北京市朝阳区2017-2018学年度第二学期期末质量检测高一年级化学试卷(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上北京市朝阳区20172018学年度第二学期期末质量检测高一年级化学试卷（考试时90分钟 满分100分）可能用到的对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ar 40第一部分 选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。共21个小题、每小题2分，共42分。1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A硅太阳能电池B锂离于电池C风力发电机D燃气灶2下列元素中，属于第三周期的是AHBLiCSDK3下列方法中，不能制得相应金属的是AFe还原Al2O3制AlB加热Ag2O制AgC电解熔融NaCl制NaDFe与CuSO4溶液反应制Cu4下列关于钬（67166Ho）的说法正确

2、的是A质子数为166B与67165Ho互为同位素C中子数为67D中子数与核外电子数之差为995元素R气态氢化物的化学式为RH3，则R最高价氧化物对应水化物的化学式可能为AH2RO3BH2RO4CH3RO4DHRO46下列表示物质或过程的化学用语不正确的是AN2的电子式：B乙烯的比例模型：CNa+的结构示意图：D由Na和Cl形成离子键的过程：7下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性：NaOHAl(OH)3B相对原子质量：ArKC酸性：HClO4HIO4D原子半径：SiC8下列事实或做法与化学反应速率无关的是A将食物存放在温度低的地方B用浓硝酸和铜反应制备NO2气体C将固体试剂溶于水配成溶液后再进

3、行化学实验D化工生产过程中使用催化剂9合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等子零BN2、H2、NH3的浓度相等CN2、H2、NH3在容器中共存DN2、H2、NH3的浓度均不再变化10将锌片、铜片按照右图装置连接，下列说法不正确的是A电流表指针发生偏转B锌片做原电池的负极C铜片表面发生反应：Cu22e=CuD电子由锌片经过导线流向铜片11乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应直接得到的是ACH3CHOBCH3CH3CCH3

4、CH2OHDCH3CH2Cl12下列关于乙醇性质的叙述，不正确的是A乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB乙醇在铜作催化剂时可被O2氧化为乙醛C乙醇能被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸D1molC2H5OH与足量金属Na反应能生成3molH213下列关于有机化合物M（如右图）的说法中，不正确的是A与甲烷互为同系物BM还有两种同分异构体C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D光照时，能与Cl2发生取代反应14下列事实能作为“苯分子中的6个碳原子不是以单、双键相互交替结合而成的环状结构”的证据的是A常温下苯是无色液体B苯不与Br2的CCl4溶液反应C苯在一定条件下能与H2发生加成反应D苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火

5、焰15下列有机化合物的性质不正确的是A葡萄糖能发生银鏡反应B蛋白质烧焦时可产生特殊气味C蔗糖酸性条件下的水解产物全部为葡萄糖D油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐16元素周期表中某些区域的元素，与需要寻找或制造的物质不对应的是需要寻找或制造的物质元素在元素周期表的区域A半导体材料金属与非金属的分界处B农药右、上方区域的非金属元素C催化剂材料过渡元素D耐高温、耐腐蚀的合金材料第A、A族的金属元素17如右图所示，加入药品后用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，一段时间后，烧杯与玻璃片冻结在一起。关于该实验的说法不正确的是A可以观察到温度计的水银柱下降B“烧杯与玻璃片冻结在一起”证明该反应为

6、吸热反应C该刺激性气味的气体可使品红溶液褪色D其他条件相同时，减少反应物的量无结冰现象，说明反应吸收热量的多少可能与反应物量的多少有关18水煤气変换反应的过程示意图如下：下列说法不正确的是A该反应的化学方程式是COH2O=CO2H2BH2O和CO2分子中均含有极性键C过程会放出能量D在上述过程中，都有H2O的参与或生成19根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间D随核电荷

7、数递增，第A族元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第A族元素单质的沸点也逐渐降低20锂空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示下列说法不正确的是A可以用LiOH溶液做电解质溶液B锂既是负极材料又是负极反应物C正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2 D正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气21海水提镁的工艺流程如下：下列叙述不正确的是A反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2 和Ca(OH)2难溶的性质B生产石灰乳的反应过程释放大量的热量C电解饱和MgCl2溶液同样可以制得MgD上述流程中Cl2可以循环使用第二部分非选择题（共58分）22（4分

8、）某实验小组用01molL-1 Na2S2O3溶液和01mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。实验组号温度 出现沉淀所需时间05mL5mL10mL12s05mL10mLamL8s 05mL7mL8mLt305mL5mL10mL4s根据表中信息回答下列问题（1）实验中a_。（2）由实验、对比，得出的结论是_。（3）预测实验中时间t的范围是_。（4）可用于研究温度对化学反应速率影响的实验组合是_。23（8分）发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。（1）化学反应中能量变化的主要原因是_。（2）已知：气态原子形成1mol化学键释放的能量叫做键

9、能，单位是kJmol-1化学键H-H0=0H-0键能/ kJmol-1436498463 1 molH2完全分解为2 mol H所需吸收的能量是_。 当2mol H2和1molO2化合为2molH2O（气）时，放出_kJ的能量。 若2mol H2和1molO2化合为2molH2O（液），则释放的能量将_（填“大于”、“等于”或“小于”）化合为2molH2O（气）时释放的能量。（3）H2与O2的反应还能设计为氢氧燃料电池，其构造示意图如下：通入H2的一极是电池的_（填“正”或“负”）极。通入O2的一极的电极反应式是_。24（10分）乙烯是基本化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水

10、平。（1）的反应类型是_。（2）的另一种产物是_。（3）的化学方程式是_。（4）乙酸分子中的官能团是_。（5）的化学方程式是_。（6）利用右图所示装置制取乙酸乙酯。实验操作中，出于安全的考虑，采取的措施是_。（7）反应结束后，振荡试管B，静置后的现象是_。25（10分）为验证海带中存在碘元素并提取碘单质，实验小组进行了如下实验（1）证明海带中存在碘元素需要将干海带放入_（填序号）中灼烧。b 烧杯b试管c坩埚操作1的名称是_。反应1的离子方程式是_。证明海带中存在碘元素的实验方案为_。（2）提取粗碘上述流程中，进行操作2时，加入的试剂是_（填序号）。a酒精b苯c CCI4反应2所得的上层溶液中，碘元素主要以I-和I03-存在。反应3的离子方程式是HOH=H2O和_。用上述方法提取碘而不用“蒸馏I2的有机溶液”提取碘的主要原因是_。26（14分）元素周期律及元素周期表是认识完及其化合物性质的重要理论。氧、硫、硒（Se）三种元素的相关信息如下表：元素符号OSSe原子结构示意图单质与H2化合条件点燃加热加热含氧酸的化学式H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4（1）Se在元素周期表中的位置_。（2）H2S的电子式是_。（3