第2部分 专题6

1、.第二部分专题六 给出纯洁物的质量型1实验室常用氧气做实验。现将24.5 g氯酸钾与5.6 g 二氧化锰混合物加热至反响完全2KClO32KCl3O2，二氧化锰不溶于水。请答复：1求所制得氧气的质量。2将实验后剩余固体溶于85.1 g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。解：1设所得氧气的质量为x。2KClO3 2KCl3O2245 9624.5 g xx9.6 g2由质量守恒定律可知，所得溶液中溶质的质量为24.5 g9.6 g14.9 g；溶液的质量为14.9 g85.1 g100 g所得溶液中溶质的质量分数为×100%14.9%答：1所制得氧气的质量为14.9 g。2所得溶液中溶质

2、的质量分数为14.9%。22019·岳阳小兰进展水的电解实验时，在水中参加少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7 g硫酸钠固体参加52.7 g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8 g氧气时完毕实验。忽略气体在水中的溶解，请计算写出计算过程：1负极产生氢气的质量。2实验完毕时所得溶液的溶质质量分数。解：1设生成的氢气的质量为x，消耗的水的质量为y。2H2O 2H2O236432y x4.8 gx0.6 gy5.4 g2实验完毕时所得溶液的溶质质量分数为×100%5.4%答：1负极产生氢气的质量为0.6 g；2实验完毕时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。32019

3、83;武汉某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00 g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴参加氢氧化钠溶液至恰好完全反响，生成0.58 g沉淀。请答复以下问题：1氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_蓝_色。2计算该样品中氯化钠的质量分数。解：设样品中氯化镁的质量为x。MgCl22NaOH= MgOH22NaCl95 58x 0.58 gx0.95 g样品中氯化钠的质量为5.00 g0.95 g4.05 g样品中氯化钠的质量分数为×100%81%答：该样品中氯化钠的质量分数为81%。 根据质量差计算纯洁物的质量型42019·桂林将氯酸钾和二氧化锰固

4、体混合物20 g参加试管中，加热。待完全反响后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2 g。计算：1反响生成的氧气质量为_4.8_g。2列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl3O2245 96x 4.8 gx12.25 g答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。52019·长沙小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中参加200 g稀硫酸，恰好完全反响杂质不与酸反响，也不溶于水。反响完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求：1反响产生的氢气质量为_0.

5、4_g。2所用稀硫酸的溶质质量分数。写出计算过程。解：2设生成0.4 g的氢气需要稀硫酸的质量为x。FeH2SO4= FeSO4H2 982 x0.4 gx19.6 g稀硫酸的溶质质量分数为×100%9.8%答：2所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。6硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量分数为8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，参加一定质量分数为15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示不考虑气体在水中的溶解。请计算：反响前反响后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g603.362.51生成氧气的质量为_0.8_

6、g。2反响后烧杯中溶液溶质的质量分数。写出计算过程，结果准确到0.1%解：设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x。2H2O2 2H2OO268 32x 0.8 gx1.7 g过氧化氢溶液的质量为20 g硫酸铜的质量为3.3 g×15%0.495 g反响后烧杯中溶液溶质的质量分数为×100%2.2%答：反响后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2 %。 根据不参加反响的物质质量计算纯洁物质量型72019·益阳某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5 g，把60 g稀盐酸分四次参加，实验过程所得数据如下表石灰石样品中含有的杂质不溶于水

7、，也不与稀盐酸反响。根据实验数据计算：实验次数1234参加稀盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g3.502.000.750.751石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_85%_。2求原60 g稀盐酸中溶质质量分数要求书写计算过程。解：第一次参加15 g稀盐酸导致固体减少的量为5 g3.50 g1.50 g，设15 g稀盐酸中溶质质量为x。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 731.50 g xx1.095 g15 g稀盐酸中溶质质量分数为×100%7.3%答：原60 g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。8小甜利用石灰石和稀盐酸进展如下实验，操作过程和数据如下图样品

8、中的杂质不与酸反响也不溶于水。120 g石灰石样品中CaCO3的质量为_15_g。2列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数结果准确到0.1%。解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 111 4415 g x yx16.65 gy6.6 g不饱和溶液A的溶质质量分数为×100%15.4%答：不饱和溶液A的溶质质量分数约为15.4%。92019·江西2019年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜假设合金中仅含铜、锌中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中，将8

9、0 g稀硫酸分四次参加，充分反响，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次参加稀硫酸的质量g20202020烧杯中剩余物的质量g39.9259.8479.8099.801黄铜粉末完全反响生成氢气的总质量为_0.2_g。2该黄铜中铜的质量分数为多少_67.5%_写出计算过程3第三次实验中溶质的种类为硫酸和硫酸锌或H2SO4、ZnSO4。解：2设20 g黄铜中锌的质量为xZnH2SO4= ZnSO4H265 2x 0.2 gx6.5 g黄铜中铜的质量分数为×100%67.5%答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。 根据质量分数计算纯洁物的质量型10现有溶质质量分数为20%的NaO

10、H溶液20 g，与一定量的稀盐酸恰好完全反响。计算：1NaOH溶液中溶质的质量为_4_g。2生成NaCl的质量。解：设生成NaCl的质量为x。NaOHHCl= NaClH2O40 58.54 g xx5.85 g答：生成NaCl的质量为5.85 g。11某化学兴趣小组用溶质质量分数为10%的稀盐酸中和20 g氢氧化钠溶液，先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，当参加36.5 g稀盐酸时恰好完全反响，请分析并计算：1恰好完全反响时的现象是_溶液由红色变为无色_。2计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解：设20 g氢氧化钠溶液中NaOH的质量为x。NaOHHCl= NaClH2O40 36.5x 3

11、6.5 g×10%x4 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%20%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。12现有24 g部分被氧化的铜粉，向其中参加60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反响。请计算：1参加反响的H2SO4质量为_5.88_g。2原固体混合物中铜的质量分数。解：设24 g原混合物中氧化铜的质量为x。CuOH2SO4= CuSO4H2O80 98x 5.88 gx4.8 g原固体混合物中铜的质量分数为×100%80%答：原固体混合物中铜的质量分数为80%。 根据坐标曲线计算型13取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀

12、盐酸平均分三次参加烧杯中，参加稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图，计算：1该混合物中硫酸钡的质量为_3.3_g。2恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数准确到0.1%。解：设生成氯化钡的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。BaCO32HCl= BaCl2H2OCO2197 208 4423.0 g3.3 g x yx20.8 gy4.4 g恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数为×100%18.0%答：恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数约为18.0%。142019·安顺将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一

13、定溶质质量分数的AgNO3溶液杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反响。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图：试计算：1恰好完全反响时生成沉淀质量为_5.74_g。2样品中含镁元素的质量是多少？结果准确到0.01 g3原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？结果准确到0.1%解： 2设氯化镁样品中氯化镁的质量为x，参加反响的硝酸银的质量为y。MgCl22AgNO3= 2AgClMgNO3295 340 287x y 5.74 gx1.9 gy6.8 g样品中含镁元素的质量为1.9 g×0.48 g3原硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%6.8%答：2样品中含镁元素的质量是0.48 g。3原硝酸银溶液中溶质的质量分数是6.8%。152019·玉林某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20 g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反响过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如以下图所示BaCl2溶液显中性。求：1完全反响后生成沉淀的质量为_4.66_g。2计算20 g混合溶液中HCl的质量为多少？解：设与硫酸完全反响消耗BaOH2的质量为x