常见的化学式和化学方程式

1、常见物质的化学式单质氢气H2氦气He氧气O2氮气N2碳（石墨、金刚石）C氖气Ne钠Na硅Si铝Al镁Mg硫S氯气Cl2钾K氩气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg氪气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb氙气Xe钡Ba铂Pt金Au钙Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钙CaO二氧化锰MnO2氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化银Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝

2、酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3氢氟酸HF氢硫酸H2S乙酸（醋酸）CH3COOH碱氨水NH3·H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3盐NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸铵NH4Cl 氯化铵(NH4)2SO4 硫酸铵(NH4)2CO3 碳酸铵K+KNO3硝酸钾KCl 氯化钾K2SO4 硫酸钾K2CO3 碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaCl 氯化钠Na2SO4 硫酸钠Na2CO3 碳酸钠Ba2+Ba(NO

3、3)2 硝酸钡BaCl2 氯化钡BaSO4 硫酸钡BaCO3 碳酸钡Ca2+Ca(NO3)2 硝酸钙CaCl2 氯化钙CaSO4 硫酸钙CaCO3 碳酸钙Mg2+Mg(NO3)2 硝酸镁MgCl2 氯化镁MgSO4 硫酸镁MgCO3 碳酸镁Al3+Al(NO3)3 硝酸铝AlCl3 氯化铝Al2(SO4)3 硫酸铝Zn2+Zn(NO3)2 硝酸锌ZnCl2 氯化锌ZnSO4 硫酸锌ZnCO3 碳酸锌Fe2+Fe(NO3)2 硝酸亚铁FeCl2 氯化亚铁FeSO4 硫酸亚铁FeCO3 碳酸亚铁Fe3+Fe(NO3)3 硝酸铁FeCl3 氯化铁Fe2(SO4)3 硫酸铁Cu2+Cu(NO3)2 硝

4、酸铜CuCl2 氯化铜CuSO4 硫酸铜Ag+AgNO3 硝酸银AgCl 氯化银Ag2SO4 硫酸银Ag2CO3 碳酸银高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12O

5、6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。化合反应l 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5l 木炭充分燃烧：C+O2CO2 l 木炭不

6、充分燃烧：2C+O22COl 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2l 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4l 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3l 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgOl 铜在空气中加热：2Cu+O22CuOl 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2Ol 将CO2变成CO：C+CO22COl 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2l 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 l 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+

7、H2O=Ca(HCO3)2 l 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应l 汞在空气中加热：2Hg+O22HgOl 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2l 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学

8、的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。l 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2l 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2l 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2l 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2l 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2l 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2l 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2Ol 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(H

9、CO3)2=CaCO3+CO2+H2O置换反应l 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2Ol 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2l 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2l 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号）l 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2l 金属与稀盐酸的反应n 2X+2HCl=2XCl+H2（X是+1价的金属，包括K、Na）n X+2HCl=XCl2+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2l 金属与稀硫酸的反应n 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X是+1价

10、的金属，包括K、Na）n X+H2SO4=XSO4+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2l 金属与盐溶液的反应n 镁u 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Alu Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+2AgNO3=Mg

11、(NO3)2+2Agn 铝u 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Agn 锌u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）u Zn+2AgNO3=Zn

12、(NO3)2+2Agn 铁u Fe+CuCl2=FeCl2+Cuu Fe+CuSO4=FeSO4+Cuu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cuu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Agn 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Agn K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+Cl 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意没有气体生成符号）复分解反应l

13、 NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2Ol NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2Ol 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Ol 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2Ol 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Ol 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ol 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Ol

14、 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2Ol 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Ol 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。l 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2l 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2l 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+

15、H2O+CO2l 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2l 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCll 钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2l 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2l 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l 氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2Ol 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)

16、2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2Ol 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2Ol 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2Ol 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）l 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）l 生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（生成物只能是弱碱）l 生

17、成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸盐与氢氧化钡反应）l 生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4l 生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4l 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2l 误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4l 其他常见的反应：n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCln CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2

18、可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）l 证明NaOH变质的三种方法：n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3n Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）n 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3l 证明CaO部分变质的