物理化学模拟题6套

1、物理化学模拟题（一）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、下列公式中，（ ）只能适用于可逆过程。A、S=(H-G)/T B、rHm0 = Qp C、u= W ( Q = 0的过程) D、W= nRT ln (V1/V2)2、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g)K1 S(s) + O2(g) = SO2(g)K2 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为（ ）A、K1 + K2 B、K1 - K2 C、K1·K2 D、K1/K2 3、在一定的温度和压力下,反应 N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3

2、(g) 处于平衡状态.在此等温等压条件下,当向系统加入惰性气体后,反应的平衡转化率将( )A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 4、熵增加原理能判断（ ）系统的物理或化学变化的方向A封闭 B. 隔离 C. 敞开 D. 任意 5、质量数为210的钚同位素进行放射，经14天后，同位素活性降低6.85。此同位素的半衰期为 （ ）A、3.6 天 B、270.8 天 C、7.2 天 D、135.9 天6、1000C及标准压力下，水变成水蒸汽，系统的S是（ ）A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定 7、溶胶电动现象主要决定于（ ）A、热力学电位 B、电动电位 C、分散层电位 D、紧密层电位

3、8、对于反应 2A B，反应速率r可以表示为（ ）A、dCAdt B、-dCAdt C、1/2(dCAdt) D、- 1/2(dCAdt)9、若液体能够润湿固体，则接触角为（ ）A、> 900 B、< 90O C、=180O D、=100O10、对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是（ ）A、凸液面内部分子所受压力大于外部压力B、凹液面内部分子所受压力小于外部压力C、水平液面内部分子所受压力大于外部压力D、水平液面内部分子所受压力等于外部压力 。二、判断正误题（每小题2分，共20分）1、在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。（ ）2、任何一个化学

4、反应都可以用来判断其反应进行的方向。（ ）3、对于电池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。（ ）4、rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度时反应的趋势。（ ）5、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。（ ）6、若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。（ ）7、系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。（ ）8、标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（ ）9、液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。（ ）10、杠杆规则只适用

5、于Tx图的两相平衡区。（ ）三、计算题（每小题20分，共60分）1、100、p0下，1mol水向真空气化成气体，终态是100、0.5p0。求此过程的Q、W、U、H、S、G和A。巳知水在100、p0时的摩尔气化热为40670 J·mol-1 。2、298.15K时，测得电池：Pb（s）PbSO4（s）Na2SO4（a）Hg2SO4（s）Hg（l）的电动势E =0.9647V。电池中各物质的标准摩尔熵值如下： Pb（s） PbSO4（s） Hg2SO4（s） Hg（l） Sm0 /（J·K-1·mol-1） 64.89 147.3 200.75 77.40（1）写出电

6、极反应和电池反应；（2）试求此电池反应的rH m0和K0；（3）求此电池电动势的温度系数。3、反应，其速率常数与温度的关系为：,式中k的单位是试求：(1)此反应的级数n(2)此反应的活化能Ea(3)欲使此反应在min内使分解，反应速率常数为多少？温度应该控制在多少度？物理化学模拟题（二）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、反应2SO2 (g) + O2 = 2SO3 (g) 在1000K下进行，当反应系统处于下述两个不同的起始状态时，即 （1）P (SO2) = P (O2) = 100 kPa, P (SO3) = 200 kPa （2）P (SO2) = P (O2) = 200 k

7、Pa, P (SO3) = 100 kPa 反应的（ ）。 A、rGm相同，rGm0不同 B、rGm0相同，rGm不同 C、rGm，rGm0均相同 D、rGm，rGm0均不同2、二元恒沸混合物的组成（ ）A、固定 B、随温度而变 C、随压力而变 D、无法判断3、明矾净水的主要原理是（ ）A、电解质对溶胶的聚沉作用 B、溶胶的相互聚沉作用C、电解质的敏化作用 D、电解质的对抗作用4、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（ ）A、T，p，V，Q B、m，Vm，Cp，V C、T，p，V，n D、T，p，U，W5、表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关（ ）A、温度 B、

8、压力 C、组成 D、表面积6、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ ）A、绝热箱中所有物质 B、两个铜电极C、蓄电池和铜电极 D、CuSO4水溶液7、反应C(金钢石) + ½O2(g)CO(g) 的热效应为，问此值为（ ）A、CO(g) 的生成热 B、C(金钢石)的燃烧热 C、碳的燃烧热 D、全不是8、下列过程可用 计算的是（ ）A、恒温恒压下无非体积功的化学反应 B、恒温恒压下可逆原电池反应C、恒温恒压下任意相变 D、恒温恒压下任意可逆相变9、下列叙述中错误的是（ ）A、水的三相点的温度是273.15K，压力是610.

9、62 PaB、三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变C、水的冰点温度是0(273.15K)，压力是101325 PaD、水的三相点f = 0，而冰点f = 110、若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热（ ）A、放热 B、吸热 C、无热 D、无法确定二、判断正误题（每小题2分，共20分）1、气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，气体温度不变。（ ）2、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。（ ）3、一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。（ ）4、水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。（ ）4、温度升高。正、逆

10、反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。（ ）6、在101.325kPa下，1mol l00的水恒温蒸发为100的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程U = 0。（ ）7、自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。（ ）8、任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。（ ）9、对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。（ ）10、加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。（ ）三、计算题（每小题20分，共60分）1、A、B二元凝聚系统的相图如右所示。(1)指出图中各形成了哪些化合物

11、？ a b c d e（2）绘出组成分别为a、b、c、d、e的步冷曲线。（3）说明相区的相态。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) A C B2、已知298K时的下列数据： Ag2CO3 (S)Ag2O (S)CO2 (g)fHm0/(kj.mol-1)-506.14-30.568-393.4Sm0/(j.K-1.mol-1)167.4121.71213.6 潮湿的Ag2CO3需要在1100C的温度下，在空气流中干燥去水(设Cp=0)，试计算： (1)298K时 Ag2CO3 (S)= Ag2O(S) + CO2 (g)的rH0m (2)298K时 Ag2CO3 (S)= Ag2O

12、(S) + CO2 (g)的rS0m (3)383K时Ag2CO3 (S)= Ag2O(S) + CO2 (g)的rG0m (4)在383K时空气中应含CO2的分压为多少才能防止Ag2CO3的分解？3、气相反应A（g） B（g）+ C（g）的半衰期与反应物A的起始浓度无关。在500K时，将气体A通入一抽空的容器中至压力为5×105Pa，经反应1000s后测得容器内压力为9×105Pa。在1000K时，该反应的半衰期为0.43s。试求该反应的活化能E。物理化学模拟题（三）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、过冷(即低于00C)水在等压且w/ =0的条件下凝结成同温度的冰

13、,此过程的( )A、S >0 G>0 B、S>0 G<0C、S<0 G>0 D、S<0 G<02、对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 （ ）A、表面能 B、比表面吉布斯函数 C、表面张力 D、附加压力3、反应A(g)+2B(g)=2C(g) 在298K时的K0=0.7,则在此温度下,当各气体的分压为0.8P0时,( )A、反应向左进行 B、反应向右进行C、反应已达平衡 D、不能判断反应方向4、已知某反应的rCp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而（ ）A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定5、某反应的速率常数的单位是mol·

14、dm-3·s-1 , 则该反应是 （ ）A、负一级 B、零级 C、一级 D、二级6、在利用反应 AgNO3+KI = KNO3 + AgI配制AgI溶胶时，若AgNO3过量，则胶粒( )。A、带正电荷 B、带负电荷C、不带电荷 D、不能确定带何种电荷7、表面活性物质是指将少量该物质溶入溶剂后,则溶液的表面张力将( )A、升高 B、降低C、显著降低 D、与原溶剂相同8、若某电池的温度系数大于零，则当电池可逆放电时，电池反应的热（ ）A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、无法判断其符号9、反应AB为一级反应,MF为二级反应。若在指定温度下，两反应速率系数的数值相同，且反应物的起始浓度也

15、相同，两反应的半衰期t1/2 (A) :t1/2(M)为（ ）A、C0ln2 B、ln2/C0 C、C0/ln2 D、1/ (C0ln2) 10、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）A、Q > 0，W > 0，U > 0 B、Q = 0，W = 0，U < 0 C、Q = 0，W = 0，U = 0 D、Q < 0，W > 0，U < 0二、判断正误题（每小题2分，共20分）1、为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。（ ）2、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。（ ）3

16、、凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。（ ）4、二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。 （ ）5、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。（ ）6、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。（ ）7、由于系统经循环过程后回到始态，S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。（ ）8、某化学反应的 rGm若大于零，则K一定小于1。（ ）9、能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。（ ）10、零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。（ ）三、计算题（每小题20分，共60分）1、在

17、空气中有一真空绝热箱，体积为V0，今在箱上刺一个小孔，空气流入箱内，设空气为理想气体(Cp,m = 3.5R)。巳知空气温度是298K，箱内气体温度是多少？若V0 = 10dm3，求该过程的Q、W、U、H各为多少？2、银可能受到H2S(g) 的腐蚀而发生反应：H2S(g) + 2Ag(s) = Ag2S(s) + H2(g)，今在298K、p下，将Ag放在等体积比的H2与H2S混合气体中，问：(1) 银能否发生腐蚀？(2) 在混合气体中，H2S(g) 的百分数小于多少时才不会发生腐蚀。巳知298K时，Ag2S(s) 和 H2S(g) 的分别为 -40.26、-33.02 kJ·mol

18、-1 。3、已知400K时，反应AB+C的半衰期为500秒，且与反应物A的起始浓度无关。试求：（1）此反应的级数和速率常数k；（2）反应经800秒后A的转化率；（3）若A的初始浓度为cA,0=2.00mol·dm-3，反应经900秒后，A的浓度cA和转化率xA分别为多少？物理化学模拟题（四）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的（ ）A、Q = 0，H = 0，p < 0 B、Q = 0，H < 0，p < 0 C、Q > 0，H = 0，p < 0 D、Q < 0，H = 0，p < 0

19、 2、关于反应级数的各种说法中正确的是 （ ）A、只有基元反应的级数是正整数 B、反应级数不会小于零 C、反应总级数一定大于对任一反应物的级数 D、反应级数都可通过实验来确定3、在封闭系统中，等容、绝热且不作非体积功的条件下，系统不论发生什么过程，下列等式一定成立的是（ ）A、U=0 B、H=0 C、S =0 D、G=0 4、通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为（ ）A、1 B、2 C、3 D、45、质量作用定律适用于 （ ）A、对峙反应 B、平行反应 C、连串反应 D、基元反应6、热力学第一定律仅适用于什么途径（ ） A、同一过程的任何途径 B、同一过程的可逆途径C、同一过程的不可

20、逆途径 D、不同过程的任何途径7、有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是（ ）A、S > 0，H > 0 B、S > 0，H < 0C、S < 0，H > 0 D、S < 0，H < 08、气相反应2NO + O2 2NO2 在27时的Kp与Kc之比值约为（ ）A、4×10-4 B、4×10-3 C、2.5×103 D、2.5×1029、溶胶的基本特性之一是（ ）A、热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B、热力学上和动力学上皆属不稳定体系C、热力学上不稳定而动力学上稳定体系

21、D、热力学上稳定而动力学上不稳定体系10、某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr = -200 J 时，其焓变H为（ ）A、H = -200 J B、H < -200 J C、H = 0 D、H > -200 J二、判断正误题（每小题2分，共20分）1、某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值。（ ）2、根据二元液系的px图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。（ ）3、由于系统经循环过程后回到始态，S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。（ ）4、恒温、恒压下，G > 0的反应不能自发进行。（ ）5、表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。（

22、 ）6、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。（ ）7、绝热可逆过程的S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S > 0，绝热不可逆压缩过程的S < 0。（ ）8、因为= -RTlnK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。（ ）9、二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。（ ） 10、在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。（ ）三、计算题（每小题20分，共60分）1、以1mol双原子分子理想气体()为介质形成以下循环：AB等温可逆过程；BC等容过程；CA绝热可逆过程。已知TA = 1000 K ，VA = 1

23、dm3，VB = 20 dm3。(1) 画出此循环的pV图 ； (2) 求A，B，C各状态的T、p、V ；(3) 求出此循环过程的U，H，Q，W 。2、NaHCO3 的分解反应：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)，实验测定的分解压力在30时为0.0082p，110时为1.6481p。若反应热与温度无关，试求： 平衡常数K与T的关系式； NaHCO3在常压下的分解温度； 反应的rHm ； 恒压下通入惰性气体对平衡有何影响？3、偶氮甲烷在2870C时分解反应如下：CH3N=NCH3（g） N2 (g)+ C2H6(g)若反应在恒容反应器内发生，开始时反

24、应物偶氮甲烷的压力为p0=21.33 kpa, 经过16.67分钟后反应器内总压力为22.73 kpa。已知反应的半衰期与反应物的起始浓度无关。(1).试确定此反应的级数；(2).计算反应在2870C时的速率系数k和半衰期t1/2(3). 计算反应在2870C时, 经过25分分钟后反应器内偶氮甲烷的压力为多少kpa?物理化学模拟题（五）一、选择题（每题2分，共20分）1. 0.001mol·Kg-1K3Fe(CN)6水溶液的离子强度为（mol·kg1）： （A）A6.0×10-3 B5.0×10-3 C4×10-3 D3.0×10-3

25、2. 通常，就MgCl2溶液而言，正确的表述是： （C）ALm(MgCl2)=Lm(MgCl2) BLm(MgCl2)=Lm(MgCl2)CLm(MgCl2)=2Lm(MgCl2) D2Lm(MgCl2)=Lm(MgCl2)3. 在25时，离子强度为0.015 mol·kg1的ZnCl2水溶液中离子±是： （A）A0.7504 B1.133 C0.7993 D1.2834. 298K时，电池Pt | H2 (100kPa) | H2SO4 (m) | Ag2SO4 (s) | Ag (s)的为0.627V， 而Ag+eAg的为0.799V，则Ag2SO4的活度积为： （B）

26、A1.2×10-3 B1.53×10-6 C2.98×10-3 D3.8×10-175. 在298K时，已知Cu2+2e=Cu =0.337V；Cu+e=Cu =-0.521V，则反应Cu2+e=Cu+的是： （C）A-0.153V B-0.184V C0.153V D0.184V6. 某复合反应由下列元反应所组成： 2A B； A + C YA 的浓度随时间的变化率 为： （D）Ak1cAk-1cB + k2cAcC Bk1cA2 + k-1cBk2cAcC Ck1cA2k-1cB + k2cAcC D 2k1cA2 +2k-1cBk2cAcC7. 一

27、个反应无论反应物的初始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则此反应的级数为： （B）A零级 B一级 C二级 D三级8. 关于反应级数，说法正确的是： （D）A只有基元反应的级数是正整数 B反应级数不会小于零C催化剂不会改变反应级数 D反应级数都可以通过实验确定9. 在水平放置玻璃毛细管中加入汞，如果在右端加热，毛细管中的汞将： （A）A向右移动 B向左移动 C保持不动 D来回移动10. 液体能够在固体表面铺展是因为： （C）Al-g < s-g + s-l Bl-g > s-g + s-l Cs-g > s-l +l-g Ds-g < s-l +l-g二、判断题（每题

28、1分，共10分）1. 离子导体的电阻随温度的升高而增大。 （×）2. 298K时，相同浓度（设浓度都为0.01mol·kg-1）的KCl、CaCl2和LaCl3三种电解质溶液，离子平均活度系数± 最大的是KCl。 （）3. 电动势的测定中，常会用到盐桥，盐桥中的电解质溶液，其正负离子扩散速度几乎相同，而且不与电极和电解质溶液发生反应。 （）4. 催化剂不仅能加快反应速率，而能改变化学反应的标准平衡常数。 （×）5. 设对峙反应正方向是放热的，并假定正、逆都是基元反应，则升高温度可增大正、逆反应的速率常数。 （）6. 质量作用定律仅适用于基元反应。 （）7

29、. 定温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则表面过剩>0。 （）8. 离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。 （×）9. 弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。 （×）10. 对于表面活性物质来说，非极性成分越大，则表面张力的降低效应越大，表面活性越大。 （）三、计算题(共70分)1. 在某电导池中先后充以浓度均为0.001mol·dm-3的HCl，NaCl和NaNO3，分别测得电阻为468，1580和1650。已知NaNO3溶液的摩尔电导率为m(NaNO3)=1.21×10-2 S·m2·mol-1，设这些都是强电

30、解质，其摩尔电导率不随浓度而变。试计算：(1) 浓度为0.001mol·dm-3 NaNO3溶液的电导率；(2) 该电导池的常数Kcell；(3) 此电导池如充以浓度为0.001mol·dm-3HNO3溶液时的电阻及该HNO3溶液的摩尔电导率。（14分）2. 下列电池： Zn(s)|ZnCl2(m=0.005molkg-1)|AgCl(s)|Ag (s)已知在298K时的电动势E=1.227V，Debye-Huckel极限公式中的A=0.509(molkg-1)-1/2，（Zn2+|Zn）= - 0.7628V，试求：(1) 电极反应和电池的净反应； (2) 电池的标准电动

31、势 (要考虑±的影响)；(3) 按电池反应有2个电子得失，当反应进度为1mol时的；(4) 已知，试设计一电池，计算AgCl(s)的溶度积常数。（18分）4. N2O(g)的热分解反应为，从实验测出不同反应温度时，各个起始压力与半衰期的值如下：实验次数T/ Kp0/ (kPa)t1/2/ s1967156.80380296739.201520310307.0714404103048.00212试求：(1) 反应级数和不同温度下的速率常数k值；(2) 反应的活化能Ea；(3) 若1030K时，N2O(g)的初始压力为54.00 kPa，当压力达到64.00 kPa时所需的时间。（16分

32、）5. 恒容气相反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)，通过实验确定该反应级数为三级，有人提出下述机理，认为该反应是由两个双分子基元反应构成。请引入合理近似后，导出该反应的速率方程，验证下列假设的机理是否合理，并求出各基元反应步骤的活化能E1、E-1、E2与表观活化能Ea之间的关系。假设机理为：2NON2O2 （很快，达到平衡） N2O2 + O2 2NO2 k2 （慢）(12分)三、计算题答案(共70分)1. （14分）解：2.（18分）解：（1）电池Zn(s)|ZnCl2(m=0.005molkg-1)|AgCl(s)|Ag (s)的电极反应及电池反应：负极: Zn (s)

33、Zn( 0.005 mol·kg-1) +2 e-正极: 2 AgCl(s)+2 e- 2Ag(s) +2Cl- (0.01mol·kg-1)电池反应: Zn (s) +2 AgCl(s) = ZnCl2 (0.005 mol·kg-1) + 2Ag(s)(2)由Nerst方程：E= E， E=E+=0.00794molkg-1由Debye-Huckel极限公式： molkg-1 代入数据，解得：代入数据，解得：a±=2.11×10-7E=E+=1.227+=1.029V (3) rGm=ZFE 得到：rGm=-198.6 kJmol-1(4)

34、 设计电池：Ag (s) |Ag+ (aAg+) | | Cl-(aCl-) | AgCl (s) | Ag (s) 负极：Ag (s)Ag+ (aAg+) +e- 正极：AgCl (s) +e-Ag (s)+ Cl -( aCl-) 电池反应：AgCl (s)= Ag+ (aAg+) + Cl -( aCl-)由(2)可知E=（AgCl |Ag）（Zn| Zn）=1.029V而（Zn2+|Zn）=-0.7628V，代入数据，解得：（AgBr|Ag）=0.2662V已知由设计电池可知E=（AgBr|Ag）（Ag+|Ag）=代入数据，解得：Ksp(AgCl)=9.71 10-104、（16分）解

35、：(1)由半衰期法确定反应的级数：T=967K时，或T=1030K时，故此反应为二级反应。二级反应的半衰期为：代入数据，解得：(2)由阿仑尼乌斯公式可得： 代入数据，解得： 232.1kJmol-1(3) 0 已知总压：，故：此时，代入得：t=110.9S5、(12分)证明：整个反应的速率决定于最慢的一步，由速控步近似法得到反应的速率方程为：，因为：第一个反应为快速平衡，故由平衡假设法得到： ，故可得到：中间产物 代入上述速率方程：得到与实验得到的反应级数相吻合，说明拟定的反应历程合理。由于表观速率常数，故由阿仑尼乌斯公式的指数形式： ，代入由上式可知：表观活化能为：物理化学模拟题（六）一、单

36、项选择题( 每题2分，共20分)1. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为： （ A ） (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少(D) 强弱电解质溶液都不变 2. 已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么(Na2SO4)是： （ B ） (A) c + a b  (B) 2a - b + 2c (C) 2c - 2a + b (D) 2a - b + c 3. 质量摩尔浓度为m

37、的H3PO4溶液，离子平均活度系数为±，则溶液中H3PO4的活度aB为： （ D ） (A)4m4±4 (B) 4m±4 (C) 27m±4 (D) 27m4±4 4. 下列电池中能测定AgCl的的是： （ A ）（A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt (B) Ag|Ag+|Cl-|Cl2|Pt (C) Ag|Ag+|Cl - |AgCl(s)|Ag (D) Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 5. 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为： （ C ）(A) AgAgCl

38、HCl(aq)Cl2(p)Pt (B) PtCl2HCl(aq)AgNO3(aq)Ag(C) AgAgNO3(aq)HCl(aq)AgClAg (D) AgAgClHCl(aq)AgClAg 6. 298 K 时，(Au+/Au) = 1.68 V，(Au3+/Au) = 1.50 V， (Fe3+/Fe2+) =0.77 V，则反应 2Fe2+Au3+2Fe3+Au+的平衡常数 K值为： （ A ） (A) 4.33×1021    (B) 2.29×10-22 (C) 6.61×1010 (D) 7.65×10-23 7. 400

39、 K 时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用 kC表示，kC应为： ( A )(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1 (B) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1 (C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1 (D) 3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-1 8. 反应 A 产物 为一级反应，2B 产物 为二级反应，t(A) 和 t(B) 分别表示 两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应

40、分别进行的时间为 t = 2t(A) 和 t = 2t(B) 时，A、B 物质的浓度 cA和cB的大小关系为： ( C )(A) cA> cB (B) cA= cB (C) cA< cB (D) 两者无一定关系 9当一反应物的初始浓度为 0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为 360 s，初浓度为 0.024 mol·dm-3时，半衰期为 600 s，此反应为： ( C ) (A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1 级反应 10. 20时，水的表面张力为，汞的表面张力为，而汞和水的界面张力为，则水在汞表面上 ( A )（A） 能铺展开； （B）不能铺展开；（C） 形成液滴状； （D） 无法确定二、判断题（每