小议质量守恒定律的应用

1、小议质量守恒定律的应用关键词 ：质量守恒定律 应用 题型 思路质量守恒定律是所有化学反应遵循的普遍规律，是化学方程式的书写和计算的 理论依据，在初中化学里有着承上启下的作用，它对整个初中化学的学习，起到了 至关重要的作用。它的应用贯穿于整个中学化学。然而由于学生从量的角度认识化 学反应观念的缺识， 使质量守恒定律的应用难上加难。 下面结合教学实际给与小结。、形如A + B > C + D的有关计算：（ 1）已知物质的质量：例1在反应2A + B > 3C + D中20克A与7克B恰好完全反应，生成了 16克C,则生成D的质量是（）A 、 20克 B 、 7克 C 、 16克 D 、

2、 11克解题思路：已知参加反应的 AB C的质量求D的质量，与化学计量系数无关 我们 只要将已知的各物质的质量写在相应物质的下面，根据质量守恒定律，反应物的质 量之和等于生成物的质量列方程可求解。解：2A + B > 3C + D20g 7g 16g X根据质量守恒定律得： 20g + 7g = 16g + X 则 X = 9g例2、在反应3A + 2B > 3C + D中将30克A、20克B和10克C混合，待充分反应后，测得 A 全部消耗， B 剩余 4 克， C 增加 6克，同时生成一种新物质D，若生成10克D，则可生成C的物质的质量是（）A：16 B： 4克 C ： 0.67

3、克 D： 1.5克解：A + B > C + D30g 16g 6g XY 10g根据质量守恒定律得： 30g +16g=6g + X 则 X =40g对应成比例得： 6Y = 40/10 Y = 1.5g练习：1、在化学反应：3A+2B=2C+D中，A、B两种物质的质量比为3 : 4， 若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量（）克。（ 2）已知相对分子质量：例1:在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22 : 9,当1. 6X与丫完全反应后，生成4.4克R，则在反应中丫和M的质量比。解题思路：已知相对分子质量，根据质量守恒定律的计算与化学计量系数有关。 我们只

4、要将已知的各物质的质量和相对分子质量与化学计量系数的乘积写在相应物 质的下面，对应成比例，列式可求解。解: X + 2Y = R + 2M222*91.6g Y 4.4g M对应成比例： 22/44 =18/M 得 M=3.6g根据质量守恒定律 1.6g+Y=4.4g+3.6g 得 Y=6.4g则 Y:M = 6.4 : 3.6 =16:9例2:在化学反应2A + B > C + 3D 中，已知B |C D的相对分子质量分 别是12、24、18,则A的相对分子质量为（）解：设A的相对分子质量为X则2A + B > C + 3D2X 12243*18根据质量守恒定律得；2X + 12

5、 = 24 + 3*18 X =33例3:把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得 反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：物质ABCD反应前质量/g19.78.721.60.4反应后质量/g待测17.403.6下列说法正确的是（）A、物质C 一定是化合物，物质D可能是单质B、反应后密闭容器中A的质量为19.7gC、反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87 : 36D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为194 : 216,则反应中A和C的化 学计量数之比为1 : 2解题思路：根据质量守恒定律可知待测质量为 （19.7+8.7+21.6+0.4 ） - （

6、17.4+0+3.6 ） =29.4 g可知B选项错误；据表中反应前后质量的变化量可确定反应物和生成物， 质量减少的是反应物（C,消耗21.6g ），质量增加的是生成物（A增加29.4-19.7=9.7 g B 增加17.4g -8.7g=8.7g,D 增加3.6g-0.4g =3.2g ），写出化学方程式可知 A 正确,反应后A的质量为19.7g-9.7g=8.7g知B错；反应过程中，物质B和物质D 变化的质量比为87 : 32;。设C A的化学计量系数分别为aba CbA + B + D216a194b21.6g 9.7g对应成比例a:b=1:2 选A D练习：2、在反应X+2Y = R+

7、2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2,当1.5 gX 和一定量的丫充分反应后，生成了 3.6 gM。则在上述反应中，参加反应的 X和丫的质量 比为（）A.1:2B.2:1C.1:4D.4:13、在一个密闭容器内有 X、丫、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:物质X丫ZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生的反应属于（）A 化合反应B 置换反应C.分解反应D.复分解反应二、未知物化学式的推断：例1:根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3X，则X的化学式（） A : A3B2B : A2B3C： AB3 D : A

8、B2解题思路：质量守恒定律在化学反应中的体现是等号两边各原子个数相等，因为反应前有3A 6B 2C,反应后已有2C,则3X中应有3A 6B, X的化学式为A2B3选B例2:某有机物燃烧时发生的反应为：2X+15O2=12CO2+6H2O,则X的化学式（）A C2H4B C2H6C CH4 D C6H6解题思路：反应前（等号前）有 30O反应后有12C 12H （ 12*2+6）O,则2X应有 12C 12H, X 的化学元素式为 C6H6练习： 4、为防止煤气逸散使人中毒,常在煤气中加入少量有特殊刺激性气味的 乙硫醇 （ C 2H 5S H ） 。乙硫醇在煤气燃烧过程中,也可以充分燃烧,其化学

9、方程式为： 2C2H5SH+9O2 点燃=4CO2+2X+6H2O，则 X 的化学式为 （）A、H2SO4B、SO3 C、SO2D、CO2三、有关化学方程式的计算：例：将氯酸钾和二氧化锰的混合物 155 克加热至完全反应,冷却后得到固体残 余物 107 克,求（1）生成氧气的质量。（2）混合物中MnO的质量解题思路：由于 15.5g 是氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量,二氧化锰作 为催化剂反应前后质量不变,则 10.7g 是氯化钾和二氧化锰的混合物的质量 , 都不能代入方程式计算,根据反应方程式可知反应前后质量减少的原因是生成 了氧气。由质量守恒定律知氧气质量为 15.5g-10.7g = 4.8g ,代入氧气的质量 可求出氯酸钾或氯化钾的质量，则可求出MnO的质量。解：（ 1）根据质量守恒定律知： 15.5g-10.7g =4.8g（2）设原混合物中氯酸钾的质量为 X2KClO3 = 2KCl + 3O 224596X4.8g24596- = - X=12.25gX 4.8g则MnO2 的质量为：15.5g -2.25g = 3.75g答：氧气的质量为4.8g,混