化学反应速率和化学平衡补充习题习题教师用无答案

1、一、化学反应速率的计算：1、在2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是：（ ）A、v（SO2）=V（O2）=V（SO3） B、v（O2）=1/2 V（SO2）C、v（SO2）= V（SO3） D、v（SO3）= 2V（O2）2、在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）B（g）+C（g） > 0。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需要反应时间为：（ ）A、10 s B、大于10s C、小于10s D、无法判断3、某温度时，浓度都是1mol/L的两

2、种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X2）为0.4mol/L ，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应式可表示为：（ ）A、X2+2Y22XY2 B、2X2+2Y2 2X2YC、X2+3Y2 2XY3 D、3X2+Y2 2X3 Y4、已知反应：4NH3（g）+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)。现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是：（ ）A.v(N2)=0.125 mol/（L·min）

3、 B.v(H2O)=0.375 mol/（L·min）C.v(O2)=0.225 mol/（L·min） D.v(NH3)=0.250 mol/（L·min）5、将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度 为0.6 mol/L。下列几种说法正确的是：（ ）用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/LA. B.

4、C.D.6、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是A 、2.5 mol/(L·min)和2.0 mol/LB、 2.5 mol/(L·min)和2.5 mol/LC 、3.0 mol/(L·min)和3.0 mol/LD、 3.0 mol/(L·min)和3.0 mol/L二、影响化学反应速率的因素1、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是: （ ）A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液

5、，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢2、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的： ( ) 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A.B. C. D.3、设反应C + CO2 2CO

6、 1> 0反应速率为v1 ；N2 + 3H2 2NH3 2< 0 ，反应速率为v2 。对上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化为：（ ）A、同时增大 B、同时减小C、v1增大，v2减少 D、v1减小，v2增大.4、下列说法正确的是： ( )A.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率加快B.有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大5、在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g

7、的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min 末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min 铁粉全部溶解。则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。三、化学平衡状态的判断1、在一定温度下，反应A2（g）+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是：（ ） A、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n

8、mol的B2D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B22、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气） <0，不能说明已达到平衡状态的是：（ ）A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B、反应器中压强不随时间变化而变化C、混合气体颜色深浅保持不变 D、混合气体平均分子量保持不变3、下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是：（ ）A、1molNN键断裂的同时,有3molHH键形成 B、1molNN键断裂的同时,有3molHH键断裂C、1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂D、1molNN键断裂的同时,有6molH

9、H键断裂4、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： ( )混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度A.B. C.D.只有5、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是：（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值混合气体总质量 混合气体总体积A.B. C.D.四、化学平衡移动及应用1、下列事实

10、不能用勒夏特列原理解释的是：( )A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B.加压有利于合成氨反应C.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D.对2HIH2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深2、密闭的烧瓶里盛放气体A，在25时建立如下平衡：2A（g） B(g) H<0，把烧瓶置于100的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是 ( ) A.平均相对分子质量B.密度 C.容器内的压强D.物质的量3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+ + 2OH - 加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是：（ ）A、Na2S B、AlCl3溶液 C、NaO

11、H溶液 D、CaCl2溶液4、已知反应2A(g) B(g) H=a KJ/mol，在t1达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1，然后升高温度到t2时，再次达平衡，混合气体的平均相对分子质量为M2，则从t1到t2，下列说法正确的是：（ ）A、若>，则平衡向右移动，a<0 B、若<，则平衡向左移动，a<0C、若>，则平衡向左移动，a>0D、若<，则平衡向右移动，a>05、在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下

12、列说法中不正确的是：（ ）A、m + n p B、A的转化率降低 C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积百分含量增加6、反应 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是：（ ）A B C D7、据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是：（ ）A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH

13、2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8、恒温恒容条件下，下列叙述正确的是： ( )A、相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2, 进行反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大。B.反应2HI（g）H2(g)+I2(g)达到平衡，增大I2的物质的量，平衡不移动C.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变D.反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大。11、二甲

14、醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。步骤如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H 90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H 23.5 kJ·mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 41.3 kJ·mol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可采取的措施是_（填字母代号）。

15、a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚五、化学平衡常数及相关计算1、关于化学平衡常数的叙述不正确的是： ( ) A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D.浓度商Qc<Kc时，v正>v逆2、低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g） H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是：（ ）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡

16、常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大3、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 mol·L1，c(HI)4 mol·L1，则此温度下反应的平衡常数为( )A9 B16 C 20 D 25 4、高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应的

17、焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 5、现往1 L的容器中通入CO2、H2各2 mol。一定条件下发生反应：CO2+H2 CO+H2O。回答下列问题：（1）在830条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1 mol/L。该条件下平衡常数K1= 。（2）把体系的温度降至800。已知该条件下平衡常数K2=0.81,可以推知平衡时c(H2O)= (保留2位有效数字)。（3）该可逆反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5 L。该条件下的平衡常数为K3。则K3 （填“大

18、于”、“等于”或“小于”）K1，理由是 。6、已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)，某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L1）0.440.60.6（1）比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。（2）若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。六、图像题1、一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间

19、变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是: ( )A.反应的化学方程式为5YXB.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C.t2时，正、逆反应速率相等 D.t3时，逆反应速率大于正反应速率2、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是：（ ）A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g) Z(g)3、CaCO3与盐酸反应（放热反应）生成 CO2的量

20、与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是：（ ）A.反应开始2 min内平均反应速率最大B.反应速率先增大后减小C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍4、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（g）+bB（g）gG（g）+hH（g） H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间）。则下列结论中正确的是:（ ）A、开始时充入G和H a+bg+h Q0B、开始时充入G和H a+bg+h Q0C、开始时充入G和H a+bg+h Q

21、0D、开始时充入A和B a+bg+h Q05、可逆反应aA(g)+bB(l) cC(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正、逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是：( )A. a>c，正反应为放热反应 B. a<c，正反应为吸热反应C. a+b>c,正反应为放热反应 D. a+b<c,正反应为吸热反应6、在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2(g) 2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是：（ ） A.T1>T2,H>0B.T1>T2,H<0 C.T1<

22、T2,H>0D.T1<T2,H<07、在一密闭容器中有如下反应：L(s)+aG(g) bR(g)。温度和压强对该反应的影响如右图所示， 其中压强p1<p2，由此可判断： ( ) A.正反应为放热反应 B.化学方程式中的计量数a>b C.G的转化率随温度升高而减小 D.增大压强，容器内气体质量不变8、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是： ( ) A.图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响R%tT1、P2T1、P1T2、P2

23、B.图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高9、密闭容器中进行反应: M(g)+N(g) R(g)+2L(?)此反应符合下图,下列叙述正确的是：（ ） A、正反应吸热, L是气体 B、正反应吸热,L是固体 C、正反应放热,L是气体 D、正反应放热 L是固体或液体10、在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下图所示： （1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态

24、的点 。 （2）此可逆反应的正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由 11、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。七、等效平衡及等效方法的利用1、向某密闭容器中充入1 mol CO和2

25、 mol H2O(g),发生反应：CO+H2O(g) CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是：（ ） mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H22体积相同的甲、乙两个容器

26、中，分别都充有等物质的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率：（ ）A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断3、在恒温时，一固定容积的密闭容器内充入1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1 mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强( ) A.不变B.增大不到原来2倍 C.增大到原来2倍 D.无法判断4、已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<

27、0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 （ ）A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1 mol He，乙不变C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I25、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH

28、3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是：（ ）A B C D6、 有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。 （1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为 mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平

29、衡时，生成NH3的物质的量为 mol。A.小于m B.等于m C.在m2m之间D.等于2m E.大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3,要使乙中反应达到平衡时各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同,则起始应加入 mol N2和 mol H2。八、综合题：1、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行： （1)该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2) 下列各项能说明反应达平衡的是： a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化（

30、3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol<n(SO3)< mol。2、黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 （1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)=0.040 mol/L。该条件下反应的平衡常数K为 ，SO2的平衡转化率为 。 （2）已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)。 A.升高温度B.降低温度 C.增大压强D.减小压强 E.加入催化剂F.移出氧气 (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为