化学必修二课件第一章末复习方案与全优评估

1、章章末末复复习习方方案案与与全全优优评评估估归纳整合串联整合迁移发散考点一考点二检测发现闯关第1章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律考点三一、原子结构一、原子结构二、元素周期律和元素周期表二、元素周期律和元素周期表 近几年高考对本部分的考查主要表现在以下两点：一近几年高考对本部分的考查主要表现在以下两点：一是原子结构中各微粒数之间的计算；二是是原子结构中各微粒数之间的计算；二是“四素四素”的概念及的概念及辨析。辨析。 该类试题常常结合诺贝尔奖项、性能优异的材料等最该类试题常常结合诺贝尔奖项、性能优异的材料等最新科技成果进行考查。解答该类题目需牢记原子中各微粒新科技成果进行考查。解答该类题

2、目需牢记原子中各微粒数目之间的关系，特别是质量数与中子数和质子数之间的数目之间的关系，特别是质量数与中子数和质子数之间的关系，理解核素和同位素的区别和联系，同时还要注意与关系，理解核素和同位素的区别和联系，同时还要注意与同素异形体的区别。同素异形体的区别。考题印证考题印证1双选题双选题(2012上海高考改编上海高考改编)10Be和和9Be ()A是同一种原子是同一种原子B具有相同的中子数具有相同的中子数C具有相同的化学性质具有相同的化学性质D互为同位素互为同位素解析：解析：10Be和和9Be具有相同的质子数，质子数为具有相同的质子数，质子数为4，中子，中子数分别为数分别为6和和5，不是同一种原

3、子，是同一元素的不同核，不是同一种原子，是同一元素的不同核素，两者互为同位素，具有相同的化学性质。素，两者互为同位素，具有相同的化学性质。答案：答案：CD答案：答案：C3(2010山东高考，有改动山东高考，有改动)16O和和18O是氧元素的两种核素，是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A16O2与与18O2互为同素异形体互为同素异形体B16O与与18O核外电子排布方式不同核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现通过化学变化可以实现16O与与18O间的相互转化间的相互转化D标准状况下，标准状况下，1.12 L 16O2和和1.1

4、2 L 18O2均含均含0.1 NA个个氧原子氧原子解析：解析：本题考查阿伏加德罗常数及同位素的概念，意在考查考本题考查阿伏加德罗常数及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。同分异构体是指分生的分析推理能力和实际运用知识的能力。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，子式相同而结构不同的化合物，A选项错误；选项错误；16O和和18O互为同位互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，相同，B选项错误；选项错误；16O和和18O都是氧原子，而化学变化中的最小都是氧原子，而化学变化中的最小微粒

5、是原子，所以化学变化不能实现微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和和18O间的转化，间的转化，C选项选项错误；标准状况下，错误；标准状况下，1.12 L 16O2和和1.12 L 18O2的物质的量均为的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确。选项正确。答案：答案：D 本部分内容是高考的热点之一，由于同周期、同主族本部分内容是高考的热点之一，由于同周期、同主族元素性质的变化规律同元素、化合物知识联系密切，内容元素性质的变化规律同元素、化合物知识联系密切，内容丰富，因此命题的空间极为广阔。丰富，因此命题的空间极为广阔。 解答此类题目的关键是熟

6、记同周期元素从左到右，同解答此类题目的关键是熟记同周期元素从左到右，同主族元素由上到下，元素的原子半径，得失电子能力主族元素由上到下，元素的原子半径，得失电子能力(或氧或氧化性、还原性，或非金属性、金属性化性、还原性，或非金属性、金属性)，与氢气化合能力，与氢气化合能力，气态氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性等气态氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性等递变规律。递变规律。考题印证考题印证4(2012北京高考北京高考)已知已知33As、35Br位于同一周期。下列关位于同一周期。下列关系正确的是系正确的是 ()A原子半径：原子半径：AsClPB热稳定性：热稳定性：HClAsH3H

7、BrC还原性：还原性：As3S2ClD酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 解析：解析：同一周期中原子半径从左到右依次减小，同一周期中原子半径从左到右依次减小，A项中项中P的的半径大于半径大于Cl，A错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故B项中热稳定性：项中热稳定性：HClHBrAsH3，D项中酸性项中酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D均错误；均错误；C项，单质氧化性：项，单质氧化性：Cl2SAs，故阴离子的还原性：，故阴离子的还原性：As3S2Cl，C项正确。项

8、正确。答案：答案：C5(2011福建高考福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是正确的是 ()AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的强的强BMg(OH)2的碱性比的碱性比Be(OH)2的强的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强的热稳定性依次增强D若若M和和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析：解析：由于非金属性由于非金属性CB，H3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的弱；的弱；B项项正确；正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若的热稳定性依次减弱；若M和和R2的的核外电子层结构相同，则原

9、子序数：核外电子层结构相同，则原子序数：RH2SO4H3PO4B(全国卷全国卷)碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C(山东高考山东高考)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原的热稳定性和还原性均依次减弱性均依次减弱D(山东高考山东高考)第第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强右依次增强E(山东高考山东高考)元素周期律是元素原子核外电子排布周期元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果性变化的结果F(重庆高考重庆高考)K与水反应比与水反应比Li与水反应剧烈与水反应剧烈G(福建高考福建高考)从从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实

10、，酸性递增的事实，推出推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律的非金属性递增的规律解析：解析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：物的酸性越强，由于非金属性：ClSP，故酸性：，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，A项正确；元素的金属性越强，项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：NaMgAl，故碱性：，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B项正项正确；确；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依的热

11、稳定性依次减弱，还原性依次增强，次增强，C选项错误；第选项错误；第3周期非金属元素的最高价氧化物周期非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，的水化物的酸性从左到右依次增强，D选项错误；选项错误；E选项正选项正确；确；K与与Li同主族，金属性同主族，金属性KLi，K与水反应更剧烈，与水反应更剧烈，F正正确；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的确；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较，的酸性强弱比较，G项项错误。错误。答案：答案：ABEF “构、位、性构、位、性”三者之间的关系是高考的

12、必考内容之一，三者之间的关系是高考的必考内容之一，主要命题形式：先推断元素，然后再根据元素在周期表中主要命题形式：先推断元素，然后再根据元素在周期表中的位置推测、判断元素的性质。的位置推测、判断元素的性质。 熟悉元素周期表的结构、元素性质在元素周期表中的熟悉元素周期表的结构、元素性质在元素周期表中的递变规律、递变规律、120号元素的原子结构特点、常见的号元素的原子结构特点、常见的10电子电子18电子微粒等是解答此类试题的关键。电子微粒等是解答此类试题的关键。考题印证考题印证7.(2012福建高考有改动福建高考有改动)短周期元素短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相在元素周期表中的相对位置如

13、图所示，其中对位置如图所示，其中T所处的周所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ()A最简单气态氢化物的热稳定性：最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：原子半径：TQRD含含T的盐溶液一定含的盐溶液一定含Al3离子离子解析：解析：由图和由图和R、T、Q、W是短周期元素推知：是短周期元素推知：R在第在第2周期，周期，T、Q、W在第在第3周期，故周期，故T在在A族为族为Al元素，元素，Q为为Si元素，元素，W为为S元素，元素，R为为N元素。选项元素。选项A，非金属性，非金属性NS

14、i，故热稳定，故热稳定性性NH3SiH4，A正确；选项正确；选项B，H2SiO3的酸性小于的酸性小于H2SO4，B正确；选项正确；选项C，原子半径，原子半径AlSiN，C正确；选项正确；选项D，NaAl(OH)4中含中含Al(OH)4离子，离子，D错误。错误。答案：答案：D8(2011江苏高考江苏高考)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ()XYZWQA元素元素X与元素与元素Z的最高正化合价之和的数值等于的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：原子半径的大小顺序为：rXrYrZ

15、rWrQC离子离子Y2和和Z3的核外电子数和电子层数都不相同的核外电子数和电子层数都不相同D元素元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强的强解析：解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推断元素及化合物性质的能利用元素周期表和元素周期律推断元素及化合物性质的能力。根据表格，可以推出力。根据表格，可以推出X为为N元素，元素，Y为为O元素，元素，Z为为Al元素，元素，W为为S元素，元素，Q为为Cl元素。元素。A项，项，N的最高正价为的最高正价为5，Al的最高正价为的最高正价为3，

16、其和的数值为，其和的数值为8，A正确；正确；B项，原子项，原子半径应为半径应为rZrWrQrXrY，故不正确；，故不正确；C项，项，O2与与Al3的的核外电子数和电子层数均相同，不正确；核外电子数和电子层数均相同，不正确；D项，元素项，元素S的最的最高价氧化物对应水化物的酸性小于高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。水化物的酸性，不正确。答案：答案：A9(2011海南高考海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电元素原子核外电子总数是其最外层电

17、子数的子数的3倍。倍。XYZW请回答下列问题：请回答下列问题：(1)元素元素Z位于周期表中第位于周期表中第_周期，周期，_族；族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化写化学式学式)；(3)XW2的电子式为的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在质量在170190之间，且之间，且W的质量分数约为的质量分数约为70%。该化合物。该化合物的化学式为的化学式为_。解析：解析：Z元素原子核外电子总数是其最外层电

18、子数的元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则该元素为倍，则该元素为P，根据元素周期表不难判断，根据元素周期表不难判断，Y是是N元素，元素，X是是C元素，元素，W是是S元素，然后根据各小题要求元素，然后根据各小题要求即可解答。即可解答。答案：答案：(1)3A(2)NH3(3)(4)N2O5(5)N4S410(2010天津高考节选天津高考节选)X、Y、Z、L、M五种元素的原子五种元素的原子序数依次增大。序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：回答下列问题：(1)L的元素符号为的元素符

19、号为_；M在元素周期表中的位置为在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示用元素符号表示)。(2)硒硒(Se)是人体必需的微量元素，与是人体必需的微量元素，与L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多两个电子层，则原子多两个电子层，则Se的原子序数为的原子序数为_，其最高，其最高价氧化物对应的水化物化学式为价氧化物对应的水化物化学式为_。解析：解析：由蛋白质的元素组成可知，由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、分别是氢、碳、氮、氧元素；氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝。是地壳中含量最高的金

20、属元素，即为铝。(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大。子半径最大。(2)从氧族元素原子序数之差可知，从氧族元素原子序数之差可知，Se的原子序的原子序数为：数为：881834，Se的最高化合价为的最高化合价为6价，故其最高价价，故其最高价氧化物对应的水化物是氧化物对应的水化物是H2SeO4(或由或由H2SO4分析分析)。答案：答案：(1)O第第3周期第周期第A族族AlCNOH(2)34H2SeO411(2012江苏高考，有改动江苏高考，有改动)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W的原的原子序数依次增大，子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总原子