化学平衡移动图像练习题

1、化学平衡移动图像1、(2007年高考江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲

2、相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)2、在温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是 A、P1P2，n3 B、P1P2，n=3C、P1P2，n3 D、P1P2，n33、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数w(C)在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随

3、时间（t）的变化关系见下图，下列叙述正确的是 A、达平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B、达平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C、化学方程式中：ne+fD、达平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动4、在可逆反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图中符合勒夏特列原理的是 5、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；H=Q，改变反应条件时，A的转化率变化情况如图所示，符合题意的是 A、m+n=p+g；0 B、m+np+g；0C、m+np+g；0 D、m+np+g；06、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式

4、A、X+2Y Z；0 B、X+2Y Z；0C、5X+3Y 4Z；0 D、X+2Y 3Z；07、如图（）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中 A、m+np+q, 0 B、m+np+q, 0C、m+np+q, 0 D、m+np+q, 08、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0。在不同温度和压强下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是 A、T1T2，P1P2 B

5、、T1T2，P1P2C、T1T2，P1P2 D、T1T2，P1P29、下图中，C%表示某反应物在体系中的百分含量，同时符合以下两图象的反应是 A、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，=808.7KJ/molB、N2O3(g) NO2(g)+NO(g)，=41.8KJ/molC、3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)，=261.5KJ/molD、CO2(g)+C(s) 2CO(g)，=171.4KJ/mol10、(2007年高考上海)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)C

6、H3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。(3) 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)。化学反应进行的方向及化学平衡计算1(2007

7、年高考全国理综卷II)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强(C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强2.下列说法正确的是 ( ) A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B.自发反应在任何条件下都能实现C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 3.自发进行的反应一定是( ) A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应 4.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( ) A.焓变小于0

8、而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5.下列反应是自发进行的吸热反应的是 ( ) A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C.2CO+O2=CO2 D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)6.下列过程是非自发的是 ( ) A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰7(2007年高考理综宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体

9、积相比，反应后体积缩小的百分率是( )(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 8.下列过程属于熵增加的是 ( ) A.一定条件下水由气态变为液态 B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.散落的火柴的无序排列 D.CO点燃时生成CO29.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是 ( ) A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程

10、C.相同质量时，石墨比金刚石能量低 D.相同质量时，金刚石比石墨能量低10.250和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。11.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( ) A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解12.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( ) A.化

11、学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行13.在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的 增大，这个原理也叫做 原理。在用来判断过程的方向时，就称为 判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着 时的熵值最大， 时次之， 时最小的这样一种普遍规律。14、 (2007年高考理综宁夏卷)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2CN2Si3N4CO(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_，其还原产物是_。(3)该反

12、应的平衡常数表达式为K =_；(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =_mol/(L·min)。15、在298 K时，下列反应的H依次为：C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l)；H1 = -1366.8 kJ. mol1C(石墨) + O2(g) CO2(g)； H2 = -393.5 kJ. mol1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)； H3 = -285.8kJ. mol1乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、13