XX届高考化学镁和铝复习考点详析教案

1、XX届高考化学镁和铝复习考点详析教案镁和铝I.课标要求通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。 通过合金材料了解铝及化合物的性质.能列举合金材料的重要应用.n.考纲要求掌握镁铝及化合物的性质。了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用川.教材精讲镁的知识主线上图的113中的有关化学方程式如下：12g+o2=2go23g+N2=g3N23g+cl2=gcl2、g+2Hcl=gcl2+H2f4gcl2=g+cl2f5go+H2o=g26g2=go+H2o7g2+2Hcl=gcl2+2H2o8gcl2+2NaoH=g2J+2Nacl9gco3=go+co2f10gco3+H2o=g2+co2f? g3N2

2、+6H2o=3g2+2NHf? g2+H2So4=gSo4+2H2o? gSo4+2NaoH=g2j +Na2So4铝的知识主线上图112的有关化学方程式如下：14AI+3o2=2AI2o322AI2o3=4AI+3o2f32AI+6HcI=2AIcI3+3H2f42AI+2NaoH+6H2o=2NaAI4+3H2f52AI3=AI2o3+3H2o6AI2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o7AIcI3+3NH3 ?H2o+AI3J+3NH4cI8AI3+3HcI=AIcI3+3H2o9NaAI+co2=AI3J+NaHco310AI3+NaoH=NAAI4? 2AI2+6NH3?H2o=2

3、AI3J+2So4+32So4IV.典型例题例1、向gSo4和AI23的混合溶液中，逐滴加入NaoH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是【解析】本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧 化铝性质，涉及到的离子反应为g2+NaoH因此反应最终结果沉淀不为“o”所以敏捷判断A、B不为此题答案。从可以分析得出，此混合物与NaoH溶液反应过程中必有 沉淀减少过程最终有g2二c不正确，D为此题正确答案。例2、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶 解,有沉淀生成的是A. Na2co3、NaAlo2、NaoHB. Alcl3、2So4、Hclc.cacl2、Na2co3、NaoHD. A

4、lcl3、Ba2、HNo3【解析】本题解答关键知识点为离子反应的有关知识，只需分析等摩有关物质溶于水后，提供有关离子能否相互反 应生成沉淀，如有沉淀生成即为本题答案。A选项分析：等摩Na2co3、NaAlo2、NaoH三种物质混合 溶液中含有Na+、这些离子能共存不能发生反应，当然不会有 沉淀生成，不为此题答案。Alcl3、2So4、Hcl溶于水后提供了这些离子仍可以共存，不会相互反应产生沉淀故不为答案。等摩cacl2、Na2co3、NaoH混合溶于水，溶液中n:n：n：n:n=1:2:3：1：1,其中n:n=1:1, / ,为此题答案。等摩Alcl3、Ba2、HNo3混合溶于水，溶液中n：n

5、：n:n:n:n=1:3:1:2:1:1,其中n:n:n=1：2:1, / ,二n:n=1:1,可以明显看出oH为适量有沉淀AI3产生为此题答案3溶于过量强碱问题）。 答案为c、Do例3用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有A. 3种B.4种c.5种D. 6种【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成go和g3N2外，还能与空气中co2发生置换而生成炭黑c。但在 瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中 的Sio2发生置换反应而生成硅：Sio2+2g2go+Si，此外，在 高温下go还可能与酸性氧

6、化物Sio2发生化合反应生成少量 的gSio3，这样生成的固体最多可能有5种。答案为co例4.有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。 现加入Na2o2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白 色沉淀。如加入Na2o2的量与生成白色沉淀的量之间的关系 用右图来表示。试推断，原溶液中一定含有离子；一定不含 有离子，可能含有离子，为了进一步确定可能含有的离子， 应增加的实验操作和现象为。【解析】向溶液里加入过氧化 钠粉末，会发生Na2o2和H2o的反应，生成NaoH和o2。因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有NH4+离子。又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不 含有Fe3

7、+和cu2+离子。根据图中曲线的变化，表明随Na2o2的加入，白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持沉 淀不变，说明原溶液中一定含有。+离子可能存在，可通过焰色反应来检验。答案：；用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液，放在酒精灯火焰上 灼烧，并通过蓝色钻玻璃观察。如火焰呈紫色，说明原溶液 中一定含有，否则不含。V.跟踪训练一、选择题下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是1NaHco32SAI2o3AI3AlA.B.c.D.全部下列物质能否在自然界中大量稳定存在A. gB.g2c.gcI2D.Alo2在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是c. D.现在五种溶液

8、只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A.氨水B.AgNo3c.浓NaoHD Nacl往L0.25OI/L的Alcl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成cl和Alo2溶液。加入钾的物质的量是A. B.c. D.下列实验操作与实验现象不相符的是A.将0.1ol/LAIcl3溶液逐滴加入O.lol/L的等体积的NaoH溶液中振荡，现象为沉淀溶解 沉淀 沉淀増多B.将0.1ol/LAIcl3溶液逐滴加入0.4ol/L等体积的NaoH溶液中振荡，现彖为沉淀沉淀増多c.将0.4ol/LAIcl3溶液逐滴加入0.1ol/L等体积的NaoH溶液中振荡，现象为沉淀溶解 沉淀 沉淀増多D.将0.4ol/LNa

9、oH溶液逐滴加入0.1ol/L等体积的Alcl3溶液中振荡，现象为沉淀 沉淀増多 沉淀减少 沉 淀消失用稀H2So4 NaoH和Al为原料制取Al3,有下列三种不 同的途径。甲：乙:A. B.丙：若制取等量的AI3则A.甲、乙消耗的原料同样多B.乙消耗的原料最少c.丙消耗的原料最少D.三者消耗的原料同样多将溶液y逐滴加入一定量的溶液X中,产生沉淀的物质 的量与加入y物质的量的关系如图所示，则符合图中所示关 系的一组物质是ABcDXAI23ca2Alcl3NaAlo2yBacl2co2NaoHHcl二.选择题有4ol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全 转变为氢氧化铝，所需Hcl和NaoH

10、的物质的量之和是A. 24olB.36olc.8olD.16ol0.对于金属铝和过量的NaoH溶液反应，下列方程式中符合既配平，又能正确表示电子转移方向和数目的为A.B.c.D.1.某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组是A. B.c. D.下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是A.一个金属原子失去电子的多少B.一摩金属与酸反应放出氢气的多少c.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属原子失电子的难易程度3.下列物质的溶液中，通入过量的co2，发生化学反应， 但不会析出沉淀的是A. Na2Sio3B.NaAlo2c.Na2co3D. NaoH为了除去粗盐中的及泥沙

11、，可将粗盐溶解于水，然后进 行下列五项操作：1过滤加过量NaoH溶液加适量盐酸加过量Na2co3溶液加过量Bacl2溶液。正确的操作是A.B.c.D. 有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产 生的气体在标况下占体积11.2L，则组成该合金的元素可能 是A. g和AlB.Fe和Znc.g和cuD.Al和cu二.本题有3小题有六瓶白色固体，它们是和无水，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白：孔雀石的主要成份是cuco3?cu2受热易分解。上图中的

12、F是写出明矶溶液与过量的NaoH溶液反应的离子方程式图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式每生成1olD同时生成olE含有下列离子的溶液进行以下实验，请写出一步有关的离子方程式有关离子方程式：四、本题有2小题已知A为金属单质，根据下列变化判断A、B、c、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式ABcDE有关化学方程式0.有A、B、c、D、E五种化合物，其中AB、c、D都 是含Al元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。化合物间的发生如下反应：1A、B、c、D的化学式分别为：A、B、c、Do21olc和2olE在水溶液中发生反应的化学方程式为， 其中氧化剂是，氧化产物是。3已知c溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化学方程式为。考点二十七“镁和铝”参考答案一.1.D2.c3.B.4.c