人教选修化学反应与能量测试题

1、人教版选修4第一章化学反应与能量测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）1下列叙述正确的是( )A水能是二次能源 B. 电能是二次能源C天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐3已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)1/2

2、H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C+92.3kJ D +92.3kJ·mol-14. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484k

3、Jmol-15根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 6. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag

4、2O(s)，H= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-379.3 kJ·mol-1           B-317.3 kJ·mol-1     C-332.8 kJ·mol-1  D317.3 kJ·mol-1二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）7. S（单斜）和S（正交）是

5、硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJ·mol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJ·mol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH30.33 kJ·mol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定8. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；

6、H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）9已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1<0 CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) H2<0C(s)+O2(g) = CO2(g) H3<0；下列说法不正确的是（相同条件下）( )A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具

7、有的总能量B12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量CH1+H2>H3D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多10. 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJ·mol-1下列说法正确的是（ ）AH1>H2 B锡在常温下以白锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏第

8、二部分 非选择题（共50分）三、非选择题（共50分）11.（12分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，判断的依据是 。(2)由题干及图形可知，V1/V2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 12（8分）由磷灰石主要成分在高温下制备黄磷（P4）

9、的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s) =3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H（1）上述反应的副产物还可以进行综合利用，其中矿渣 可以用来制造 ，尾气经分离除去SiF4(g) 后 可以用来制造 等。已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ； 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)； SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ； 用、和表示H，H= 13（10分）常温常压下

10、，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol1）化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339回答下列问题：(1)由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_ <CBr键能<_ (2)热化学方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)；H= QKJ·mol1；则Q= (3) 已知下列热化学方程式： O2 (g) = O+2(g) + e H1= +1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)

11、+ e= PtF6(g) H2= 771.1 kJ·mol-1O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H3= +482.2 kJ·mol-1则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s)的H=_ kJ·mol-1。14（20分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

12、。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_，原因是_ 。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题： P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。 P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的H2关系是：H2_ H1(填“大于”、“小于”或

13、“等于”)，原因是 。图一图二人教版选修4第一章化学反应与能量测试题参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）题号123456答案BCDAAB二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）题号78910答案ACBCBCBD三、非选择题（共50分）11（12分）（1）低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 。（2）3：2； 1.5mol/L。（3）H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 100 Q / 3 kJ·mol-1或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) H = 100 Q /3 kJ·mol-112（8分）（1）CaSiO3可以用来制造水泥、CO可以用来制造燃料或还原剂（2）H=H13H2+18H313（10分）（1）218 KJ·mol1 330 KJ·mol1 （2）229 （3）PtF6 ；77.6 14（20分）（1） NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g) H234 kJ/mol；减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能