o,据此判断下列 关系式正确的是A. 2a=B.a=2c.b=D. a+b=+n.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧 气、氧化铝的质量比是A. 27:32:102B.27:24:43c.4:3:2D. 108:96:204下列化学方程式正确的是A.B. S+o2So2