溶液中的离子反应

1、专题三专题三 溶液中的离子反应溶液中的离子反应第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性1、0.01mol/L盐酸溶液中由水电离出的盐酸溶液中由水电离出的C(H+)与与C(OH-)分别是多少？为什么？分别是多少？为什么？2、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中由由水电离出的水电离出的C(H+)大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液水电离出的水电离出的C(H+)已知在25时，水的离子积Kw=1.010-14，请分别计算浓度均为0.01molL-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。请根据计算结果

2、讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。P课本课本66页页判据一：酸性：c(H+) c(OH-)中性：c(H+) c(OH-) 碱性：c(H+) c(OH-)第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性判据二：酸性：c(H+) 10-7molL-1中性：c(H+) 10-7molL-1碱性：c(H+) 10-7molL-11. pH的定义:溶液的pH为氢离子浓度的负对数，可用来表示溶液的酸碱性。2. pH = - lg c(H+)(25)c(H+)/molL-1c(OH-)/molL-1PH溶液1 110-5溶液2 110-7溶液3 10下表下表(25)110-95110-77110-1

3、0110-4完成完成P P6767问题解决问题解决PH= -lg c(H+)计算下列溶液在25时的pH值： （1）0.05molL-1硫酸溶液。 （2）水 （3）0.1molL-1的氨水（电离度为1）溶液的溶液的pHpH c(Hc(H+ +) ) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强pHpH越大碱性越强，酸性越弱越大碱性越强，酸性越弱当当c(Hc(H+ +) ) 1mol/L1mol/L或小于或小于1010-14-14 （c(OH

4、c(OH- -) ) 1mol/L1mol/L）时，使用时，使用pHpH更不方便。所以更不方便。所以用物质的量浓度表示更好用物质的量浓度表示更好. . pHpH一般表示一般表示1mol/L1mol/L以下以下c(Hc(H+ +) )的浓度的浓度. .pHpH越小酸性越强，碱性越弱越小酸性越强，碱性越弱PHPH判据三：酸性： pH 7中性： pH = 7碱性： pH 7(25)P课本课本67页页PH的适用范围：的适用范围：014若100时，水的离子积为10-12，求算此时水的pH. PH=7的溶液不一定是中性溶液；的溶液不一定是中性溶液；PH7的溶液的溶液不一定是酸性溶液。不一定是酸性溶液。溶液

5、温度不同，水电离出的溶液温度不同，水电离出的C(H+)也不同，溶也不同，溶液的液的PH也会相应改变。也会相应改变。测定溶液酸碱性的方法：1. 酸碱指示剂2. pH试纸3. pH计P课本课本68页页1. 1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法. . 酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱一般是弱的有机酸或弱的有机碱. .如：（如：（HInHIn代表石蕊分子）代表石蕊分子）pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基甲基橙橙红色橙色黄色石蕊石蕊红色紫色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色红色 3.14.4 5.08.08.010.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围HInHIn（

6、红色）（红色） H H+ + +In +In- - （蓝色）（蓝色）【提问提问】：如何知道溶液的酸碱性？如何知道溶液的酸碱性？测定溶液酸碱性的常用方法测定溶液酸碱性的常用方法2. pH2. pH试纸法、试纸法、pHpH计法等计法等. .(1). pH(1). pH试纸法：试纸法：能否直接把能否直接把pHpH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pHpH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pHpH试纸上？试纸上？能否用能否用pHpH试纸测出试纸测出pH=7.1pH=7.1来？来？如用湿润的如用湿润的pHpH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pHpH值的

7、测定值的测定 A.A.一定有影响一定有影响 B.B.偏大偏大 C.C.偏小偏小 D.D.不确定不确定a.a.试纸的使用方法试纸的使用方法: : 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pHpH试纸上，试试纸上，试纸上显出颜色后马上跟纸上显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比并读数相对比并读数. .b.b.类别：类别：广泛试纸识别差值为广泛试纸识别差值为1 1；精密精密pHpH试纸识别差值为试纸识别差值为0.10.1. .测定溶液酸碱性的常用方法测定溶液酸碱性的常用方法交交流流与与讨讨论论课堂练习1. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.010

8、-5mol/L,c(Cl-)=6.010-5mol/L, c(Na+)=1.910-5mol/L,c(NO3-)=2.310-5mol/L,c(SO42-)=2.810-5mol/L。则此次酸雨的pH值约为（ ） A.3 B. 4 C. 5 D. 6pH值计算1 酸的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于5的盐酸溶液的盐酸溶液稀释到原来的稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？稀释值等于多少？稀释到到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？溶液稀释到原来的溶液稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？pH值计算2 碱的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等

9、于9的强碱溶液的强碱溶液稀释到原来的稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？稀值等于多少？稀释到释到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？pH计算4 强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于3和和pH值等值等于于4的两种盐酸溶液等体积混合的两种盐酸溶液等体积混合pH值等值等于多少？于多少？pH混= pH大-0.3pH计算5 强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.6mol/L的的盐酸与等体积盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液混合后，溶液的混合后，溶液的pH值等于多少？值等于多少？3.在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性性（酸、碱、中）？溶液的（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解： NaOH + HCl = NaCl + H2O0.04mol 0.06molpH=-lgH+ =-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg10-1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行