5-1质量守恒定律 (2)

1、第五单元第五单元课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律本节课需要掌握的内容本节课需要掌握的内容1 1、理解质量守恒定律的涵义、理解质量守恒定律的涵义2 2、能从化学反应的实质解释质量守恒定、能从化学反应的实质解释质量守恒定律律3 3、能初步掌握质量守恒定律在化学反应、能初步掌握质量守恒定律在化学反应中的简单应用中的简单应用 4 4、化学方程式的意义、化学方程式的意义 想一想由分子构成的物质在化学变化由分子构成的物质在化学变化中中分子分子 分成分成重新组合重新组合聚集成聚集成原子原子新分子新分子新物质新物质改变改变不改变不改变微观微观宏观宏观分子分子原子原子物质物质元素元素反应前面物质的总质量

2、是否相等呢？有没有反应前面物质的总质量是否相等呢？有没有改变呢？如果变，是变大还是变小呢？改变呢？如果变，是变大还是变小呢？一、质量守恒定律一、质量守恒定律活动与探究活动与探究请注意观察以下实验请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：现象，讨论实验结果：1 1、白磷燃烧前后质量的测定、白磷燃烧前后质量的测定2 2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(1)(1)观察反应物的颜色、状态；观察反应物的颜色、状态；(2)(2)观察反应产生的现象观察反应产生的现象? ?(3)(3)反应前和反应后物质的总质反应前和反应后物质的总质量有没有变化量有没有变化? ? 演示实验演

3、示实验1 1小结：小结：磷磷 + + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃M1M2=硫酸铜硫酸铜 + +氢氧化钠氢氧化钠 硫酸钠硫酸钠 + + 氢氧化铜氢氧化铜 演示实验演示实验2 2小结：小结：M1M2=质量守恒定律质量守恒定律 参加参加化学反应的各物质的化学反应的各物质的质量总和质量总和等于反应后生成的各物质的等于反应后生成的各物质的质量总和质量总和演示实验演示实验3 3小结：小结：碳酸钠碳酸钠 + + 盐酸盐酸 氯化钠氯化钠+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳M1M2演示实验演示实验4 4小结：小结：M1M2镁镁 + + 氧气氧气 氧化镁氧化镁点燃点燃（在开放容器中）（在开放容器中）讨论：

4、讨论：在实验中，稀盐酸和碳酸钠（镁和氧在实验中，稀盐酸和碳酸钠（镁和氧气）反应前后物质的总质量为什么不气）反应前后物质的总质量为什么不相等呢？相等呢？如何证明稀盐酸和碳酸钠（镁和氧如何证明稀盐酸和碳酸钠（镁和氧气）反应前后物质的总质量相等呢？气）反应前后物质的总质量相等呢？想一想注意：注意：用于证明质量守恒定律的实验，用于证明质量守恒定律的实验，如果如果有气体参加反应有气体参加反应或是或是有气体生成有气体生成的反应都必须在密闭容器中进行。的反应都必须在密闭容器中进行。二、用分子、原子的观点解二、用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。释质量守恒的原因。反应前后质量守恒的原因反应前后质量守恒的原因

5、原子种类没有改变原子种类没有改变原子数目没有增减原子数目没有增减原子质量没有变化原子质量没有变化反应前后反应前后原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观元素质量元素质量元素种类元素种类不变不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观分子数分子数目目可能改变可能改变物质的物质的总总质量质量6 6不变不变2 2改变改变2 2可能变可能变元素化合价元素化合价理解质量守恒定律的定义时要注意：理解质量守恒定律的定义时要注意： 1 1质量守恒定律是关于化学反应的普遍质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。规律，其运用范围是化学变化。一切化学一切化学反应都

6、遵循质量守恒定律。反应都遵循质量守恒定律。2 2质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”指的是指的是质量守质量守恒恒，其它方面如，其它方面如体积等不一定守恒体积等不一定守恒。3 3注意定律中的几个关键之处：注意定律中的几个关键之处：“参加参加反应的各物质反应的各物质”，没有参加反应的物质不，没有参加反应的物质不包括在内；包括在内；“生成的各物质的生成的各物质的质量总质量总和和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。气体等。 质量守恒定律的使用范围是什质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么？学了该定律，对我们有什么用？么用？可运用定律可运用定

7、律 1. 1. 进行有关的进行有关的计算计算 2. 2. 推测一些物质的推测一些物质的组成组成 3. 3. 解释一些实验事实解释一些实验事实 质量守恒定律适用于一切质量守恒定律适用于一切化学反应化学反应 2、 将将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量固体质量14.9 g，则产生气体，则产生气体_g。3、加热、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为应后称得残留物的质量总和为952 g，则生，则生成氧气的质量为成氧气的质量为g三质量守恒定律的简单应用三质量守恒定律的简单应用 1、反应、反应A+B=C+D中，

8、已知中，已知2 g A和和5 gB参加了反应，生成了参加了反应，生成了4 g C，则有，则有_g D生成。生成。 39.60.484、已知石蜡是蜡烛的主要成分，、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是是CO2和和H2O，判断石蜡中一定，判断石蜡中一定含有含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素元素C、HO5、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化学式为（学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4B四、化学方程式四、化学方程式木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应文字表示为：应文字

9、表示为：碳碳 + + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃反应物反应物生成物生成物和、跟、与和、跟、与反应条件反应条件生成生成定义：定义：用化学式来表示化学反应的式子。用化学式来表示化学反应的式子。C + O2点燃点燃CO2123244意义：意义：（1 1）在点燃条件下碳和氧气反应生成二氧化碳）在点燃条件下碳和氧气反应生成二氧化碳（2 2）在点燃条件下，每）在点燃条件下，每1212份质量的碳和份质量的碳和3232份份 质量的氧气反应，生成质量的氧气反应，生成 4444份质量的二氧化碳份质量的二氧化碳：( (3)3)在点燃条件下，每在点燃条件下，每1 1个碳原子和个碳原子和1 1个氧气分个氧气分子反应生成子反应生成1 1个二氧化碳分子个二氧化碳分子表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质之间的质量比表示各物质之间的质量比化学方化学方程式表示程式表示的意义：的意义：表示各物质之间的微粒个数比表示各物质之间的微粒个数比原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化内容内容原因原因