质量守恒定律专题复习

1、质量守恒定律的应用专题复习类型一：确定反应中某反应物或生成物的化学式确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4 =Si + 4HCl。该反应中，X的化学式是 。2、（苏州）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：2FeTiO36C7Cl2=2X2TiCl46CO，TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为 3、（2015秋郑州校级期末）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河经调查发现是由于上游

2、河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为4、(平凉)物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【 】A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6类型二：推断反应物或生成物的组成元素推断依据：反应前后元素的种类和质量不变1、（2014秋郑州校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O通过计算可确定该物质的化学式为2、 2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水（

3、无其它生成 物）。下列对该物质组成的推断正确的是A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.碳、氢原子个数比为3 : 43、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物 A只含碳、氢两种元素 B含有碳、氢、氧三种元素 C含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 D含有碳、氢两种元素，不含氧元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7 gH2O。对该物质的组成有下列推断：一定含C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H的原子个数比

4、为2：5 分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是 ( )A. B C D类型三、确定反应中某反应物或生成物的质量或质量比做题时一定要注意参加反应的和反应生成的1、 现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比为A.5:1 B.4:1 C.2:1 D.1:12、A、B、C三种物质各15g，当C反应完时，生成30g新物质D，若再增加10gC，A和C可以恰好完全反应，则参加反应的A和B的质量比为 3、已知A和B作用生成C和D，若14gA和8gB恰好完全反应，生成C的质量为12g。现在生成30gD,需要B的质量为A.

5、 24g B.30g C.8g D.10g4、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。类型四、确定反应前后溶液质量的变化1、下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 A铝和硫酸铜溶液 B硫酸和烧碱溶液C氧化铁固体和盐酸 D碳酸钾溶液和硝酸钠溶液2、下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是 （ ）A. 碳酸钠溶液与盐酸 B . 碳酸钾固体与

6、稀硫酸 C. 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D. 铜与硝酸银溶液3、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是 【 】A.二氧化硫和氢氧化钠溶液B.氢氧化钠固体与稀硫酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液和稀盐酸类型五、有关质量守恒定律的微观示意图1、(河南)有图是某反应的微观示意图，图中的单质为_；该反应前后化合价没有发生变化的元素为_；生成物的质量比为_。2、（福州）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。(1) 从微观角度（图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。） 微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_(填“原子”或“分子”），变化过程中，

7、同种原子的个数_ (填“有”或“没有”）增减。 参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。(2) 从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。） 能与氧气化合生成二氧化碳的物质是_（填一种物质化学式）。 高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是_。 在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，反应的化学方程式为 。3、（2014秋郑州校级期中）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断：该反应属于基本类型中的参加反应的和与反应后生成的个数比是 4、自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示：图中的氧化物的化学式为 ；反应后的物质中氯元素的化合价分

8、别为 。该反应过程可用化学方程式表示为 5、已知甲和乙在催化剂、加热的条件下反应生成丙和丁，下图是四种分子的示意图。（1）写出该反应的化学方程式。（2）反应前后化合价发生改变的元素有哪些？6、二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如下图所示。氢原子氧原子碳原子+此反应中的化合物有 种。请写出这一反应的化学方程式 。类型六、运用质量守恒解释现象或事实1、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。不能。因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应（或不能发生复分解反应）2、 某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质

9、量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?3、 用质量守恒定律解释 铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。类型七、有关质量守恒的表格数据题1、(佛山) 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是（AD ）A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂C.参加反应的乙、丁质量比为3:2 D.丁相对分子质量是甲的2倍2、在一个密闭的容器内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，容器内反应前后各物质的质量如下：若A的相对分子质

10、量为n，D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是A该反应一定是置换反应    B该反应中A与D的化学计量数之比为1：2C该反应不遵循质量守恒定律    D该反应中生成B与c的质量比为2l：103、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前的质量/g2.34000反应后的质量/g002.22.7待测 下列说法正确的是 A反应后X的质量为1.5g BX中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氢元素 DX中两种元素的质量比为1:14、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合

11、反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如右图所示。则有关说法正确的是 【 】 A丁是单质 B乙一定是该反应的催化剂 C该反应属于分解反应 D该反应生成甲和丙的质量比为1941 类型八、化学计量数和化学方程式的书写1、毒品大麻的化学式为C21H30O2，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为_，这类毒品在空气中焚烧时生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为_。2、2008年2月，日本声称从中国冷冻饺子检测出的微量敌敌畏，是来自日本销售方店内使用的杀虫剂。敌敌畏在碱性溶液中可分解为硫酸二甲酯C2H6O4S和二氯乙醛Cl2CHCHO。（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数为（精确到0.1%）（2）硫酸二甲酯在

12、空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种常见的液态氧化物，则该反应的化学方程式为 3、(河南)在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO。则x = _；化学方程式为_。4、一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为_g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_。5、用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。6、氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式 。类型九、根据化学方程式的计算1、某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（ ）A.74.5g B.29.8g C.10g D.7.45g2、有一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20.使该混合气体与足量的灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色