512探索酸的性质（1）

1、九年级科学讲学稿学习目标1、认知领域：了解酸的主要性质。了解酸碱指示剂及其使用方法，会正确使用pH试纸。2、技能领域：会测定溶液的酸碱性。3、情感领域：开展“自制酸碱指示剂”活动，提高学生的实践能力。学习重难点1、会测定溶液的酸碱性和酸碱度。2、酸的概念形成。学习过程做一做1、下列物质中，不导电的是 ( )A石墨 B稀硫酸 C铜 D氯化钠晶体解 析 石墨、铜中含有自由移动的电子，能导电。稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电。而氯化钠晶体中，虽然有钠离子和氯离子，但不能自由移动，所以，不能导电。2、(图1-21)在下列试验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是()一、电离、电离方程式1、电离：物质溶于水

2、，离解成_的过程。判 断 氯化钠在通电后发生了电离，所以，它的水溶液能导电。 () 氯化钠固体中无离子，所以不能导电。 ()2、电离方程式的书写 讲 解 以H2SO4为例 左写_，右写_。离子所带电荷可由_来确定，标注在元素符号的_。原子团在电离过程中就如一个原子一样，通常_。配平离子个数：H2SO42H+SO42练 习 HCl_ Al2(SO4)3_ Na2CO3_ Ca(OH)2_3、整个溶液不显电性：在能导电的溶液中，所有_离子所带的正电荷总数与所有_离子所带的负电荷总数是相等的，所以，整个溶液不显电性。二、酸碱盐的概念练 习 写电离方程式：HCl HNO3 H2SO4 归 纳 酸是电离

3、时生成的阳离子_是_的化合物。判 断NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的H+，所以硫酸氢钠是种酸。()练 习 写电离方程式：KOH Ba(OH)2NaOH归 纳 碱是电离时生成的阴离子_是_的化合物。练 习 写电离方程式：NaCl KNO3 K2SO4NH4NO3归 纳 盐是电离时能生成(或)和酸根离子的化合物；总 结 酸氢离子+酸根离子 碱金属离子+氢氧根离子 盐金属离子（或铵根离子）+酸根离子 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数三、酸碱指示剂1、酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。常用的酸碱指示剂是_和_。阅读：石蕊、酚酞试液在酸性、碱性、中性溶液中分别显示

4、什么颜色并填表指示剂酸性溶液（PH小于7）碱性溶液（PH大于7）石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸注意：指示剂与酸或碱溶液混合后，是指示剂变色，而不是酸或碱溶液变色。例如不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色酚酞试液变红。例题：abcd的颜色分别是什么？酸碱性和酸碱度。 酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性。通常用酸碱指示剂来测定（只是较为粗略地测定）。 酸碱度：是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。可用pH值来表示。测定溶液酸碱性强弱（pH值）最常见、最简单的方法是使用_。做一做1、下列说法正确的是 ( )A凡是含有氧元素的化合物都是氧化物B电离时有酸根离子

5、生成的化合物叫做盐C电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱D在能导电的溶液中；阴阳离子的电性相反，数目相等2、在能导电的溶液里，所有阳离子带的_和所有阴离子带的_是相等的。所以，整个溶液_电性。3、下列关于酸的定义中，正确的是( ) A 能电离出氢离子的物质叫做酸 B 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 C 能跟金属反应生成氢气的物质叫做酸 D 能使石蕊试液变红的物质叫做酸4、柠檬汁能使石蕊试液变红色.由此可知，柠檬汁（）.显酸性.显中性.显碱性.不确定5、下列物质都能电离出H，其中不属于酸的是（）A.HClB.NaHSO4 C.H2SO4D.HNO36、紫色石蕊试液在小

6、于7的溶液中显示的颜色是（）.蓝色.红色.紫色.黄色7、一些食物的近似PH如下,葡萄3.54.5苹果2.93.3牛奶6.3 6.6鸡蛋清7.68.0当某人胃酸过多时,适合食用的食物是( )A. 鸡蛋清 B. 牛奶 C. 苹果 D. 葡萄8、家乡有一条小河，如果让你测定该河水水样的酸碱度，你将会选用（ ）A 石蕊试液B 酚酞试液C pH试纸D 碳酸钠溶液 9、某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3、SO42四种离子，其溶液中离子的个数比为K+：Cu2+：NO34：5：8，若设K+为4a 个，则的个数为 ( )A2a B3a C6a D8a 能力提高题1 、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是( ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液