物质结构与性质高二化学下期末考试试卷

1、高二化学下期末考试试卷（一）(内容：物质的结构与性质本卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Si 28、 P 31第卷（共51分）一、选择题（每小题仅有一个正确答案，本题共12小题，每小题3分，共36分）1. 下列有关化学用语正确的是A硫离子的结构示意图： B.四氯化碳的电子式：CCl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D.乙醇的结构简式：C2H6O2.下列不是元素电负性的应用的是A判断化合物的溶解度 B判断化合物中元素化合价的正负C判断化学键的类型 D判断一种元素是金属还是非金属3.下列元素第一电离能最大的是A2p轨道上有3个不成对电子的元素B形成化合物种类最多的元

2、素C最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素D周期数等于族序数等于次外层电子数4下列说法正确的是A124g 白磷(P4)含有的PP键的个数为6NA B熔化时不导电的晶体一定是弱电解质C具有导电性的晶体一定是金属晶体或离子晶体 D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA5第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是 A该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸 B该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应D该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）6短周期元素离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构，则

3、下列叙述正确的是A原子半径ABDCB原子序数DCBAC离子半径CDBAD单质还原性ABDC7.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等8下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C. I2易溶于CCl4可以用相

4、似相溶原理解释 D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键9已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A B C D10下列物质固态时，一定是分子晶体的是 （ ） A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸11下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠12分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将紧密堆积结构，原因是分子晶体中A分子间作用力无一定方向性 B占据晶格结点的微粒是原子C化学键是共

5、价键 D三者都是二、选择题（每小题有12个正确答案，本题共5小题，每小题3分，共15分）13下列叙述正确的是A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键B含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D金属晶体的熔点都比原子晶体低14萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，氟化钙的晶胞如下图所示,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为( )A2 B4 C6 D8 15认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数

6、比相同，所以阴、阳离子的配位数相等CNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同16. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s23P1 Y:3s23P4 DX:3s2 Y:2s22P317HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是AHgCl2 属于共价化合物 BHgCl2 属于离子化合

7、物CHgCl2 属于非电解质 DHgCl2属于弱电解质第卷（非选择题 共49分）三、填空题：18（7分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石(1)属于原子晶体的化合物是 ，(2)含极性键的分子晶体是 ,含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体但不含化学键的单质是 .(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 .19.（4分）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。2

8、0（4分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中每个B离子周围结合A离子的个数为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为_ _；丁晶体的化学式为_ _。21（8分）C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者互为_。 A同分异构体B同素异形体C同系物D同位素（2）金刚石晶体结构中，平均每个最小六元环(不在同一平面上)占有的碳原子数是_。（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成

9、的最小环上氧原子数目是_。（4）金刚石对比C60固体熔点更高的原因是_ _。（5）解释：金刚石不能导电，石墨具有导电性的原因是_.22. (6分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是 。（2）画出“c”的简化电子排布式 。（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母，下同），“7”代表 。（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）;直角坐标图如右，序列“5”氢化物(注:碱金属的氢化物为离子化合物）的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子式为： 。23（10分）A、B、C、D、E是短周期

10、的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是；C元素原子的轨道表示式是；D元素原子的外围电子排布式是；A2B2的电子式是。（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。并写出产

11、物中能使pH试纸褪色的物质的电子式_ 24.（10分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示, 食盐晶体是由钠离子（图中的“”）和氯离子（图中的“”）组成的，且均为等距离的交错排列。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×1010m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：（1）在1molFexO晶胞中含_molFexO; FexO中x值（精确至0.01）为_。（2）FexO晶体中Fe元素的离子间(Fe离子与Fe离子)最近距离r=_m（3）写出

12、铁原子的电子排布式_，并分析：铁元素为什么会出现Fe2和Fe3，且Fe3价稳定?_ 答案CAAACCCD答案ADBAABBBDBCAD18（7分） (1)A， (2)B，E，D (3)F、BC、AG19. （4分）4 A As2O5 Na3AsO420. （4分）8； C2D； EF； XY2Z21、（8分）（1）B （2）1.5（3）2 6 （4） 金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体 （5）略22. (6分）（1）第4周期第族；（2）He2s22p2 （3）m；i； （4）CH4；HOOH········23（10分）（1） 略 3s23p5 （2）HFHCl（3）NaClO； ClOH2OO