选修四第三章-水溶液中的离子平衡综合复习(共3页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上选修四第三章 水溶液中的离子平衡综合复习一 强弱电解质1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO22、下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）A. 将pH = 4的盐酸和醋酸稀释到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。C. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。D. 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。3、通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？（写出3种以

2、上）4、有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是。（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是。（E）四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是。（F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。二.弱电解质的电离填表:(0.1mol/L的CH3COOH) C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH  

3、60;加CH3COONa   加少量NaOH   加少量H2SO4   三.水的电离和PH的计算1、在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？ 加入酸溶液或加入碱溶液。 加入强酸强碱盐溶液 。 加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。 升高或降低温度。 投入金属钠。2、pH值为 5 的硫酸溶液稀释1000倍,溶液中H+和SO42浓度比是多少?3、将10ml,PH=1的硫酸配制成5000ml的硫酸溶液后,溶液的PH是多少4.在常温时,某溶液中由水电离出来的C(H+)=1×10

4、-11mol/L,则该溶液的PH_四.盐类水解问题水解规律1、将下列物质（浓度均为0.1mol/L）按pH值由大到小排列:H2SO4、NaHCO3、Ba(NO3)2、CH3COOH、NH4Cl、KOH、HCl、Na2CO3、NH3H2O、Ba(OH)2。2、在由水电离提供的 H+ 为1013mol/L的溶液中，一定能大量共存的一组离子是A.NH4+、NO3、Na+、AlO2 B. K+、Cl、HSO3、CO32C. K+、 NO3、Na+、 Cl D. Cl、 Na+、 Mg2+、Fe2+3、常温下一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：A浓

5、的强酸和稀的弱碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐4、在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元HA,当反应后溶液呈中性是下列判断中一定正确的是A. 加入的一元酸过量 B. 生成的盐不能水解C.加入的酸和碱的物质的量相等 D.反应后溶液中A = R盐溶液中各离子浓度大小的比较 离子会水解其浓度变小 如: 在NaHS溶液中： 物料守恒的关系 如：Na2CO3 溶液中： 电荷守恒的关系 如：NaHCO3 溶液中：五.酸碱中和滴定1下文是描述用NaOH滴定盐酸的主要操作过程，阅读后，用横线画出文中错误之处，并将正确的答案写在横线的下面。 将带活

6、塞的滴定管用蒸馏水洗净，即可向其中注入标准的NaOH溶液。然后把它固定在滴定管夹上。在滴定管的下面放一烧杯，设法调节到滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位置，记下液面所在的刻度。用量筒准确量取25 mL待测盐酸，放入用待测盐酸润洗过的锥形瓶中，滴入23滴酚酞溶液，振荡锥形瓶，此时溶液呈无色。将锥形瓶放在滴定管的下面。边摇边滴入NaOH到溶液变红色并不再褪色时为止，这时表示已到滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。2(15分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左

7、手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL.六、难溶电解质的溶解平衡1在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时 ()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(S

8、O)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)2下列说法正确的是 ()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小3已知25时，AgCl的溶度积Ksp1.8×1010，则下列说法正确的是 ()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液

9、与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)·c(Cl)Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl放到较浓的KI溶液中，有部分AgCl转化为AgI，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)本章训练题1. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2 B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+SO42=BaSO4 C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+

10、=2Fe2+2. 在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A19 B11 C12 D143. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液4. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现

11、的结果是（ ）ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)5.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+6若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，

12、其原因可能是（ ）A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应7、把80mL烧碱溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前烧碱溶液和盐酸的浓度相等，则它们的浓度为：( )A. 0.5mol/L B. 0.10mol/L C. 0.05mol/L D. 1.00mol/L 8室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（ ）A一定不大于7 B一定不小于7C一定等于7 D可能大于79在25时，某溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的PH可能是（ ）A1

13、2B7C6D210在常温下，纯水中存在电离平衡H2O=H+OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ）ANaHSO4BKAl（SO4）2CNaHCO3DNaAc 11在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积（ ）A等于10mLB小于10mLC大于10mLD无法判断12、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ()明矾和FeCl3可作净水剂. 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸. 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的

14、除锈剂. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞. 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂. 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气. 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用. 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D. 全部13、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是CuSO4；FeSO4；K2CO3；Ca(HCO3)2；NH4HCO3；KMnO4；FeCl3A全部都可以 B仅C D仅14某二元弱酸（简写为H2A）溶

15、液，按下式发生一级和二级电离：H2A=H+HA-HA- = =H+A2-已知相同浓度时二元弱酸的一级电离程度大于二级电离程度，设有下列四种溶液：A0.01mol/L的H2A溶液B0.01mol/L的NaHA溶液C0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号） （1）H+最大的是_，最小的是_。 （2）H2A最大的是_，最小的是_。 （3）A2-最大的是_， 最小的是_。15向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c（Ag+）、c（Cl-）乘积一个常数：c（Ag+）·c（Cl-）=1.0×10-10（mol/L）2，试求： （1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）为 ； （2）沉淀生成后溶液的PH是 。13(12分)现有常温下的0.1 mol·L1纯碱溶液(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_.(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微