化学能与电能检测

1、2.2 化学能与电能1对于原电池的电极名称叙述有错误的是()A发生氧化反应的为负极 B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极 D电流的方向由正极到负极2下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()AZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag BPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OCZnCuSO4=CuZnSO4 DCCO22CO3茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是正极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应A B C D

2、4下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()5.如右图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液6列关于化学电源的叙述错误的是（ ）A普通锌锰干电池中碳棒为正极 B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高7下列说法不正确的是 （ ）A.原电池中，负极上发生的反应是氧化

3、反应 B.原电池中，电流从负极流向正极C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池8下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜9下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极10下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）A银制品在空气中变暗 B

4、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用11把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为dc；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A abcd B acd b C cabd D bdca12实验室用锌片、铜片和AgNO3溶液组成了原电池，正极上发生的电极反应式为 （ ）A2H+ + 2e-=H2 BZn -2e-=Zn2+ C2H2O + O2 + 4e-=4OH-

5、 DAg+ + e-=Ag13. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池14原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ( ) A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3 B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2O C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负

6、极反应式为：Cu2eCu2+ D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+15镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH)2充电放电Cd2NiO(OH)2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是()ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)16据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2ZnO2=2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是()A锌为正极，空气进入负极 B负极反应为Zn2e=Zn2C正极发生氧化反应

7、 D电解液是酸溶液17在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 (    )A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g18将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。（1）若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是 极（锌、铜），铜极上发生的反应是 ，该电池反应的总反应离子方程式是 ；（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由 极流向 极，铜极上反应的电极反应式是 ，该电池反应的总反应离子方程式是 。19利用

8、化学反应：2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2，选择适宜的材料和试剂，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液请填写下列空白：（1）选用 做正极材料， 做负极材料，选用 做该原电池的电解质溶液。（2）写出有关的电极反应式：正极： ；负极： 。20有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L1的NaOH溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式：正

9、极： _。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极： _。总反应的离子方程式： _。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？()A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正

10、负极”这种做法_(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)。参考答案1C原电池中相对活泼的金属为负极，不活泼的为正极，C项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出，由正极流入，电流方向与电子流动方向相反，B、D项正确。2DD是吸热的氧化还原反应，反应过程中吸收能量，不能设计为原电池。3A分析航标灯的电源结构，活泼金属铝合金作负极，相对不活泼金属Pt­Fe合金作正极，电解液是海水；铝合金作负极发生的是氧化反应，故错误，正确。4A由题给装置图知，A、B、C形成原电池，由于金属活动顺序表中

11、Cu、Ag排在H的后面，而Zn排在H的前面，故A中有气体产生。5CFe、C形成的原电池中，负极铁失去电子，变成2价的亚铁离子，由于a极上有大量气泡生成，所以正极(C)电极反应：2H2e=H2，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸。6C根据镍镉可充电电池放电的反应原理Cd2NiO(OH)2H2O=Cd(OH)22Ni(OH)2，Cd被氧化生成Cd(OH)2，NiO(OH)被还原生成Ni(OH)2，即Cd发生氧化反应，是失去电子的物质，NiO(OH)发生还原反应，是得到电子的物质，所以，Cd为负极，NiO(OH)为正极，即电池的负极材料是Cd，C项正确。7B根据电池反应2ZnO2=2ZnO判断，锌为负极，负极反应为Zn2e=Zn2，所以A不正确，B正确；正极发生还原反应，所以C不正确；电解液若为强酸，将与锌发生化学反应，而不是O2与锌反应，所以D不正确。8(1)2H2e=H2(2)2Al8OH6e=2AlO4H2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)MgAl(4)AD(5)不可靠