高三化学反应速率化学平衡练习题

1、 化学反应速率、化学平衡一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影 响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ANa2SO4(s)BNaOH CK2SO4溶液D(NH4)2SO4(s)2设C+CO22COQ1，反应速率为V1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为V2，对 于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A同时增大B同时减少CV1增大，V2减小DV1减小，V2增大3以真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200时发生的如下反应：P

2、Cl5(气) PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初 投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确 关系是（ ）AM>N BM<NCM=ND无法比较4下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在 标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度（ ）A等于1.369 g·L1 B等于2.054 g·L1C在1.369g·L1和2.0 54g·L1之间D大于2.054g·L1

3、5下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A增大反应物的量B增大压强C升高温度D增大生成物的物质的量6将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：（ ）NH4I(固) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ，H20.5mol/L，HI4mol/L，则NH3的浓度为A3.5mol/L B4mol/LC4.5mol/LD5mol/L7在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数 据是（ ）ASO

4、2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2，SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L8在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）AxyBxyCx=yD不能确定二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正

5、确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)9下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ） A0.3mol B0.15mol C小于 0.15mol D大于0.15mol

6、而小于 0.3mol11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）ANaOH固体 B少量硫酸铜溶液 CH2O DCH3 COONa 固体12在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是（ ） A反应速率增大 B平衡向右移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低13在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X

7、（g） 3Y（g）2Q（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）A8 B6 C5 D314（05理综）右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H015可逆反应 2X Y 2Z（g）; H<0，气体的平均摩尔质量（M）随温度变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）AX和Y可能都是固体 BX和Y一定都是气体C若Y为固体，X一定是气体

8、 DX和Y可能都是气体16有一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度，进行以下反应：H2(g) Br2(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下， 起始时加人H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，以下推断不正确的是：（ ）Ax、y、z应满足的关系是 y 2x Bx、y、z应满足的关系是 4xz= 2y C达平衡时 HBr的物质的量为(x+y+z)a/3 D达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol17在一2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如

9、下反应： X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5mo lZ，则这期间的平均反应速率为（ ） AvZ=0.025mol(L·s) BvX.=0.025mol(L·s) CvY=0.05mol(L·s) DvY=0.075mol(L·s)18（05江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ） A2mol C B2molA、1molB和1molH

10、e（不参加反应） C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC 第卷（非选择题 满分78分）三、本题包括2小题, 共30分19 (本小题共14分) 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10mL水。 （1）写出针筒中可能观察到的现象_。 （2）若将此时针筒长时间放置，又可能看到何种变化_，试用平衡观点加以解释_ _。（3）若把针筒中氯水分成、份。第份加少量固体NaHSO3, 第份加少量固 体NaHCO3, 则三份氯水中c(HClO) 的大小是_>_>_。 （4）若在针筒中的氯水中加

11、入氢氧化钠的酚酞试液, 红色褪去。其原因可能的解释有两种，分别是_。如何用实验方法确认上述原因:_ _。20 (本小题共16分) 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同： 原料COCO2 H2 NH3CO（NH2）2试解答下列问题： （1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程甲厂以焦炭和水为原料；_、_乙厂以天然气和水为原料；_ _丙厂以石脑油（主要成分为C5 H12）和水为原料:_、_ （2）按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则

12、对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？_。 （3）写出合成尿素的化学方程式的热方程式（可逆的放热反应，CO（NH2）2的反应热是127kJ/mol，CO（NH2）2为固体、水是气体），请设计工业合成尿素的条件_。四、本题包括2小题, 共17分21(本小题共6分) （1）某温度下，浓度都是l molL的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4molL、0.7molL、0.4molL则该反应的化学方程式是_。 （2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2（g） 3H2（g）2NH3（g）；H=92.4

13、kJ/mol,在该温度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是_。22 (本小题共11分) 5370C、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应： 2SO2（g）O2（g）= 2SO3（g）达到平衡时，平衡气体中 SO3的体积分数为 0.91。试回答下列问题： （1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：_ （2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol

14、SO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是_，容器的体积为_L。 （3）温度仍保持5370C，容器体积保持200L不变（恒容）。充入 a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为 1.01×105Pa。若a: b2：1, 则a_。五、本题包括2小题, 共20分23(本小题共12分) （05上海高考）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q>0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该

15、反应的化学平衡常数表达式为。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 （用图2中a-c的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答） （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。24 (本小题共8分) 某化学反应2A=BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号 温度/ 0 10 20 30 40 50 6

16、0 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c1 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空； （1）在实验1，反应在l0min至20 min时间内平均速率为_mol/(L·min) （2）在实验2，A的初始浓度c2 _mol/L，反应经达平衡，可推测实2中还隐含的条件是_. （3）设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则31

17、；（填、=、，且C3 _1.0mol/L (填、）. （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）.六、计算题25(本小题共11分) 将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求： （1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比； （2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量； （3）平衡时N2的转化率。化学反应速率、化学平衡同步训练答案一、二选择题(118小题每题4分,共72分)题号123456789答案CABDC

18、DBDB题号101112131415161718答案CCDDDCCDADADAB19针筒向里缩进, 气体体积减小, 气体、溶液颜色变浅。气体、溶液颜色接近无色, 最终仍有气体, 大约是原氯气的一半。光照 2HClO HCl+O2 , HClO的减少, 原平衡不断向右移动, Cl2减少, 生成O2。理论上讲: 2Cl2+2H2O4 HCl+O2。>>氯水中的次氯酸对酚酞漂白NaOH和氯水反应, 溶液不再呈碱性酚酞褪色。向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液，如溶液呈红色，则是原因，否则是原因。 高温催化剂20 C+H2O CO+H2 CO+H2O=CO2+H2催化剂高温 CH4+H2O=CO+3H2 CO+H2O CO2+H2 催化剂高温 C5H12+5H2O = 5CO+11H2 CO+H2O = CO2+H2 丙。CO2+2NH3 CO(NH)2+ H2O, N2 +3H22NH3, 合并得计算关系式:CO2+3H2CO(NH)2 ，（1）中CO22H2 CO24H2 5CO216H2，可确定丙最接近1：3。 高压、催化剂、适宜的温度。 21 3X2(g)+